第2章 第1节 第2课时 离子化合物 共价化合物 电子式 讲义（基础知识+检测）【新教材】2020-2021学年高一下学期化学（鲁科版（2019）必修二）

第 2 章 化学键 化学反应规律 第1节　化学键与物质构成 第2课时　离子化合物　共价化合物　电子式 · 学习目标 1.比较掌握离子键和共价键的区别，能区分离子化合物和共价化合物。 2.能用电子式表示简单离子化合物、共价化合物的成键特点。 · 基础梳理 一、离子化合物与共价化合物 1．离子键和共价键的比较 化学键的类型 离子键 共价键 概念 阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键 原子之间通过共用电子形成的化学键 成键原因 使成键原子达到稳定结构 成键微粒 阴、阳离子 原子 成键元素 活泼的金属与活泼的非金属 非金属与非金属，非金属与某些金属 断键条件(举例) 发生化学反应，溶于水或熔融时电离 2.离子化合物 (1)定义：由阳离子与阴离子构成的化合物称为离子化合物。 (2)常见的离子化合物类型 ①活泼金属氧化物，如Na2O、Na2O2、MgO等。 ②绝大多数盐，如NaCl、K2SO4、CaCO3、NH4HCO3等。 ③强碱，如NaOH、Ba(OH)2等。 3．共价化合物 (1)定义：由原子通过共价键构成的化合物称为共价化合物。 (2)常见的共价化合物类型 ①酸，如HCl、HNO3、H2SO4等。 ②非金属氧化物，如H2O、CO2、NO2、SO2等。 ③非金属氢化物，如NH3、H2S、H2O2等。 ④大多数有机物，如CH4、C2H5OH、CCl4、CH3COOH等。 4．离子化合物与共价化合物的判断方法 (1)根据化合物类别判断 ①强碱、大部分盐、活泼金属氧化物属于离子化合物； ②非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、大部分有机化合物属于共价化合物。 (2)根据化合物性质判断 ①熔融状态下能导电的化合物是离子化合物； ②熔融状态下不导电的化合物为共价化合物； ③熔、沸点较低的化合物一般为共价化合物。 (3)根据化学键的类型判断 一般来说，活泼的金属元素原子和活泼的非金属元素原子间易形成离子键，同种或不同种非金属元素原子间易形成共价键。 ①含有离子键的化合物一定是离子化合物。 ②只含共价键的化合物才是共价化合物。 ③离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素(铵盐除外)；共价化合物中一般只含非金属元素(AlCl3除外)，但只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如NH4NO3等。 二、电子式书写及应用 1．电子式的书写方法 2．电子式书