第2章 第3节 第2课时 化学反应的限度 讲义（基础知识+检测）【新教材】2020-2021学年高一下学期化学（鲁科版（2019）必修二）

第 2 章 化学键 化学反应规律 第3节　构成化学反应的快慢和限度 第2课时　化学反应的限度 · 学习目标 1.了解可逆反应的含义及特点，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡，树立化学平衡的观念。 2.理解化学平衡的特征及标志，知道条件改变时化学平衡会发生移动，进一步培养“变化观念与平衡思想”。 · 基础梳理 一、可逆反应 1．定义 在相同条件下同时向正、逆两个方向进行的反应。 2．表示方法 书写可逆反应的化学方程式时，用“ ”代替“===”，如氢气和氮气反应的化学方程式：N2＋3H2 2NH3。 3．特点 二、化学平衡 1．化学平衡的概念：在一定条件下的可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物浓度不再随时间的延长而发生改变，正反应速率和逆反应速率相等，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。 2．化学平衡状态的建立过程 在下列坐标系中画出化学平衡建立过程中化学反应速率的变化图像。 3．化学平衡特征 4．化学反应的限度 (1)化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到完成的最大程度，即该反应进行的限度。 (2)对化学反应限度理解。 ①化学反应的限度决定了反应物在一定条件下的最大转化率。 ②同一可逆反应，不同条件下，化学反应的限度不同，通过改变条件可以在一定程度下，改变一个化学反应的限度。 三、化学平衡移动 1．化学平衡的移动 化学平衡是在一定条件下建立起来的，当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡。 此过程可以表示为： 2．化学平衡状态的改变 实验探究温度改变对化学平衡的影响 实验原理 2NO2(g)N2O4(g)　　　反应放热 (红棕色)　　(无色) 实验内容 将装有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的圆底烧瓶分别浸入冰水和热水中 实验现象 浸到冰水中时混合物颜色变浅，浸到热水中时混合物颜色变深 解释与结论 ①受热颜色变深，说明NO2浓度增大，即升高温度原平衡被破坏，平衡向逆反应方向移动重新建立新平衡；②冷却颜色变浅，说明NO2浓度减小即降低温度平衡被破坏，平衡向正反应方向移动重新建立新平衡 3.影响化学平衡的因素 (1)温度：其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动。 (2)其他因素：除温度外，浓度、压强(有气体参加的可逆反应)等外界条件的改变也可以使化学平衡发生