第1章 第3节 第2课时 研究同主族元素的性质 讲义（基础知识+检测）【新教材】2020-2021学年高一下学期化学（鲁科版（2019）必修二）

第 1 章 原子结构 元素周期律 第3节　元素周期表的应用 第2课时　研究同主族元素的性质 · 学习目标 1.知道碱金属元素、卤族元素的结构和性质，能从原子结构角度解释同主族元素性质的递变规律。 2.能设计实验方案，探究卤族元素性质的相似性和递变性。 · 基础梳理 一、碱金属(ⅠA族的金属)元素性质的相似性和递变性 1．碱金属元素的原子结构的相似性和递变性 元素名称 锂 钠 钾 铷 铯 元素符号 Li Na K Rb Cs 原子结构示意图 相似性 最外层均有1个电子 递变性 从Li到Cs随核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大 2.碱金属单质物理性质的相似性和递变性 3．碱金属单质化学性质的相似性和递变性 (1)相似性：都是活泼金属，在化合物中均为＋1价。 ① ②碱金属的最高价氧化物(R2O)对应的水化物(ROH)，一般都具有强碱性。 (2)递变性：碱金属单质Li→Cs的还原性依次增强。 ①从Li→Cs，与氧气反应越来越剧烈，产物越来越复杂。如Rb、Cs遇空气立即燃烧，K与O2生成KO2。 ②从Li→Cs，与水反应越来越剧烈。如Rb、Cs遇水会发生爆炸。 ③LiOH、NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐增强。 结论：同主族从上到下，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。 二、卤族(ⅦA族)元素的相似性和递变性 1．卤族元素原子结构的相似性和递变性 元素名称 氟 氯 溴 碘 元素符号 F Cl Br I 原子结构 示意图 相似性 最外层均有7个电子 递变性 从F到I，随核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大 2.卤族元素单质物理性质的相似性和递变性 3．卤素单质的化学性质 (1)相似性：卤族元素的原子最外层均有7个电子，得电子的能力强，其单质都具有较强的氧化性。 (2)递变性 ①卤素单质与氢气反应的条件及生成物的稳定性比较 卤素单质 F2 Cl2 Br2 I2 与H2反应条件 暗处 光照或点燃 加热至一定温度 不断加热 氢化物稳定性 很稳定 较稳定 不如氯化氢稳定 不稳定、易分解 ②得出结论：从F2到I2，与H2反应越来越难进行，反应剧烈程度依次减弱，生成气态氢化物的稳定性依次减弱，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，得电