第二章 2.3 原子结构的模型(2)-【精彩练习】2020-2021学年八年级下册科学同步练习配套word（浙教版）

2.3　原子结构的模型(2)　 　　　　　　　 　　　　　 　　　　 1．带电的原子或原子团——__离子__；离子也是构成__物质__的微粒之一。 离子 2．元素：科学上把具有相同__核电荷数__(即__质子数__)的一类原子总称为元素。 3．同位素：原子核内的质子数__相同__、中子数__不相同__的同类原子互为同位素。同位素在工业、农业、医疗、国防等方面有着广泛的应用。 4．从宏观角度来看，物质是由__元素__组成的；从微观角度来看，物质是由__分子、原子或离子__构成的。 5．原子与离子的区别和联系。 粒子种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区 别 粒子 结构 质子数＝ 核外电子数 质子数> 核外电子数 质子数< 核外电子数 粒子 电性 __不显__电性 显__正__电 显__负__电 联 系 阳离子____原子____阴离子 1．元素的种类决定于原子的(　D　) A．最外层电子数 B．中子数 C．电子数 D．质子数 2．两种不同的原子，一种核内有15个质子、15个中子，另一种核内有15个质子、16个中子，则下列关于它们的说法正确的是(　B　) A．它们属于不同种元素 B．它们属于同一种元素 C．它们的质量是相等的 D．它们虽然属于同位素，但核电荷数不同 3．在化学发展史上，道尔顿提出的近代原子学说对化学的发展起着十分重要的作用，因而拥有“原子之父”的美誉。在他的学说中有下述三个主要论点：①原子是不能再分的粒子；②质子数相同的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三个论点中不确切的是(　D　) A．③ B．①③ C．②③ D．①②③ 4．关于原子、分子、离子、元素等概念的学习，有助于我们认识物质构成的奥秘。下列叙述错误的是(　A　) A．原子是化学变化中的最小粒子，一切变化中，原子都不能再分 B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子 C．带电的原子或原子团叫做离子，离子也是构成物质的微粒 D．元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称 5．下列物质中由阴、阳离子构成的是(　C　) A．铜 B．干冰 C．氯化钠 D．金刚石 6．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦(He，其中2表示原子中质子数，3表示原子中质子数和中子数之和)，每百吨氦(He)核聚变所释放的能量相当于人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He(2表示原子中质子数，4表示原子中质子数和中子数之和)的形式存在。下列说法正确的是(　B　) A．He和He是两种不同的元素 B．He和He互为同位素 C．He的原子核内有3个中子 D．He的原子核外有4个电子 7．如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中正确的是(　A　) A．钠原子失去一个电子形成阳离子，氯原子得到一个电子形成阴离子 B．钠原子与钠离子都不显电性 C．氯化钠分子由氯原子和钠原子构成 D．钠原子与钠离子的微观结构相同 8．如图为三种原子的部分信息(质量数＝质子数＋中子数)，下列说法正确的是(　C　) A．A与B属于同种元素 B．A与B中子数相同 C．A与C互为同位素原子 D．C的核外电子数为21 9．表中①、②、③、④是四种粒子，请填表并回答有关问题。 粒子序号 质子数 中子数 电子数 带电性 ① 14 14 14 __不带电__ ② 26 30 __24__ 带2个单位正电荷 ③ 14 14 16 带2个单位负电荷 ④ 14 16 __14__ 不带电 表中粒子属于阳离子的是__②__(填序号，下同)，属于阴离子的是__③__，属于原子的是__①④__；__①③④__属于同种元素；__①④__互为同位素原子。 10．镁原子核内有12个质子，12个中子，在带2个单位正电荷的镁离子中，原子核外的电子共有(　A　) A．10个 B．11个 C．12个 D．24个 11．美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了一种新型氢粒子，它由三个氢原子核(只含有质子)和两个电子构成，这为解释宇宙演化提供了新的参考。对于这种粒子，下列说法中错误的是(　A　) A．它一定含有3个中子 B．它比一个普通氢分子多一个氢原子核 C．该氢粒子中有5个微粒 D．它的化学性质与氢气不同 12．根据三种不同的原子(如表所示)，判断下列说法正确的是(　A　) 原子种类 A原子 B原子 C 原子 质子数 8 8 7 中子数 8 9 7 A．A和B是同一种元素 B．A和B的核电荷数不同 C．B和C的核外电子数相等 D．B和C互为同位素原子 13．R2－的离子核外共有n个电子