2020-2021学年沪科版高中化学高中一年级第二学期第5章 《评说硫、氮的”功“与”过“》检测题

《评说硫、氮的”功“与”过“》检测题

 

一、单选题

1．C、N、S元素都是生命体的重要组成元素，它们在自然界的平衡已受到较大的破坏。C、N、S元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质是

①HNO3         ②CO2       ③糖类       ④CH4

A．①② B．②③ C．②③④ D．全部

2．将30mL 5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量为

A．0.25mol B．0.15mol

C．2.5mol D．1.5mol

3．在一定温度下，已知有关某溶液的一些数据：

①溶液的质量，       ②溶剂的质量，          ③溶液的体积，

④溶质的摩尔质量， ⑤溶质（气体）的体积（Vm已知）， ⑥溶液的密度，

⑦溶液的质量分数．

利用下列各组数据计算该溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是   

A．③⑤ B．②④⑤⑥

C．①④⑥ D．①②③④

4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．1 mol H2O所含有的原子数为NA

B．32g O2含有的氧原子数为2NA

C．标准状况下，11.2L氯气所含的分子数为3NA

D．0.1 mol/L NaCl溶液中所含的Na+的数目为NA

5．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是

A．50mL12mol·L－1的浓盐酸与足量MnO2共热，制得Cl2的分子数目小于0.15NA

B．10g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NA

C．1L1mol/LNa2CO3溶液中，阴离子总数小于NA

D．浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5NA

6．下列叙述错误的是(　　)

①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一； ②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1 g；⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量；⑥1 mol

CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。

A．①②③ B．②③④ C．②③④⑥ D．全部

7．下列物质的水溶液不能使红色石蕊试纸变蓝的是（    ）

A． B． C． D．

8．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．12gNaHSO4晶体中所含阴离子数目为0.2NA

B．23g金属钠与足量O2反应时，转移电子数目一定为NA

C．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-离子数之和为0.1NA

D．标准状况下，11.2L CCl4中含有C-Cl键的数目为2NA

9．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NA

B．铁与足量氯气反应，1mol Fe失去电子数为3NA

C．1mol NH4+ 所含质子数为10NA

D．0.5L 0.2 mol·L－1硫酸钠溶液中含有的SO42-离子数目为0.2NA

10．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A．CH5+、-OH、NH3各1mol，所含的电子数均为10NA

B．20℃ 、101kPa条件下，11.2L丁烷中含极性共价键的数目大于5NA

C．78gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有的阴离子数目一定是NA

D．0.1mol·L-1AlCl3 溶液中含有Al3+的数目一定小于0.1NA

11．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．在标况下，11.2 L NO与11.2 L O2 混合后所含分子数为 0.75NA

B．常温常压下16 g O3 所含的电子数为 8NA

C．1 mol N2 一定条件下与足量的 H2 反应合成氨气转移的电子数为 6NA

D．在 0.1 mol·L－1 K2CO3 溶液中，阴离子数目大于 0.1NA

12．以下说法正确的是(　　)

A．常温下，23 g NO2含有NA个氧原子

B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水含有0.1NA个OH－

C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2O

D．如图实验：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

13．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA

B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA

C．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA

D．标准状况下，铝跟稀硫酸反应生成1mol氢气时，失去电子数为3NA

二、填空题

14．在标准状况下有：① 0.3mol氨气 ②6.02×1022个H2O分子 ③7.3gHCl ④ 0.2molCH4。请将序号填在后面横线上，

体积最大的是_______；密度最大的是_______；质量最大的是_______。

15．工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的流程如下：

(1)沸腾炉中发生反应的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，该反应属于______(填标号)。

A．氧化还原反应          B．复分解反应         C．置换反应

(2)利用Fe2O3废渣(俗称“红砂”)制备废水除砷剂的第一步是将“红砂”与硫酸混合，该步反应的化学方程式为_______。

(3)从接触室出来的混合气体中含有SO2、SO3、O2、N2等气体，设计一个实验方案证明其中含有SO2：_______。

(4)浓硫酸在常温下可用铁制容器盛放，原因是_______。