万能解题模型（二） 金属的化学性质-2021【火线100天】中考化学滚动复习法（练习册）课件PPT

湖北世纪华章文化传播有限公司 * 中考考点20讲 化 学 万能解题模型(二)　金属的化学性质 快 陡 模型一　金属与酸反应产生氢气的曲线 考向1　横坐标表示反应时间 1．反应速率：不同金属与相同浓度的同种酸反应时，金属的活动性越强，与酸反应的速率越 (填“快”或“慢”)，曲线越 (填“陡”或“缓”)。 图1　等质氢图(酸不足) 酸 相等 2．生成氢气的质量(与等质量、等浓度的同种酸反应) (1)金属过量，酸不足时，生成H2质量由 (填“金属”或“酸”)的质量决定，最终生成氢气质量一定 (填“相等”或“不相等”)(如图1)。 金属 多 (2)酸足量时，生成氢气的质量由 (填“金属”或“酸”)的质量决定。生成氢气的质量＝eq \f(金属的化合价×金属的质量,金属的相对原子质量)；生成氢气越多，消耗的酸也越 (填“多”或“少”)。 多 Al Mg Fe Zn ①若金属的质量相同，价量比(即：eq \f(金属的化合价,金属的相对原子质量))越大，生成氢气的质量越 (填“多”或“少”)；如图2，生成氢气的质量 ＞ ＞ ＞ 。 图2　等质不等价金属图(酸足量) Zn Fe Mg Al ②若用Mg、Al、Zn、Fe与足量的酸反应，生成相同质量的氢气，消耗金属的质量 ＞ ＞ ＞ 。 考向2　横坐标表示酸的质量 图3 图3表示等质量的Zn、Fe与足量的相同浓度的稀盐酸反应时，加入酸的质量与生成氢气质量的关系。 酸 相等 金属 小 1．开始时，金属有剩余，生成氢气的质量由 (填“金属”或“酸”)的质量决定，故生成氢气的质量 (填“相等”或“不相等”)。(如图3拐点前) 2．随着酸的加入，金属完全反应，生成氢气的质量由 (填“金属”或“酸”)的质量决定；若金属质量相同，金属的相对原子质量(Al以18计)越 (填“大”或“小”)，生成氢气质量越大，消耗的酸也越多。(如图3拐点后) 考向3　横坐标表示金属的质量 图4 图4表示向盛有等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入铁、锌的质量与生成氢气质量的关系。 大 陡 相等 1．开始时，酸有剩余，相对原子质量越小的金属(Al以18计)，生成氢气的质量越 (填“大”或“小”)，曲线越 (填“陡”或“缓”)。(如图4拐点前) 2．随着金属的加入，酸完全反应，生成氢气质量 (填“相等”或“不相等”)。(如图4拐点后) 【温馨提示】　(1)横坐标为酸或金属质量时，无法比较金属活动性强弱。 (2)金属与酸反应后，金属质量减小，溶液质量一定增大。 C 1．(2020·滨州)现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中均显＋2价)。则下列说法错误的是( ) A．完全反应所需时间：丙＞甲＞乙 B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 C．相对原子质量：乙＞丙＞甲 D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙 B 2．(2020·济宁)在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同浓度的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图。综合以上信息得到以下结论，合理的是( ) A．从图象可以看出，金属镁比 金属锌的活动性强 B．若两种金属都有剩余，二者得 到的氢气质量相同 C．若硫酸有剩余，二者得到氢气的质量相同 D．若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同 D 3.(2020·河北)向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A．M点时，剩余固体是铜和氧化铜 B．M、N点时，溶液中的溶质均只 有CuCl2 C．N、 P点时，溶液的pH：N>P D．混合物中铜的质量为(a－b) g A B C D C 4．(2020·潍坊)将质量相等的Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸中，反应结束后，生成氢气的质量关系不可能是( ) A 5．(2020·孝感)现有某铁样品5.6 g，含有的杂质为镁、锌、铜中 的两种或三种。向其中逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如