河南省驻马店市环际大联考2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题（扫描版）

扫描全能王 创建 扫描全能王 创建 扫描全能王 创建 扫描全能王 创建 扫描全能王 创建 扫描全能王 创建 $ 1 环际大联考 “逐梦计划”2020~2021 学年度第二学期期中考试 高二化学 参考答案及解析 一、选择题（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A C B D D C B A B C D C D A A C 1.A 【解析】合金的硬度比其组分金属高，熔点比其组分金属低，所以铜合金制品的熔点 比纯铜的低，故 A错误；瓷器由黏土烧制而成，瓷器的主要原料为黏土，故 B正确；明矾 溶液中 Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈为 Cu2(OH)2CO3，溶于酸性溶液，故可利用明矾溶液 的酸性清除铜镜表面的铜锈，故 C正确；丝绸的主要成分是蛋白质，故 D正确。 2. C 【解析】基态 Na原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s1，结合泡利原理、洪特规则， 可知其电子排布图为 ，故 A错误；Cl−核内有 17 个质子，核外 有 18个电子，其结构示意图为 ，故 B错误；H2O2属于共价化合物，其电子式为 ，故 C正确；质子数为 35、中子数为 45的溴原子，其质量数为 80，应 为​ 3580Br，故 D 错误。 3.B 【解析】某外围电子排布式为 4d15s2的基态原子，核外有 5个电子层，价层电子数为 3， 位于第五周期第ⅢB族，故 A正确；H为 s区元素，属于非金属元素，d区和 ds区的元素 都是金属元素，故 B错误；基态碳原子的核外电子排布为 1s22s22p2，当核外电子排布为 1s22s12p3，该原子处于激发态，所以由 转变为 的过程为由激 发态转化成基态，释放能量，故 C正确；非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层 不一定都满足稳定结构，如 PCl5，P原子最外层为 10个电子，故最外层电子数不一定是 2 或 8，故 D正确。 4.D【解析】H2 18 O 与 D2 16 O 的摩尔质量均为 20 g/mol，故 2 g混合物的物质的量为 0.1 mol， 而两者均含 10 个中子和 10 个电子，故 0.1 mol混合物中含中子数和电子数均为�A，故 A 正 确；1 mol P4有 6 mol共价键，31 g 白磷（ P4）的物质的量为 0.25 mol，则共价键数目 1.5�A， 故 B正确；铜与浓硝酸反应生成 1 mol NO2转移的电子数为 1 mol，即为�A，故 C正确；标 准状况下 CCl4为液体，不可通过气体摩尔体积计算其物质的量，故 D 错误。 5.D 【解析】小黑点表示电子在核外空间某处出现的概率，不表示电子数目，故 A错误， D正确；1s轨道为球形，所以 1s轨道的电子云形状为球形，故 B错误；电子在原子核外做 无规则的运动，不会像地球围绕太阳有规则的旋转，故 C错误。 2 6.C 【解析】同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，同一主族元素从上到下电负性逐渐减 小，所以电负性 O > N > S，故 A错误；单质硫是由分子通过分子间作用力结合而成，属于 分子晶体，故 B错误； ，故 C正确；NO3−中心原子 N 的成键电子对数是 3，孤电子对= 5+1−2×3 2 = 0，所以 NO3−中心原子采取 sp2杂化，故 D错误。 7.B【解析】化学反应中断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应热等于反应物的 总键能减去生成物的总键能，所以反应N2 g + 3F2 g 2NF3 g Δ� = 946 + 3� − 283 × 6 kJ ⋅ mol−1 =− 281 kJ ⋅ mol−1，� = 157 kJ ⋅ mol−1。故选 B。 8.A 【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X简单阳离子的核外 无电子，X为H；Y原子核外最外层电子数是内层电子数的3倍，Y原子核外电子数为 2 + 6 = 8，Y为 O；W原子的核外 p电子数与 s电子数相等，其核外电子排布为 1s22s22p4 或 1s22s22p63s2，原子序数大于 8（O），所以W为 Mg；X和 Z同主族，且 Z 的原子序数 小于 12，则 Z为 Na。由上述分析可知：X为 H、Y为 O、Z为 Na、W为 Mg。一般用电解氯 化镁的方法冶炼镁，故 A正确；钠燃烧生成过氧化钠，与二氧化碳反应生成氧气，钠着火 不能用泡沫灭火器进行扑灭，应用沙土盖灭，故 B错误；金属性 Na > Mg，元素的金属性 越强，对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性：W < Z， 故 C错误；氧元素对应的单质有O2、O3，故 D错误。 9.B 【解析】普伐他汀是有机物，