第5章第1节 硫及其化合物(第2课时 硫酸)-2020-2021学年高一化学同步精品学案（新教材人教版必修2）

《2020-2021学年高一化学同步精品学案（新人教版必修2）》 第5章 第1节　硫及其化合物 第2课时　硫酸 二、硫酸 （一）硫酸的用途和制备 1．用途：重要的化工原料，可用于生产 。 2．制备：工业制法 （1）造气阶段：硫黄燃烧：化学方程式为 ；黄铁矿燃烧：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2； （2）氧化阶段：催化氧化SO2，化学方程式为 ； （3）吸收和生成阶段：吸收SO3，化学方程式为 。 【教材释疑】工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3与水反应为放热反应，易产生水雾，影响SO3的吸收。 （二）稀硫酸的化学性质——具有酸的通性 1．跟酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变 色。 2．跟较活泼的金属反应：Fe+H2SO4— (此反应中， 价的 元素表现氧化性)。 3．跟碱性氧化物反应：CuO+ H2SO4— 。 4．跟碱反应：Cu(OH)2+H2SO4— 。 5．跟盐反应：Na2CO3+ H2SO4—　 。　　　　　　　　　　　　　　 （三）浓硫酸的特性 1．吸水性 实验操作 实验现象 色的硫酸铜晶体变为 色的无水硫酸铜粉末 实验结论 浓硫酸具有吸水性 实验原理 CuSO4·5H2O CuSO4 2．脱水性 实验操作 实验现象 蔗糖变 ，体积 ，变成疏松多孔的海绵状的炭，并释放出有刺激性气味的气体 实验结论 浓硫酸具有脱水性 实验原理 C12H22O11 12C + 11H2O 【误区警示】浓硫酸的吸水性与脱水性 吸水性 脱水性 原理 浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水 浓硫酸能把有机物中氢、氧元素按水的组成比脱去，剩余黑色的炭 区别 物质中含有H2O 物质中不含有H2O，物质中的氢元素和氧元素结合生成水 应用 可作某些气体的干燥剂 3．强氧化性 （1）与大多数金属反应（Au和Pt除外） 【实验5—3】浓硫酸与铜反应 实验现象 a试管中铜丝表面有 产生； b试管中的溶液逐渐变为 色； c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为 色； 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液显 色。 实验结论 Cu和浓硫酸反应的化学方程式： 。 理论分析 稀硫酸和铜不反应，在加热条件下，浓硫酸和铜反应，说明浓硫酸具有 性，在反应中，一部分H2SO4生成　　　　，表现出了 性；一部分H2SO4生成　　 　，表现出了 性。 （2）与非金属单质（木炭）反应： 。 【知识拓展】浓硫酸与金属反应的规律 （1）浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。 （2）浓硫酸与不活泼金属(如铜)反应时，随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，就不再与不活泼金属反应。 （3）浓硫酸与活泼金属(如锌)反应时，开始浓硫酸表现其强氧化性，产生二氧化硫气体；当浓硫酸变为稀硫酸时，则产生的气体为氢气。 （4）常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，其实质是强氧化性的酸使铁的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与酸继续反应。故在常温时可用铁制容器贮存或运输浓硫酸。 【资料卡片】硫酸盐 1．硫酸钙：石膏化学式为 ，熟石膏化学式为 。 2．硫酸钡：不溶于 和 ，俗称为 。 3．硫酸铜： 色粉末，胆矾是 色晶体，化学式为 。 应用：（1）实验中硫酸铜可用来检验水蒸气的存在。 （2）和石灰乳混合制成一种常用的农药名称是 。 【预习作业】 1．判断正误，错误的说明理由。 （1）浓硫酸和稀硫酸都有氧化性 （2）浓硫酸的氧化性强于稀硫酸 （3）一定量的浓硫酸与足量的锌反应，还原产物有SO2，还可能有