1.3.1 离子键 课件 2020-2021学年人教版高一化学必修二

第三节 化学键 一、离子键 钠在氯气中燃烧 现象：发出黄色火焰，有白烟生成 2Na + Cl2 == 2NaCl 点燃 Na+ Cl－ 电子转移 氯化钠的形成过程： 不稳定 稳定 1.概念： 带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键 （一）、离子键 成键微粒： 阴、阳离子 成键的实质： 静电作用 成键条件：活泼金属(IA ⅡA)与非金属(ⅥA ⅧA) 离子化合物： 由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 ★常见的离子化合物 （练习P20) （1）强碱：如 NaOH KOH 等 （2）绝大多数盐：如 KCl MgCl2 CaCl2 ZnSO4 NH4Cl(盐）等 （3）活泼金属氧化物：如 Na2O CaO 等 （4）活泼金属的过氧化物： Na2O2 思考：哪些物质中存在离子键呢？ 1、活泼金属(IA ⅡA)与非金属(ⅥA ⅧA)构成离子 化合物，如 KCl 2、金属阳离子与原子团（酸根离子：NO3-、CO32-、SO42- 和OH-），如 ZnSO4、 KOH 3、铵根离子与酸根离子或非金属(ⅥA ⅧA)，如 NH4Cl、 NH4NO3 4、活泼金属的氧化物、过氧化物 ，如Na2O2 （金属阳离子、NH4+ 与其他离子以离子键结合，除AlCl3） 如何去判断离子键的存在？ 电子式 为方便起见，我们在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子（价电子）。这种式子叫做电子式。例如： S ·· . . ·· Cl ·· ·· ： . Na ： × Mg × × （二）、用电子式表示物质及其形成过程 1.用电子式表示物质 (1)原子 方法：在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子。 实例： 原子 N O Na Mg 电子式 Na · · Mg · 536870958.unknown 536870959.unknown (2)离子： ①主族元素的简单阳离子，电子式用其离子符号表示。 如： Na+ 、 Mg2+的电子式分别是 Na+ 、 Mg2+。 ②主族元素的简单阴离子，在元素符号周围标出最外层的8个电子，并用［ ］括起来，然后在［ ］右上角标上电荷符号。 如：Cl－