第05讲 离子共存　离子的检验和推断（精练）-2022年高考化学一轮复习讲练测

第二章 化学物质及其变化 第05讲 离子共存　离子的检验和推断（精练） 完卷时间：50分钟 可能用到的相对原子质量：O16 S32 Ba 137 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分） 1．（2021·广东肇庆市·高三三模）下列有关离子共存的叙述或离子方程式的书写正确的是 A．常温pH=7的溶液中，K+、、Fe3+可以大量共存 B．通入H2S至饱和的溶液中，Cl-、、Cu2+可以大量共存 C．泡沫灭火器是利用水解原理： D．Zn溶于过量的浓硝酸中： 【答案】C 【解析】A．pH=7的溶液中Fe3+不会大量存在，Fe3+在pH约2.7开始沉淀，在pH为3.7时沉淀完全，A项错误；B．H2S在溶液中可以发生电离，电离出的S2-与Cu2+在溶液中生成沉淀不能共存，B项错误；C．泡沫灭火器中两种溶液混合反应过程是硫酸铝与碳酸氢钠发生互促程度大的双水解，C项正确；D．浓硝酸具有氧化性，Zn与浓硝酸反应生成NO2，D项错误；故答案选C。 2.（2021·广东珠海市·高三一模）在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．在溶液中显紫色，不符合限定条件，故A不符合题意；B．都大量共存，故B符合题意；C．在酸性条件下发生氧化还原反应，故C不符合题意；D．在酸性条件下反应生成二氧化硫和水，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 3．（2020·四川成都市·成都七中高三一模）下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是 A．该溶液中，Ag+、K+、NO、CH3OH(CHOH)4CHO可以大量共存 B．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式2Fe2++ClO－+2H+=Cl－+2Fe3++H2O C．用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，pH试纸变蓝但不褪色 D．向该溶液中加入浓盐酸，会产生Cl2 【答案】D 【解析】A．该溶液中，Ag+与Cl－反应生成沉淀，ClO－与CH3OH(CHOH)4CHO发生氧化还原反应，故A错误；B．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，该反应是在碱性环境中，因此离子方程式中不会出现氢离子参与反应，故B错误；C．NaClO具有强氧化性，最终pH试纸褪色，故C错误；D．向该溶液中加入浓盐酸，NaClO与浓盐酸反应生成Cl2，Cl－+ClO－+2H+= Cl2↑+ H2O，故D正确。 综上所述，答案为D。 4．（2020·江苏南通市·启东中学高三月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：H+、Fe2+、SO42－、NO3－ B．使甲基橙变红的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、Cl－ C．0.1 mol·L-1 BaCl2溶液中：K+、Na+、OH－、NO3－ D．由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中：Mg2+、K+、Br－、HCO3－ 【答案】C 【解析】A项H＋、NO3－与Fe2+发生氧化还原反应不能大量共存；B项溶液呈酸性，CH3COO－不能大量共存；D项溶液呈酸性或碱性，Mg2＋、HCO3－等不能大量共存。 5．（2021·吉林长春市·高三三模）某工业废水仅含有表中离子中的4种(少量存在的离子不考虑)： 阳离子 K+ Cu2+ Fe3+ 阴离子 Cl- 某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： Ⅰ.取废水少许加入足量稀盐酸，有气体生成，无沉淀生成；Ⅱ.向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 下列推断错误的是 A．该废水为无色溶液 B．II中沉淀一定不是BaCO3 C．整个实验过程无氧化还原反应发生 D．溶液中一定含有Cl- 【答案】D 【解析】Ⅰ．取废水少许加入足量盐酸，有气体生成，无沉淀生成，气体为二氧化碳，则一定含，阴离子一定不含，阳离子一定不含Cu2+、Fe3+；Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，因I中盐酸足量，白色沉淀可能为硫酸钡，则原溶液中一定含，由上述分析可知，一定含、，由电荷守恒可知，阳离子一定含K+，溶液中不含Cu2+、Fe3+、，不能确定含Cl-、中的哪一种， A．因溶液含4种离子，则含有的离子是K+、、以及 Cl-、中的一种，溶液为无色溶液，选项A正确；B．Ⅱ中产生白色沉淀为硫酸钡，离子方程式是Ba2++＝BaSO4↓，选项B正确；C．整个实验过程中均发生复分解反应，无氧化还原反应发生，选项C正确；D．由分析可知，可能含有Cl-、其中一种，不能确定是否含有Cl-，D错误；答案选D。 6．（2021·上海金山区·高三二模）某溶液中可能含有物质的量浓度相等的和。取少量溶液，加入过量的溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀。则原溶液中 A．可能有、 B．可能有4