精品解析：福建省龙岩市长汀县三级达标校2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题

长汀县三级达标校2020-2021学年第二学期期中考试 高二化学试卷 (考试时间：75分钟，满分：100 分 ) 一、选择题(本题包括10小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 六氟化硫（SF6）分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是（ ） A. SF6各原子均达到最外层8电子稳定结构 B. SF6易燃烧生成SO2 C. SF6分子是含有极性键的非极性分子 D. SF6是原子晶体 2. 下列物质中，属于原子晶体的化合物是 A. 水晶 B. 晶体硅 C. 金刚石 D. 干冰 3. 下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 氮原子的第一电离能大于氧原子 氮原子2p能级半充满 B SO2为V形分子 SO2分子中S原子采用sp3杂化 C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 D HF的沸点高于HCl HF的相对分子质量小于HCl A. A B. B C. C D. D 4. 下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 ①SiO2和 SO3 ②晶体硅和 HCl ③CO2和 SO2 ④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘 A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ③④⑥ D. ①③⑤ 5. X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是(　　) A. X的原子半径比Y小 B. X和Y的核电荷数之差为m－n C. 电负性X>Y D. 第一电离能X<Y 6. 关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法中正确的是 A. 配体Cl-和H2O，配位数是9 B. 中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+ C. 内界和外界中Cl-的数目比是1∶2 D. 加入足量AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀 7. 下列各组微粒的空间构型相同的是(　　) ①NH3和H2O　②和H3O+　③NH3和H3O+ ④O3和SO2　⑤CO2和BeCl2　⑥和 ⑦BF3和Al2Cl6 A. 全部 B. 除④⑥⑦以外 C. ③④⑤⑥ D. ②⑤⑥ 8. 氯化铯晶胞(晶体重复结构单位)如图甲所示，该晶体中Cs+与Cl−的个数比为1∶1，化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有A、B、C三种元素的粒子，则该晶体中A、B、C的粒子个数比为 A. 8∶6∶1 B. 4∶3∶1 C. 1∶6∶1 D. 1∶3∶1 9. 试根据学过的知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序可能是 A. KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B. NaCl＞KCl＞CaO＞BaO C. CaO＞BaO＞NaCl＞KCl D. CaO＞BaO＞KCl＞NaCl 二、非选择题(本题包括5个小题，共60分) 10. 下表是元素周期表中的一部分。 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 A 2 E F H J 3 B C D G I 根据A～J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题： (1)电负性最强的元素是________，第一电离能最小的单质是________。 (2)最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______，呈两性的是______。 (3)A分别与E、F、G、H、I形成的化合物中，沸点最高的是________。 (4)在B、C、D、G、I中，形成的简单离子半径最大的元素是________。 11. W、X、Y、Z、N是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。 元素 元素性质或原子结构 W 原子核内无中子 X 在Y的上一周期，原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等 Y 元素离子半径在该周期中最小 Z 原子核外p能级上电子总数比s能级上的电子总数多2 N 最外层电子数比次外层电子数少1 (1)W单质的化学式为______，Z元素原子核外有______原子轨道填充了电子。 (2)Y、Z和N三种元素第一电离能由大到小的顺序为__________(填元素符号)。 (3)X与Z两元素的电负性较大的是_________(填元素符号)。 (4)Z元素原子共有______种不同运动状态的电子。 12. 可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O=NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。 (1)写