福建省龙岩市长汀县三级达标校2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题

长汀县三级达标校2020-2021学年第二学期期中考试 高二化学试卷 （考试时间：75分钟，满分：100 分 ） 一、选择题（本题包括10小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．六氟化硫（SF6）分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是（ ） A．SF6各原子均达到最外层8电子稳定结构 B．SF6易燃烧生成SO2 C．SF6分子是含有极性键的非极性分子 D．SF6是原子晶体 2．下列物质中，属于原子晶体的化合物是 A．水晶 B．晶体硅 C．金刚石 D．干冰 3．下列对一些实验事实的理论解释正确的是( ) 选项 实验事实 理论解释 A 氮原子的第一电离能大于氧原子 氮原子2p能级半充满 B SO2为V形分子 SO2分子中S原子采用sp3杂化 C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 D HF的沸点高于HCl HF的相对分子质量小于HCl A．A B．B C．C D．D 4．下列各组所有的元素组合，既可以构成离子晶体，又可以构成分子晶体的是 A．S．O．K B．Na． C．H．O．S D．H．N．O 5．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ） ①SiO2和 SO3 ②晶体硅和 HCl ③CO2和 SO2 ④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘 A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤ 6. X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是（ ） A. X的原子半径比Y小 B. X和Y的核电荷数之差为m－n C. 电负性X>Y D. 第一电离能X<Y 7.关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是（ ） A.配位体是Cl－和H2O，配位数是9 B.中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋ C.内界和外界中的Cl－的数目比是1∶2 D .加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀 8.下列各组微粒的空间构型相同的是（ ） ①NH3和H2O　②NH和H3O＋　③NH3和H3O＋　④O3和SO2　⑤CO2和BeCl2　 ⑥SiO和SO　⑦BF3和Al2Cl6 A.全部 B.除④⑥⑦以外 C.③④⑤⑥ D.②⑤⑥ 9.氯化铯晶胞(晶体重复的结构单元)如图甲所示，该 晶体中Cs＋与Cl－的个数比为1∶1，化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有A，B，C三种元素的粒子，则该晶体中的A，B，C的粒子个数比为（ ） A． 8∶6∶1 B． 4∶3∶1 C． 1∶6∶1 D． 1∶3∶1 10．试根据学过的知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序可能是（ ） A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaO C．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl D．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl 二、非选择题(本题包括5个小题，共60分) 11.(10分)下表是元素周期表中的一部分。 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 A 2 E F H J 3 B C D G I 根据A～J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题： (1)电负性最强的元素是________，第一电离能最小的单质是________。 (2)最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是__________，呈两性的是________。 (3)A分别与E、F、G、H、I形成的化合物中，沸点最高的是________。 (4)在B、C、D、G、I中，形成的简单离子半径最大元素的是________。 12.(10分)W、X、Y、Z、N是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。 元素 元素性质或原子结构 W 原子核内无中子 X 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等 Y 元素的离子半径在该周期中最小 Z 原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2 N 最外层电子数比次外层电子数少1 (1)W单质的化学式为_______，Z元素原子核外有_