第03讲 物质的组成、性质和分类（精讲）-2022年高考化学一轮复习讲练测

第二章 化学物质及其变化 第03讲 物质的组成、性质和分类（精讲） 【考情分析】 本讲内容在高考命题不多，试题以选择题为主，题目容易，往往考查化学与STSE、物质的组成和分类的应用、物质的性质和变化 、化学在中华民族传统文化中的应用。预计今后继续以化学与STSE、中华民族传统文化作为命题热点，考查考生的科学态度和社会责任感。复习过程中熟记常见物质的性质及用途，多关注化学与环境、化学与能源、化学与生命、化学与材料知识。 【核心素养分析】 宏观辨识与微观探析：能从不同层次、不同角度认识物质的多样性，能输对物质进行分类；能够运用物质分类的方法理解物质的性质。 变化观念与平衡思想：理解物理变化和化学变化的区别，明确化学变化的研究范围和遵循的规律。 科学态度与社会责任：要注意胶体的有关知识与实际生产，生活相联系，赞赏化学对社会发展的重大贡献，能对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。 【网络构建】 【知识梳理】 知能点一　物质的组成 1、元素、物质及微粒间的关系 （1）宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。 ①分子：保持物质化学性质的最小微粒。 ②原子：化学变化中的最小微粒。 ③离子：带电荷的原子或原子团。 ④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。 【特别提醒】“基”与“官能团”“原子团”的区别 ①基是指带有单电子的原子团。如—CH3、—CH2—(亚甲基)、—CH2CH3。 ②官能团是指决定有机物化学性质的原子或原子团。如—OH、—CHO、—COOH、—X(卤素原子)等。 ③“基”和“官能团”呈电中性，而CO、NO、SO、NH等原子团可带负电荷或正电荷。 （2）元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。 元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。 ①游离态：元素以单质形式存在的状态。 ②化合态：元素以化合物形式存在的状态。 （3）元素与物质的关系 元素 （4）原子与物质的关系 2、同素异形体 (1)概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。 (2)形成方式 ①原子个数不同，如O2和O3； ②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。 (3)性质差异 物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。 3、混合物和纯净物 （1）纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 （2）混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。 纯净物和混合物的区别 纯净物 混合物 有固定的组成和结构 无固定的组成和结构 有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点 保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质 4．元素、微粒及物质间的关系图 知能点二　物质的分类 根据物质的组成，可以从不同层次和不同角度对物质进行分类。 1、简单分类法—交叉分类法和树状分类法 （1）交叉分类法—从不同角度对物质进行分类。 （2）明确分类标准是对物质正确树状分类的关键 3、树状分类法在无机化合物分类中的应用 按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。 【特别提醒】 1）熟悉常见的混合物 (1)气体混合物：空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)、焦炉气(主要成分是H2和CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气。 (2)液体混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓硫酸、盐酸、汽油、植物油、胶体。 (3)固体混合物：大理石、碱石灰、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、铝热剂。 2）正确理解几个“一定”“不一定” (1)酸性氧化物和碱性氧化物 a．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。 b．酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。 c．酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。 d.酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。 e.溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2；溶于水生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2。 (2)共价化合物和离子化合物 a．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。 b．由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。 (3)纯净物和混合物 a．只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如O2和O3，金刚石和石墨，正交硫和单斜硫。 b．结晶水合物属于纯净物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O等物质。 c．同位素形成的单质或化合物是纯净物，如H2与D2、H2O与D2O。 d.分子式为C5H10的物质存在