专题讲座（一） 化学计算的常用方法（精练）-2022年高考化学一轮复习讲练测

专题讲座（一） 化学计算的常用方法（精练） 完卷时间：50分钟 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分） 1．兴趣小组测定莫尔盐[化学式为(Fe为+2价)]的化学式，过程如下： ①称取两份质量均为1.96 g的该结晶水合物，分别制成溶液。 ②一份加入足量溶液，生成白色沉淀，用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。 ③另一份加入含的酸性溶液，恰好完全被还原为，所发生反应的如下： 通过计算得出莫尔盐化学式中为 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】由操作②可知：n()=n(BaSO4)=，由操作③可知，n(Fe2+)=5n()=5×0.001mol=0.005mol，在根据电荷守恒可知：n()+2n(Fe2+)=2 n()可得：n()=2 n()-2n(Fe2+)=2×0.01mol-2×0.005mol=0.01mol，在根据质量守恒可知，一份该结晶水合物中结晶水的物质的量为：n(H2O)==0.03mol，故x：y：z：w= n()：n(Fe2+)：n()：n(H2O)=0.01mol：0.005mol：0.01mol：0.03mol=2：1：2：6，通过计算得出莫尔盐化学式中为，故答案为：C。 2．现有某铁的氧化物样品用10mL5mol/L盐酸恰好完全溶解，向反应后的溶液中通入氯气112mL(标准状况下)，Fe2+恰好可以全部转化为Fe3+。则该氧化物可能的化学式为 A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7 【答案】C 【解析】设该铁的氧化物为Fe2O3nFeO，则有Fe2O3nFeO+(6+2n)HCl=2FeCl3+nFeCl2+(n+3)H2O，nFeCl2+Cl2= nFeCl3，可得关系式：(6+2n)HCl~Cl2，即=，解得n=2，所以该铁的氧化物为Fe2O32FeO，即Fe4O5，C符合题意，故答案选C。 3．向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100mL 0.9mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成448mL标准状况下的气体，得不溶物0.03mol。向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至10mL时开始出现沉淀。忽略溶液的体积变化，下列说法不正确的 A．0.03mol不溶物全为Cu B．混合物中氧原子的物质的量为0.05mol C．滤液中的阳离子只有两种 D．滤液中的Fe2+的物质的量浓度为0.8mol/L 【答案】B 【解析】向一定量的Fe、Fe2O3、CuO混合物中加入100mL 0.9mol/L的硫酸，充分反应后滤去不溶物，溶液中金属阳离子只有Fe2+，向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液至10mL时开始出现沉淀，说明硫酸有剩余，说明反应后溶液中溶质为FeSO4、H2SO4，不溶物只有Cu，则滤液中n(H2SO4)=n(NaOH)=×0.01L×2mol/L=0.01mol；100mL 0.9mol/L的硫酸的物质的量为0.1L×0.9mol/L=0.09mol；不溶物0.03mol为Cu，则CuO为0.03mol，根据反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O可知，消耗硫酸的物质的量为0.03mol；充分反应后生成448mL标准状况下的气体H2的物质的量为0.02mol；根据反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知，与硫酸反应的铁的物质的量为0.02mol；则根据反应Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O可知，Fe2O3的物质的量为0.01mol，与Fe3+反应的Fe的物质的量为0.01mol，与Cu2+反应的Fe的物质的量为0.03mol。A．根据分析，0.03mol不溶物全为Cu，A正确；B．混合物中O原子的物质的量为0.03mol×1+0.01mol×3=0.06mol，B错误；C．滤液中的阳离子只有Fe2+、H+两种，C正确；D．溶液中只含有Fe2+和H+，c(Fe2+)==0.8mol/L，D正确；故答案选B。 4．为测定某区域空气中SO2的含量，课外小组的同学将空气样品通入200 mL 0. 100 mol·L-1的酸性KMnO4溶液(假定样品中无其他还原性气体，SO2可被溶液充分吸收)，反应的离子方程式为：5SO2 + 2+2H2O=5+2Mn2++4H+。 若空气流量为a L·min-1，经过b min溶液恰好褪色，则该空气样品中SO2的含量(单位：g·L-1)为 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】根据题干信息，经过b min溶液恰好褪色，则通过空气的体积为aL·min-1×bmin=ab L，消耗的酸性KMnO4的物质的量为0.2L×0.1mol/L=0.02mol，根据方程式5SO2~2，则n(SO2)=，则m(SO2)=0.05mol×64g/mol=3.2g，则该空气样品