第02讲 物质的量浓度与溶液的配制（精练）-2022年高考化学一轮复习讲练测

第02讲 物质的量浓度与溶液的配制（精练） 完卷时间：50分钟 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分） 1．（2021·上海静安区·高三二模）将V L浓度为0.3mol/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是 A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半 B．通入标准状况下的HCl气体6.72L C．加入3mol/L的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L D．加入等体积0.9mol/L的盐酸，混合均匀 【答案】C 【解析】A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半时，由于HCl的挥发，不能使其浓度扩大一倍，A不合理；B．标准状况下6.72LHCl的物质的量为0.3mol，但向溶液中通入HCl气体时溶液的体积会发生变化，所以浓度不能扩大一倍，B不合理；C．V L浓度为0.3mol/L的盐酸中有0.3VmolHCl，3mol/L的盐酸0.2V L含HCl的物质的量为0.6Vmol，稀释至1.5V L，浓度为=0.6mol/L，C合理；D．两种盐酸混合后，溶液的体积不能直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，D不合理；综上所述答案为C。 2．（2020·宝鸡市渭滨中学高三月考）下列表述正确的是 A．22.4LHCl溶于水制得1L盐酸时，其浓度为1 mol•L-1 B．1L0.3mol•L-1的CuCl2溶液中含有Cu2+和Cl-的总物质的量为0.9mol C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果c(Na+)=c(SO42-)，则c(K+)=c(Cl-) D．10℃时，100mLKCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，它仍为饱和溶液 【答案】D 【解析】A. 未说明温度和压强，故无法确定22.4LHCl的物质的量，无法计算浓度，A错误；B. 由于铜离子在水溶液中会水解，故1L0.3mol•L-1的CuCl2溶液中含有Cu2+的物质的量小于0.3mol，Cu2+和Cl-的总物质的量小于0.9mol，B错误；C. 根据电荷守恒，K2SO4和NaCl的混合溶液中，，由于溶液呈中性，则，所以，若c(Na+)=c(SO42-)，则，C错误；D. 10℃时，100mLKCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，有晶体析出，但溶液仍为饱和溶液，D正确；故答案选D。 3.已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是 A．0.01mol/L的蔗糖溶液 B．0.01mol/L的MgCl2溶液 C．0.02mol/L的H2S溶液 D．0.02mol/L的NaNO3溶液 【答案】D 【解析】1L蔗糖溶液中蔗糖分子的物质的量为1L×0.01mol/L=0.01mol，1LMgCl2溶液溶质的离子的总物质的量为1L×0.01mol/L×3=0.03mol，H2S是挥发性溶质，1L溶液中硫化氢分子的物质的量最多为1L×0.02mol/L=0.02mol，1LNaNO3溶液中溶质的离子的总物质的量为1L×0.02mol/L×2=0.04mol，D中含0.04 mol离子，离子数最多，沸点最高，故选D。 4．（2021·全国高三）36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1 gmL-1)，所得溶液的密度为ρ gmL-1，质量分数为w，物质的量浓度为c gmL-1，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．所得溶液的物质的量浓度：c=1 gmL-1 B．所得溶液中含有NA个HCl分子 C．36.5 gHCl气体占有的体积为22.4L D．所得溶液的质量分数: w= 【答案】D 【解析】A. 物质的量浓度单位是mol/L，不是gmL-1，故A错误；B. 氯化氢溶于水形成盐酸溶液是强电解质，溶液中无氯化氢分子，故B错误；C. 36.5gHCl气体物质的量为1mol，标准状况下占有的体积为22.4L，选项中温度压强不知，故C错误；D. 所得溶液的质量分数：ω==，故D正确；答案选D。 5．（2020·北京高三）阅读体检报告呈现的的部分内容，判断下列说法不正确的是 项目名称 检查结果 单位 参考范围 钾 4.1 mmol/L 3.5~5.5 钙 2.15 mmol/L 2.13~2.70 胱抑素C 0.78 mg/L 0.59~1.03 尿素 4.18 mmol/L 2.78~7.14 甘油三酯 1.50 mmol/L 0.45~1.70 A．体检指标均以物质的量浓度表示 B．表中所示的检查项目均正常 C．尿素是蛋白质的代谢产物 D．甘油三酯的结构可表示为（R1、R2、R3为烃基） 【答案】A 【解析】A.物质的量浓度单位为mol/L或mmol/L，胱抑素C 的单位为mg/L ，不是以物质的量浓度表示；B.根据参考范围可知，表中所示的检查