河北省沧州市河间市第四中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题

高一化学下学期期中测试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题） 满分100分，考试时间50分钟 一、选择题：(本题共12小题，每小题5分，共60分，每小题只有一个正确答案)  1. 已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是 (     )  2. 铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是(　　) A．Fe(OH)3　Fe2O3 B．Fe(OH)2　Fe2O3 C．Fe(OH)2　Fe(OH)3 D．Fe(OH)2　Fe3O4 3.下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是 A．硫黄矿制备硫酸经历两步：Seq \o(――→,\s\up7(O2/点燃))SO3eq \o(――→,\s\up7(H2O))H2SO4 B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中 C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O2===2CO2＋2CaSO4 D．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性 4. N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生N2O：3CO＋2NO2eq \o(=====,\s\up7(催化剂))3CO2＋N2O。下列关于N2O的说法正确的是 A．上述反应中每生成1 mol N2O，消耗1.5 mol CO B．等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数 C．N2O只具有氧化性，无还原性 D．N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒 5．下列比较关系中，错误的是： ( )  A．元素金属性 Na＞Mg＞Al           B．热稳定性   H2S＜HCl＜HF          C．酸性    H3 PO4 ＜H2SO4 ＜HClO4        D．原子半径Mg＞Na＞H   6．已知R元素的原子结构示意图为       ，下列说法正确的是 （ ） A．R元素的原子序数为36                 B．R元素是第4周期元素  C．R元素的最高正化合价为+8            D．R元素的原子在反应中易失去电子  7.下列有关化学用语表示正确的是（　 　） 　 A．过氧化钠的电子式：　 B．质子数为35、中子数为45的溴原子： 　 C． 硫离子的结构示意图：　 D．CaCL2的形成过程︰Cl•+ •Ca• +•Cl︰→[︰Cl︰]-Ca2+[︰Cl︰]- 8. 有X、Y、Z三种元素，已知：（1）Xm+、Yn+和Za—具有相同的电子层结构；  （2）m＞n，由此推知正确的是（      ）    A、原子半径：X＞ Y＞Z            B、离子半径：Z＞X＞Y    C、原子序数：X＞Y＞Z            D、原子所在的周期数：X=Y=Z  9.由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则这种混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比是 (　　) A．1∶2∶1 B．2∶1∶1 C．1∶3∶1 D．1∶1∶3 10. 要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋进行如下实验操作时，最佳顺序为 (　　) ①加入足量氯水　②加入足量KMnO4溶液　③加入少量NH4SCN溶液 A．①③ B．③② C．③① D．①②③ 11. 在标准状况下将1.92 g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L，则反应消耗HNO3的物质的量为 (　　) A．0.8 mol B．0.6 mol C．0.11 mol D．无法计算 12. 汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一，在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。反应过程为①2NO2―→2NO＋2O，②2NO＋O2―→2NO2，③O＋O2―→O3。下列对该反应过程及生成物叙述正确的是 (　　) A．NO2起催化剂作用 B．NO起催化剂作用 C．NO2只起氧化剂作用 D．O3与O2为同分异构体 第Ⅱ卷（非选择题） 13 、(40分)下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列各题。  （1）10种元素中，化学性质最不活泼的是   _________         。  （2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是  ________     。  （3）②③④三种元素形成的离