第5章第1节 硫及其化合物(第1课时 硫和二氧化硫)-2020-2021学年高一化学同步精品学案（新教材人教版必修2）

《2020-2021学年高一化学同步精品学案（新人教版必修2）》 第5章 第1节　硫及其化合物 第1课时　硫和二氧化硫 一、硫 1．重要的非金属元素 （1）硫位于元素周期表中的第三周期第 ⅥA 族，硫原子最外层有 6 个电子，在化学反应中容易得到电子，形成－2价硫的化合物。 （2）硫元素与氧元素相比，得电子能力相对 较弱 ，失电子能力 较强 ，在富含氧气的地表附近的含硫化合物中，硫常显＋4或＋6价，氧为－2价。 2．硫单质 （1）物理性质 俗称 颜色状态 溶解性[xk.Com] 水 酒精 CS2 硫磺 黄色晶体 难溶 微溶 易溶 （2）化学性质 S 二、二氧化硫和三氧化硫 （一）二氧化硫 1．SO2的物理性质 颜色 状态 气味 密度 毒性 无色 气态 刺激性 比空气大 有毒 【实验5—1】SO2水溶性实验 现象：液面迅速 上升 ，pH试纸变 红 。 结论：SO2 易 溶于水，在通常状况下，1体积水可以溶解约 40 体积SO2，水溶液呈 酸 性。 2．化学性质：集四性于一身（酸性氧化物的通性、氧化性、还原性、漂白性） （1）酸性氧化物的通性 ①与H2O反应： SO2+H2OH2SO3 。 【深刻理解】可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 特点： ⅰ.同一条件：正反应和逆反应发生的条件相同。 ⅱ.同时进行：正反应和逆反应共存，用表示。 ⅲ.反应物与生成物共存，反应物不可能完全转变成产物，反应不彻底，反应物的转化率达不到100﹪。 ②与碱和碱性氧化物反应 SO2 【拓展延伸】SO2通入澄清石灰水变浑浊，继续通SO2，又变澄清。写出化学方程式： ⅰ. SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O ； ⅱ. CaSO3+ SO2＋H2O ===Ca(HSO3)2 。 （2）氧化性与还原性： SO2中硫的化合价是+4，因此SO2既具有一定的 氧化 性，又具有一定的 还原 性。 ① 还原性（与O2）：2SO2＋O22SO3； ② 氧化性（与H2S）： SO2＋ 2H2S ===3S + 2H2O 。 【拓展延伸】SO2的还原性 ①与氯水： SO2＋Cl2＋（ ）===H2SO4＋（ ） ②与酸性高锰酸钾（H2SO4酸化）： KMnO4＋SO2＋（ ）=== K2SO4＋MnSO4＋（ ） （3）SO2的漂白性 【实验5—2】SO2的漂白实验 ①现象：振荡后溶液红色 褪色 ，再加热溶液 恢复红色 。 ②结论：SO2具有 漂白 作用，它能与某些有色物质生成 不稳定 的无色物质，这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来颜色，因此，SO2的漂白作用具有可逆性。 3．SO2的用途： （1）制造硫酸： 2SO2＋O22SO3； SO3＋H2O = H2SO4 ； （2）可以漂白 纸浆、毛、丝 等； （3）可用于 杀菌消毒 、 食品添加剂 。 （二）三氧化硫：具有酸性氧化物的通性。 1．三氧化硫与水： SO3＋H2O===H2SO4 ； 2．三氧化硫与碱(石灰乳)： SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O ； 3．三氧化硫与碱性氧化物（氧化钙）： SO3＋CaO===CaSO4 。 【预习作业】 1．下列说法中正确的是(　C　) A.可用酒精除去试管壁上的附着的硫 B.硫有可燃性，在过量的空气中的燃烧可生成SO3 C.SO2有漂白作用，也有杀菌作用，可用于食品增白 D.SO2可以漂白品红、石蕊溶液， 2．常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是(　B　) A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化 B.不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫 C.S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，为同种物质 D.把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2 3．下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是(　C　) A.SO2＋H2OH2SO3 B.SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O C.2SO2＋O22SO3 D.SO2＋CaO===CaSO3 4．对于反应3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O，下列说法正确的是(　D