第16～20题-冲刺2021年高考化学押题50天50题

第16~20题 第16题 “滴定”实验图像创新考查 押题角度：经典pH-V图像；对数图像；其它新型图像 1．用0.1 mol·L−1 NaOH标准溶液滴定20 mL等浓度的三元酸H3A，得到pH与V(NaOH)、lgX[X=或或]的关系分别如图1、图2所示。下列说法错误的是 A．曲线Ⅲ表示pH与lg的变化关系 B．由图1知中和Na2HA溶液时，未出现pH突跃 C．当体系中溶液的pH=9时，=1.8 D．当滴入20 mL NaOH溶液时，c(Na+)＞c(H2A−)＞c(H+)＞c(HA2−)＞c(OH−) 2．常温下，用0.100mol•L-1的NH4SCN溶液滴定25.00mL0.100mol•L-1AgNO3溶液，以NH4Fe(SO4)2•12H2O为指示剂，测得溶液中pSCN=‒lgc(SCN-)、pAg=‒lgc(Ag+)随加入NH4SCN溶液的体积变化如图所示。已知：Ag++SCN-⇌AgSCN↓，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5。下列说法错误的是（ ） A．滴定至终点时溶液颜色变为红色，且振荡后不褪色 B．该温度下AgSCN的溶度积常数Ksp=1.0×10-12 C．为防止指示剂失效，溶液应维持酸性 D．当加入15.00mLNH4SCN溶液时，溶液中c(SO42-)=0.14mol•L-1 3．常温下用酚酞做指示剂，向一定体积0.1000mo1·L−1H2A溶液中滴加0.1000mo1·L−1NaOH溶液，滴定曲线及混合溶液中lgX[其中X表示或]随pH变化如图所示，下列说法中正确的是 A．图2曲线表示pH与的变化关系 B．H2A溶液的体积为40.00mL C．HA−的电离常数Ka=1.0×10−2 D．实验到达滴定终点时，溶液中c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-) 4．是一种三元弱酸。常温下向溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中[X表示、或]随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．直线Ⅱ中X表示的是 B．在滴加NaOH溶液的过程中 C．对应 D．溶液中始终存在 5．用一定浓度的Ba(OH)2溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.100 mol·L-1的H2SO4、HCl和CH3COOH三种溶液。滴定过程中溶液的电导率如图所示(已知：溶液电导率越大，导电能力越强；b点为曲线②上的点)。下列说法正确的是 A．曲线①②③分别代表Ba(OH)2滴定硫酸、醋酸和盐酸的曲线 B．d点对应的溶液中粒子浓度大小关系：c(Ba2+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) C．Ba(OH)2浓度为0.100 mol·L-1，且a、b、c、d点c(Ba2+)：a=b＜c=d D．水的电离程度随Ba(OH)2溶液的滴加，先增大后减小，且a＞b=c＞d 第17题 重要金属元素的性质与应用 押题角度：结合反应过程进行考查；结合工艺流程进行考查；结合实验进行考查 6．工业生产中以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3及部分难溶于酸的杂质)为原料制备高纯氧化镁的流程如下： 下列说法错误的是 A．“酸溶”时将菱镁矿粉碎、适当增大硫酸浓度均可加快反应速率 B．“氧化”的反应方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O C．若先“调pH≈4”后“氧化”，会造成产品的纯度降低 D．“煅烧”产生的气体SO2、CO2可用CaCl2浓溶液进行吸收 7．冰晶石(Na3[AlF6])是一种重要的助熔剂，化工上常通过如图方法制备： 已知萤石(CaF2)、石英砂(SiO2)、冰晶石均难溶于水。下列说法错误的是 A．冰晶石含有离子键和共价键 B．实验室模拟“煅烧”时需要的实验仪器有酒精喷灯、蒸发皿、玻璃棒 C．“水浸”时所得残渣主要成分有CaSiO3 D．“调pH”时，若pH过大则冰晶石的产率会降低 8．CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用于媒染剂。以废铜渣(主要成分为Cu，含少量Ni、等)为原料制备CuCl的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．“碱溶”时发生了Al和NaOH的反应 B．“洗涤”时使用乙醇防止CuCl被氧化 C．“还原”反应所得的溶液中大量存在、、、 D．工艺流程中不包含化合反应和分解反应 9．NiS因为具有热胀冷缩的特性，在精密测量仪器中可掺杂NiS以抵消仪器的热胀冷缩。NiS在有水存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S。实验室将H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，过滤，制得NiS沉淀，装置如图所示： 下列对实验的叙述错误的是 A．装置A中的浓盐酸可以用稀硫酸代替 B．装置B中盛放饱和食盐水以除去HCl C．装置D中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水 D．装置D连接抽气泵可将装置C中的浑浊液吸入装置D中进行过滤 10．某同学设计如图装置制备少量的 AlCl3(易水