安徽省白泽湖中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试卷

安庆白泽湖中学2020—2021第二学期期中考试 高二化学试题 可能用到的元素的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 一、选择题（共16小题，每小题3分，每小题只有一个正确选项） 1.下列有关认识正确的是(　　 ) A． 各能层的能级数按K、L、M、N分别为1、2、3、4 B． 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 C． 各能层含有的能级数为n－1 D． 各能层含有的电子数为2n2 2．下列分子中只存在σ键的是(　　 ) A．CO2 B．CH4 C．C2H4 D．C2H2 3.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是(　　 ) A． MgI2 B． KBr C． BaI2 D． NaF 4．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是(　　 ) A．N2分子与CO分子中都含有三键 B．CO分子与N2分子中的π键并不完全相同 C．N2与CO互为等电子体 D．N2与CO的化学性质相同 5.已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是(　　 ) A． 某元素原子的第二电子层电子排布图为 B． 某元素在某种化合物中的化合价为＋4 C． 某元素的原子最外层上电子数为6 D． 某元素的外围电子排布式为5s25p1 6.某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，其基态原子在L层分布中正确的是(　　 ) A． B． C． D． 7.具有下列电子层结构的原子或离子，其对应的元素一定属于同一周期的是(　　 ) A． 两原子N层上都有1个s电子，一个原子无d电子，另一个原子有d电子 B． 两原子其核外全部都是s电子 C． 最外层电子排布为2s22p5的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 D． 原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子 8．在分子结构中，当a、b、x、y为彼此不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是(　 ) A．苹果酸　HOOC—H2—CH(OH)—COOH B．丙氨酸 C．葡萄糖 D．甘油醛 9.下列说法中正确的是(　　 ) ①元素电负性越大表示该元素的金属性越强　②元素电负性越大表示该元素的非金属性越强　③元素电负性很小表示该元素的单质不发生化学反应　④元素电负性很大表示该元素的单质在发生化学反应时一般易得到电子 A． ①③ B． ①④ C． ②③ D． ②④ 10．下列说法正确的是(　　 ) A．范德华力是一种分子间作用力，也是一种特殊的化学键 B．非极性分子中，各原子间都以非极性键结合 C．常温常压下，卤素单质从F2→I2由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子间存在氢键 11．某些化学键的键能如表所示： 键 H—H Cl—Cl Br—Br I—I H—Cl H—Br H—I 键能/kJ·mol－1 436 243 193 151 431 356 299 下列有关说法中正确的是(　　 ) A．1 mol H2(g)分别与Cl2(g)、Br2(g)、I2(g)反应，则与碘完全反应放出的热量最多 B．H—F键的键能大于431 kJ·mol－1 C．H2与Cl2反应的热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－248 kJ·mol－1 D．稳定性最强的化学键是H—Cl键 12.下列说法中正确的是(　　 ) A．[Ne]3s2表示的是Mg原子 B．3p2表示第三能层有2个电子 C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．2p、3p、4p能级容纳的最多电子数依次增多 13.下列说法正确的是（　　 ） A． 最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素一定位于ⅡA族 B． 最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素一定是金属元素 C． d区元素的原子一定都有d轨道电子 D． 基态原子价电子排布式为nsnnpn的元素一定是金属元素 14．如表为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　 ) A．W、R元素单质分子内都存在非极性键 B．X、Z元素都能形成双原子分子 C．键长：W—H键<Y—H键，键的极性：Y—H键>W—H键 D．键长：X—H键<W—H键，键能：X—H键<W—H键 15.下列有关光谱的说法中不正确的是(　　 ) A． 原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能