第八专题第一单元第二课时石油炼制、乙烯 课件【新教材】2020-2021学年苏教版（2019）高一化学必修二（含多视频素材）

8.1.2 石油炼制 乙烯 1 石油是一种黑色或暗深棕色的黏稠的油状液体，不溶于水，有特殊气味，密度小于水，没有一定的熔点和沸点。 （1）组成元素：主要含C、H元素，还含有少量的 O、N、S 等元素。 一、石油概述 （2）状态：大部分是液态烃，同时溶有少量的 气态烃、固态烃；没有固定的沸点。 二、石油的炼制 石油的分馏、催化裂化、裂解 石油的炼制手段： 原油 分馏塔 石油气 (含C4以下烃) 汽油 (含C5～C12的烃) 煤油(含C12～C16 的烃) 柴油(含C15～C18的烃) 重油(含C20以上的烃) 润滑油 (含C16～C20的烃) （直馏汽油） 石油炼制 利用各组分沸点不同 催化裂化 C16H34 催化剂 加热、加压 C8H18 辛烷 + C8H16 辛烯 （裂化汽油） 裂解 乙烯、丙烯等 实验室石油蒸馏装置 实验室蒸馏石油 蒸 馏烧瓶 冷凝 管 牛角管 锥 形 瓶 温度计 酒 精 灯 铁架台 铁圈、 石棉网 二、乙烯 乙烯是重要的化工原料，是衡量一个国家石油化工发展的重要标志，同时乙烯也是一种催熟剂。 基础实验 1.搭建乙烯、乙烷结构的球棍模型。 2.比较乙烯、乙烷在组成、结构上的差异，预测乙烯可能具有的性质。 平面形 （一）乙烯的结构 C2H4 1.分子式： 2.电子式： 3.结构式： 4.结构简式： CH2＝CH2 H2C＝CH2 5.空间构型： 2个碳原子和4个氢原子在同一平面上 球棍模型 比例模型 （二）物理性质 常温下为无色、无味的气体，比空气轻，难溶于水 （三）化学性质 观察下列实验现象 1、氧化反应 （1）燃烧——可燃性 火焰明亮伴有黑烟 （2）被酸性高锰酸钾溶液氧化 酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯被酸性高锰酸钾氧化为CO2。 可用区分、检验甲烷与乙烯 思考：能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷当中混有乙烯吗？ 点燃 CH2=CH2+3O2 2CO2+2H2O 2、加成反应 （1）现象： （2）反应原理 溴水、溴的CCl4溶液、液溴均褪色，生成无色油状液体 （3）加成反应 有机物分子中双键（或三键）连接的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应，叫作加成反应 在一定条件下，乙烯与H2、Cl2、HCl、H2O均可发生加成反应 乙烷 CH2=CH2 + H－H → CH3－CH3 催化剂 △ CH2=CH2 + Cl－Cl → CH2Cl－CH2Cl 氯乙烷 1, 2—二氯乙烷 CH2=CH2 + H－OH → CH3－CH2OH 催化剂 加压、加热 CH2=CH2 + H－Cl → CH3－CH2Cl 催化剂 乙醇 (3)加聚反应 乙烯能发生自身的加成反应生成高分子化合物聚乙烯 nCH2=CH2 [CH2CH2]n 催化剂 三、不饱和烃 1、定义： 2、分类： 分子里含有碳碳双键或碳碳叁键，碳原子所结合的氢原子数小于饱和烃里的氢原子数的碳氢化合物。 ①烯烃：含有碳碳双键的碳氢化合物 ②炔烃：含有碳碳三键的碳氢化合物。 （一）乙炔的结构 C2H2 1.分子式： 2.电子式： 3.结构式： 4.结构简式： 5.空间构型： 2个碳原子和2个氢原子在一条直线上 H—C≡C—H CH≡CH H C C H   (二）乙炔的化学性质 （1）燃烧——可燃性 火焰明亮伴有浓烟 点燃 2CH三CH+5O2 4CO2+2H2O 甲烷 乙烯 乙炔 乙炔与足量溴的四氯化碳溶液反应 （2）乙炔的加成反应 $