第11～15题-冲刺2021年高考化学押题50天50题

第11~15题 第11题 化学反应速率和化学平衡探究 押题角度：图像题；相关计算题 1．工业生产排放的烟气中同时存在SO2、NOx和CO，利用它们的相互作用可将SO2、NOx还原成无害物质，一定条件下得到以下实验结果。图1为298K各气体分压与CO物质的量分数的关系，图2为CO物质的量分数为2.0%时，各气体分压与温度的关系。 下列说法错误的是（ ） A．不同温度下脱硝的产物为N2，脱硫的产物可能有多种 B．温度越高脱硫脱硝的效果越好 C．NOx比SO2更易被CO还原 D．体系中可能发生反应：2COS⇌S2+2CO、4CO2+S2⇌4CO+2SO2 2．甲醇是重要的化工原料，具有广泛的开发和应用前景。在体积可变的密闭容器中投入0.5 mol CO和1 mol H2，不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图1所示；500 K时，该反应的平衡常数的对数lgK如图2中 Q点所示。下列说法正确的是 A．P总1<P总2 B．混合气体的密度不再发生变化，不能说明该反应已达到平衡状态 C．图2中M点能正确表示该反应平衡常数的对数(lgK)与温度的关系 D．若P总1=0.25 MPa，则Y点的平衡常数Kp=64 3．法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应如下： 主反应： 副反应： 相同条件下，在甲、乙两种催化剂作用下进行上述反应，下列说法错误的是 A．工业上选择催化剂乙的原因是低温下有很强的催化活性 B．投料比一定时有利于提高平衡转化率的反应条件是降低温度、减少压强 C．图中M点处(对应温度为210℃)的转化率一定不是该温度下的平衡转化率 D．相同条件下选择高效催化剂，可以提高的平衡转化率 4．向某密闭容器中充入NO2，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)(已知：N2O4为无色气体)。其它条件相同时，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表： /℃ 27 35 49 70 NO2% 20 25 40 66 N2O4% 80 75 60 34 下列说法正确的是 A．平衡时，v(NO2消耗)=2v(N2O4消耗) B．27℃时，该平衡体系中NO2的转化率为80% C．升高温度，该反应的化学平衡常数增大 D．温度不变，缩小容器体积，达平衡时气体颜色变浅 5．甲酸甲酯是重要的有机化工原料，制备反应为，相同时间内，在容积固定的密闭容器中，使反应在不同温度下进行(起始投料比均为1)，测得CO的转化率随温度变化的曲线如图所示。下列说法中，不正确的是 A．a点对应的CO的转化率与的转化率相同 B．b点和e点的平衡常数： C．70~80℃，CO转化率随温度升高而增大，其原因是升高温度反应速率增大 D．85~90℃，CO转化率随温度升高而降低，其原因可能是升高温度平衡逆向移动 第12题 电离常数、水的离子积常数的应用 押题角度：结合图像进行考查 6．水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是 A．图中五点Kw间的关系：b>c>a=d=e B．若从a点到d点，可采用在水中加入少量酸的方法 C．若从a点到c点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法 D．若处在b点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性 7．室温下，向20 mL 0.1 mol·L−1 Na2A(H2A：Ka1=1.54×10−2，Ka2=1.0×10−7)溶液中滴加0.1 mol·L−1的HCl溶液，混合溶液pH与所加HCl溶液体积的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．水的电离程度：c＜b＜a B．b点时：c(Na+)＝c(Cl－)+2c(A2−) C．a点时：c(Na+)＞c(Cl－)+c(HA−)+2c(A2−) D．c点时：c(Na+)＞c(A2−)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(H+) 8．一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13 C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 9．若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为，室温下实验室中用的氢氧化钠溶液滴定醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是 A．室温下，A点的溶液显酸性 B．A点时加入氢氧化钠溶液的体积等于20.00mL C．室温下，溶液的 D．从0到B，水的电离程度逐渐减小 10．常温下用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN（Ka=4.9×10-10）溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是