第五章 实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子-【精彩三年】2020-2021学年高中新教材化学必修第二册课程探究与巩固配套PPT（人教版 浙江专版）

杭州良品图书有限公司 精彩三年课程探究与巩固 化学 必修第二册 第五章　化工生产中的重要非金属元素 　　 实验活动4　用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 * 【实验目的】 1．用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2＋、Mg2＋和 2．熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识化学方法在物质分离和提纯中 的重要作用。 【实验用品】 托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸、蒸发皿、坩埚钳、铁架台(带铁圈)、石棉网(或陶土网)、酒精灯、火柴。 粗盐、蒸馏水、0.1 mol/L BaCl2溶液、20%NaOH溶液、饱和Na2CO3溶 液、6 mol/L盐酸、pH试纸。 【实验步骤】 1．用托盘天平称取5 g粗盐，放入100 mL烧杯中，然后加入20 mL蒸馏水， 用玻璃棒搅拌，使粗盐全部溶解，得到粗盐水。 2．向粗盐水中滴加过量的BaCl2溶液(约2～3 mL)，使 与Ba2＋完全反 应生成BaSO4沉淀，离子方程式为________________________，将烧杯 静置。 3．静置后，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2～3滴BaCl2溶液。若溶液不 出现浑浊，则表明 ___________________；若出现浑浊，则应 _____________________，直至 沉淀完全。 已沉淀完全 继续滴加BaCl2溶液 Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 4．向粗盐水中滴加过量的NaOH溶液(约0.25 mL)，使Mg2＋与OH－完全反 应生成Mg(OH)2沉淀，离子方程式为__________________________；然 后滴加过量的饱和Na2CO3溶液(2～3 mL)，使Ca2＋、Ba2＋与 完全 反应生成沉淀，相关反应的离子方程式为__________________________、 __________________________________ 5．用与第3步类似的方法分别检验Mg2＋、Ca2＋和Ba2＋是否沉淀完全。 6．将烧杯静置，然后________，除去生成的沉淀和不溶性杂质。 7．向所得滤液中滴加盐酸，用__________搅拌，直到没有气泡冒出，并用 pH试纸检验，使滤液呈______________________。 过滤 玻璃棒 中性或微酸性 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ Ca2＋＋CO===CaCO3↓ Ba2＋＋CO===BaCO3↓ 8．将滤液倒入__________中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。当 蒸发皿中出现____________时，停止加热，利用蒸发皿的________使滤 液蒸干。 9．用___________将蒸发皿夹持到石棉网(或陶土网)上冷却，得到去除了杂 质离子的精盐。 蒸发皿 较多固体 余热 坩埚钳 【问题和讨论】 1．本实验中加入试剂的顺序是什么？按照其他顺序加入试剂能否达到同样 的目的？ 提示：本次实验加入试剂的顺序：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶 液、稀盐酸。其他顺序如NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐 酸也可以达到同样的目的。在实际生产中，一般先除去较多的杂质，综 合考虑试剂用量、成本和操作便利性等因素来设计方案。 2．为什么每次所加的试剂都要略微过量？第7步加入盐酸的目的是什么？ 3．第6步和第7步的操作顺序能否颠倒？为什么？ 提示：先过滤再加盐酸的操作顺序不能颠倒。若在过滤前加入稀盐酸， 会使生成的沉淀溶解，重新生成可溶性的杂质离子。 提示：在加入沉淀剂时略微过量，是为了保证完全除去杂质离子。 加入盐酸的目的是除去溶液中过量的OH－和CO。 $