第五章 第一节 第1课时 硫和二氧化硫-【精彩三年】2020-2021学年高中新教材化学必修第二册课程探究与巩固配套word（人教版 浙江专版）

第一节　硫及其化合物 第1课时　硫和二氧化硫 课程解读 课标要点 学科素养 掌握硫单质的主要性质，了解硫单质的用途。 能从宏观和微观相结合的视角分析理解硫单质的主要性质。 掌握二氧化硫的主要性质和用途。 能从宏观和微观相结合的视角分析理解二氧化硫的主要性质。 通过分析可逆反应，树立变化观念与平衡思想。 知识点一　硫 1．硫在元素周期表中的位置：第__三__周期第__ⅥA__族，非金属性弱于氧。 2．单质硫的性质 (1)物理性质 俗名 颜色 状态 溶解性 硫黄 __黄色__ 晶体 难溶于__水__，微溶于__酒精__，易溶于__二硫化碳__ (2)化学性质 ①与金属单质反应 与铜反应：__S＋2CuCu2S__， 与铁反应：__S＋FeFeS__。 与金属反应生成金属硫化物，反应中硫表现__氧化__性。 ②与非金属单质反应 与氢气反应：__S＋H2H2S__， 反应中硫表现__氧化__性。 与氧气反应：__S＋O2SO2__， 在空气中燃烧火焰为__淡蓝色__，在氧气中燃烧火焰为__蓝紫色__，反应中硫表现__还原__性。 知识点二　二氧化硫 1．物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 毒性 __无色__ 气体 __刺激性__ 气味 比空气 __大__ __易__ 溶于水 __有__毒 2．化学性质 (1)漂白性：与某些有色物质(如品红)生成不稳定的无色物质。加热或久置可__恢复原来的颜色__。 (2)与O2反应：__2SO2＋O22SO3__。 (3)与H2O反应：__SO2＋H2O⇌H2SO3__。 (4)与足量NaOH反应：__SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O__。 (5)与H2S反应：__SO2＋2H2S===3S＋2H2O__。 3．二氧化硫的用途 (1)漂白纸浆、毛、丝等。 (2)用于杀菌消毒。 (3)是一种食品添加剂。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)硫只以化合态存在于自然界中。(　×　) (2)硫与Fe反应生成FeS，与Cu反应生成CuS。(　×　) (3)硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3。(　×　) (4)SO2和H2O反应生成H2SO4。(　×　) (5)SO2使品红溶液褪色是因为SO2具有强氧化性。(　×　) (6)SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O的反应为可逆反应。(　√　) 2．某化学实验兴趣小组的同学用如图装置通入SO2进行实验。 (1)请填充表中空格： 管中棉花 的位置 ① ② ③ ④ 棉花浸 取试剂 石蕊 溶液 品红 溶液 淀粉和碘 水混合液 氢硫酸 现象 __变红色__ __褪色__ 褪色 __浅黄色__沉淀 体现SO2 的性质 __酸性__ 氧化物 __漂白性__ __还原性__ 氧化性 (2)写出③中发生反应的化学方程式：__I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI__。 3．(1)试管壁上有硫附着时应如何洗涤？ 答：硫易溶于二硫化碳而难溶于水，故可用二硫化碳洗涤。 (2)已知反应：Fe＋SFeS，结合Fe与Cl2的反应，思考S和Cl2的氧化性有何差异？ 答：Fe与Cl2反应生成高价态化合物FeCl3，Fe与S反应生成低价态化合物FeS，说明氯气的氧化性强于硫。 (3)将某气体通入品红溶液中，品红褪色，该气体一定是SO2吗？ 答：不一定，如Cl2也能使品红溶液褪色，只是二者原理不同。 (4)若将SO2通入紫色石蕊溶液中，会不会出现褪色现象？ 答：不会，石蕊溶液很快变红，但不褪色。 角度1：SO2与CO2的主要性质比较 【讨论】 1．SO2和CO2均为酸性氧化物，在性质上具有一定的相似性，结合已有的知识探究能否用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，为什么？ 答：不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，因为二者通入澄清石灰水时，现象相同，即开始产生白色沉淀，之后沉淀溶解。 2．若要证明某气体是SO2和CO2的混合气体，需用哪些试剂？顺序如何确定？ 答：需用品红溶液、酸性KMnO4溶液和澄清石灰水。混合气体→品红溶液→酸性KMnO4溶液→品红溶液→澄清石灰水。 3．已知酸性：H2SO3＞H2CO3，除去CO2中的SO2可用哪些方法？ 答：(1)将混合气体通入足量的饱和NaHCO3溶液中；(2)将混合气体通入足量的酸性KMnO4溶液中。 【总结】 化学 性质 与水反应 SO2＋H2O⇌H2SO3 CO2＋H2O⇌H2CO3 与碱 反应 碱过量生成正盐，碱不足生成酸式盐，如 Ca(OH)2(足量)＋SO2===CaSO3↓＋H2O Ca(OH)2(不足)＋2SO2===Ca(HSO3)2 碱过量生