第五章 第二节 第2课时 氨和铵盐-【精彩三年】2020-2021学年高中新教材化学必修第二册课程探究与巩固配套word（人教版 浙江专版）

第2课时　氨和铵盐 课程解读 课标要点 学科素养 了解氨气的物理性质、化学性质和用途，了解铵盐的性质。 能从宏观和微观相结合的视角分析理解氨气和铵盐的主要性质。 掌握氨气的实验室制法。 通过科学探究掌握氨气的实验室制法。 知识点一　氨气 1．物理性质 颜色 气味 密度 溶解性 沸点 __无色__ __刺激性__ 气味 __小于__ 空气 __极易__溶于 水(常温下， 体积比为 __1∶700__) 较低，易液化为液氨，用作制冷剂 2．NH3易溶于水的实验——喷泉实验 实验装置 操作及现象 结论 ①打开止水夹，并挤压胶头滴管的胶头； ②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成__红色__喷泉，瓶内液体呈红色 氨__极易__溶于水，水溶液显__弱碱__性 3．化学性质 化学性质 化学方程式 与水反应 __NH3＋H2O⇌NH3·H2O__ 与酸 反应 盐酸 __NH3＋HCl===NH4Cl__ 硫酸 __2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4__ 催化氧化反应 __4NH3＋5O24NO＋6H2O__ 4．氨水的性质 (1)弱碱性：能使红色石蕊试纸变__蓝__色。 电离方程式为__NH3·H2O⇌NH＋OH－__。 (2)不稳定性：一水合氨受热易分解(写出其化学方程式)：__NH3·H2ONH3↑＋H2O__。 知识点二　铵盐 1．物理性质 绝大多数铵盐都是无色或白色晶体，__易溶__于水。 2．化学性质 (1)不稳定性 ①NH4Cl受热分解：__NH4ClNH3↑＋HCl↑__。 ②NH4HCO3受热分解：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑。 (2)与碱反应 ①铵盐与碱的反应、铵盐的检验 实验 操作 向盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热(注意通风)，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。观察现象 实验 现象 三支试管中均有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变__蓝色__ 实验 原理 离子方程式：__NH＋OH－NH3↑＋H2O__ 应用 在实验室中，常利用铵盐与强碱反应产生氨这一性质来检验__铵根__离子的存在和制取__氨__ ②实验室制取氨气 反应原理(用化学方程式表示)：__2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O__。 收集：__向下__排空气法。 验满：用湿润的红色__石蕊__试纸或蘸有__浓盐酸__的玻璃棒。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)液氨是纯净物，氨水是混合物。(　√　) (2)浓氨水与所有酸的反应过程中均可产生白烟。(　×　) (3)铵盐受热均易分解产生氨气。(　×　) (4)实验室可以通过加热氯化铵固体制取氨气。(　×　) (5)1 mol NH3完全溶于水后，所得氨水中：n(NH3)＋n(NH)＋n(NH3·H2O)＝1 mol。(　√　) (6)NH4HCO3溶液与足量NaOH共热时，发生反应的离子方程式为NH＋OH－NH3↑＋H2O。(　×　) 2．以下有关氨及铵盐的叙述中，不正确的是(　B　) A．铵盐均能与碱反应生成氨气 B．氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性 C．实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气 D．氨气具有还原性，一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应 【解析】氨的喷泉实验体现了氨的溶解性，没有体现氨的氧化性。 3．(1)为什么蘸有浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时会产生白烟？蘸有浓氨水和浓硫酸的两支玻璃棒靠近时是否也产生白烟？ 答：浓氨水和浓盐酸均有挥发性，挥发出的NH3和HCl在 空气中相遇，反应生成NH4Cl固体小颗粒，即为白烟。浓硫酸没有挥发性，故不能形成白烟。 (2)铵盐受热均易分解，是不是铵盐受热分解均产生氨气呢？有两瓶溶液分别是NH4Cl溶液和NaCl溶液，如何区分？ 答：不是；铵盐受热分解不一定均产生氨气，如一定条件下加热分解硝酸铵生成一氧化二氮(N2O)和水。取其中一种待测液于试管中，向其中滴加浓NaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝则证明该溶液为NH4Cl溶液，若无明显变化则为NaCl溶液。 (3)NH3的制备装置，还可以用来制取哪些气体？实验室制取氨气时如何干燥氨气？能否使用氯化钙或浓硫酸干燥？ 答：可以制取O2等。应该用碱石灰干燥。不能使用氯化钙或浓硫酸干燥，因氯化钙和浓硫酸都能与氨气反应。 角度1：氨水 1．液氨和氨水的区别 物质 液氨 氨水 物质成分 纯净物 (不是电解质) 混合物(NH3·H2O为弱电解质) 粒子种类 NH3 NH3、NH3·H2O、H2O、NH、