3.1.2乙醇的性质 课件 2020-2021学年人教版高二化学选修5有机化学基础

醇 第二课时 乙醇 颜 色： 气 味： 状 态： 密 度： 熔 点： 沸 点： 溶解性： 无色 特殊香味 液体 比水小 78.5℃（易挥发） —117.3℃ 与水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物 (一)物理性质 浓度越大 密度越小 二. 乙醇 C2H6O CH3CH2OH 或C2H5OH —OH（羟基） (二)分子组成结构 C-O键和O-H键容易断裂 由于氧原子吸引电子能力比碳原子和氢原子强，因此O—H键、C—O键容易断裂。 H—C—C—O—H H H H H 分子式 结构式 结构简式 官能团 H H H O H H H C C 3.乙醇的化学性质 （1）、乙醇与钠反应 乙醇能与活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al等反应放出H2。 2CH3CH2OH＋2Na → 2CH3CH2ONa＋H2↑ 此反应可检验—OH的存在，可计算分子中—OH数目。 1/2 1 3/2 一元醇 二元醇 三元醇 H2 H2 H2 H-C C-H OH H H H CH2＝CH2↑ + H2O 分子内脱水：即消去反应 （2）、乙醇的消去反应 规律： 连有—OH的碳原子的邻位碳上必须有H。 H-C C-H 0H H H H 浓硫酸 170℃ NaOH的乙醇溶液 加 热 C—Br、邻C—H C—O、邻C—H CH2=CH2、NaBr H2O CH2=CH2、H2O 浓硫酸 加热到170℃ 溴乙烷与乙醇的消去反应有什么异同？ CH3CH2OH CH3CH2Br 反应条件 化学键的断裂 化学键的生成 反应产物 C=C C=C （3）、乙醇的取代反应 ①与氢溴酸反应 CH3CH2-Br +H2O  油状液体 ② 分子间脱水生成乙醚 CH3CH2-OH + H-Br CH3CH2 OH + H OCH2CH3 CH3CH2OCH2CH3+H2O OH H + + 酯化反应的实质： 酸中的羧基脱去羟基，醇中的羟基脱去氢 ③与乙酸的酯化反应 CH3COOC2H5+H2O 浓硫酸