2020-2021学年高一化学苏教版（2019）必修第二册：6.2.1　放热反应与吸热反应课时作业

专题6　化学反应与能量变化 第二单元　化学反应中的热 第1课时　放热反应与吸热反应 1.下列过程放出热量的是 (　　) A.液氨汽化 B.碳酸钙分解 C.铝热反应 D.化学键断裂 2.下列反应或过程中能量的变化如图所示的是 (　　) A.H+HH—H B.2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2OBaCl2+2NH3↑+10H2O C.Mg+2HClMgCl2+H2↑ D.H2SO4+2KOHK2SO4+2H2O 3.下列有关化学反应与能量的说法中错误的是 (　　) A.化学反应必然伴随着能量变化 B.油脂在人体内的氧化是放热反应 C.镁与盐酸反应是吸热反应 D.氢分子(H—H)变成2个H需吸收能量 4.有下列物质:①NaOH固体;②浓硫酸;③NH4NO3晶体;④CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里,立即塞紧带U形管的塞子,发现U形管内滴有红墨水的液面呈现如图所示状态,判断加入的物质可能是 (　　) A.①②③④ B.①②④ C.②③④ D.①②③ 5.如图是某同学设计的放热反应的观察装置。 其实验操作步骤如下: ①按图所示将实验装置连接好; ②在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液),打开T形管活塞,使U形管内两边的液面处于同一水平面,再关闭T形管活塞; ③在盛有1.0 g氧化钙的小试管里滴入2 mL左右的蒸馏水,观察现象。 试回答: (1)实验前必须进行的一步实验操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)实验中观察到的现象是　　　　　　　　　　。  (3)实验中发生的反应:　　　　　　　　　　　　　。  (4)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系:　 。  (5)若该实验中CaO换成NaCl,实验还能否观察到相同现象?　　　　(填“能”或“否”)。  6.热化学方程式2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ·mol-1中,化学式前面的化学计量数表示 (　　) A.分子数 B.体积 C.质量 D.物质的量 7.热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH=131.3 kJ·mol-1表示 (　　) A.炭和水反应吸收131.3 kJ能量 B.1 mol炭和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3 kJ热量 C.1 mol固态炭和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热131.3 kJ D.1个碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ 8.下列说法中正确的是 (　　) A.在化学反应过程中,物质发生变化的同时不一定发生能量变化 B.生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时,反应为吸热反应 C.反应产物的总能量大于反应物的总能量时,反应吸热,ΔH>0 D.ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关 9.下列热化学方程式的书写正确的是 (　　) A.2SO2+O22SO3　ΔH=-196.6 kJ·mol-1 B.2H2(g)+O2(g)2H2O(l) 　ΔH=-517.6 kJ·mol-1 C.H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ D.C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH=393.5 kJ·mol-1 10.关于如图的说法不正确的是 (　　) A.1 mol固态碘与1 mol H2(g)化合生成2 mol HI气体时,需要吸收5 kJ的能量 B.2 mol HI气体分解生成1 mol碘蒸气与1 mol H2(g)时需要吸收12 kJ的能量 C.1 mol固态碘变为1 mol碘蒸气时需要吸收17 kJ的能量 D.碘蒸气与H2生成HI气体的反应是吸热反应 11.SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只有S─F键。已知:1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1 mol F─F键、S─F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则1 mol 固体硫单质参加反应S(s)+3F2(g)SF6(g),完全生成SF6(g)的热效应为 (　　) A.吸收430 kJ B.释放450 kJ C.释放1220 kJ D.释放1780 kJ 12.化学反应A2+B22AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是 (　　) A.该反应是吸热反应 B.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键共放出x kJ能量 C.断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ能量 D.2 mol AB的总能量大于1 mol A2和1 mol B2的总能量 13.已知反应 P+QM+N是放热反应,下列关于反应能量变化的说法中错误的是 (　　) A.断裂P和Q中化学键吸收的总能量小于形成M和N中化学键释放的总能量 B.P和Q