专题6 第2单元 课时1 放热反应与吸热反应-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学必修第二册（苏教版）

第一单元阶段综合 黑题 阶段强化 限时：35min 1.*向四个容积相同的密闭容器中分别充入 A.50℃时，两种催化剂下的反应均达到化学 一定量的S02和02，开始反应时： 平衡状态 甲：500℃，10molS02和5mol02的反应 B.实验表明温度低于50℃时，催化剂I的效 乙：500℃，用V20,作催化剂，10mols02和 果优于催化剂Ⅱ 5mol02的反应 C.适当延长反应时间，可以缩小图中阴影部 丙：450℃，8molS02和5mol02的反应 分的面积 丁：500℃，8molS02和5mol02的反应 D.2s时，测得容器中02和C02的浓度相等， 按反应速率由大到小的顺序排列正确的是 则C0的转化率为66.7% ( 4.*研究反应2X(g)=Y(g)+Z(g)的反应 A.甲>乙>丙>丁 B.乙>甲>丙>丁 速率影响因素，在不同条件下进行4组实验， C.乙>甲>丁>丙 D.丁>丙>乙>甲 Y、Z起始物质的量浓度为0，反应物X的物质 2.*(2025·四川乐山高一期末)某温度下， 的量浓度随反应时间的变化情况如图所示。 在容积为2L的恒容密闭容器中加入2mol cX/molL） X,发生反应2X(s)Y(g)+2Z(g),有关数 1.204 ①800℃ 据见下表。下列说法正确的是 1.00 ( 0.80 2800℃ 3800℃ 时间段 0~10s 0-20s 0.60 0~30s 0.40 v(Z)/(mol·L1·s1) 0.05 0.03 0.02 0.204820℃ 0102030405060时间min A.5s时，Y的浓度等于0.125mol·L1 下列说法不正确的是 B.0~20s内，用X的浓度变化表示的平均速 A.比较实验②④得出：升高温度，化学反应速 率为0.03mol·L1·s1 率增大 C.反应到20s时，已经达到化学平衡状态 B.比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学 D.容器内气体Y的体积分数不再变化时，达 反应速率增大 到化学反应的限度 C.若实验②③只有一个条件不同，则实验③ 3.*角度创新(2024·安徽合肥高一期中) 使用了催化剂 为了模拟汽车尾气的净化原理，向密闭容器 D.在0~10min内，实验②的平均反应速率 中投入一定量的CO +C0转化率 v(Y)=0.04mol·L1·min- 和02，发生反应： 2C0(g)+02(g) 5.*(2025·江西宜春高一期末)利用CH4催 型 一2C02(g)。在不 化还原NO可消除污染：CH,(g)+4NO(g) 50 温度/C 同催化剂(I型、Ⅱ型)下均反应2s,测得C0 =2N2(g)+C02(g)+2H20(g),将一定量的 转化率与温度的关系如图中实线所示，虚线 CH4(g)和NO(g)置于2L恒容密闭容器中， 表示C0的平衡转化率和温度的关系。下列 在一定温度下发生上述反应，反应进行到10s 说法不正确的是 时，测得CH4的物质的量为0.6mol,N0的物 专题6黑白题009 质的量1.8mol,10s内N2的平均反应速率为 (填“>”“<”或“=”)B点。 0.04mol·L1·s1。下列说法正确的是（ ②从反应开始至刚达到平衡状态，HⅢ的平均 A.N0的初始浓度为1.5mol·L 反应速率为 B.在该反应进行的任意一时刻，都一定满足 ③起始时L,的物质的量为 mol。 v(N0)=2w(H,0) ④下列能说明反应已达平衡状态的是 C.10s时混合气体的压强是初始压强的2倍 (填字母)。 D.10s时CH4的转化率为60% a.氢气的生成速率等于碘化氢的消耗速率 6.*以C02制备甲 n/mol n/mol b.单位时间内断裂H一H的数目与断裂H一I 1.0 醇是实现“双碳”目09 CO 1.0 的数目相等 标的重要途径。在 0.5 0.5 c.c(H2):c(L2):c(HI)=1:1:2 容积为5L的密闭0.3 H 0.2-- CH.OH 0.1 d.2n正(L2)=v逆(HⅢ) 容器中，充入1mol 0612 10 101112 e.反应混合体系的颜色不再发生变化 C02和0.5molH2, t/min (2)某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将 180℃下反应制得甲醇（沸，点为64.7℃）和物 浓度均为0.01mol·L1的H202、H2S04、 质X,测得各物质的物质的量随时间的部分变 KI、Na,S,03溶液及淀粉混合，一定时间后溶 化如图。下列有关说法不正确的是 液变为蓝色 A.0~1min内，用氢气的浓度变化表示的平均 已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式 反应速率为0.04mol·L1·min1 为H,02+2S203+2H—S,0%+2H20,该反 B.t=6min时，正反应速率=逆反应速率 应分两步进行： C.上述体系达到平衡时，混合气体中甲醇的 第1步： 体积分数约为7.69% 第2步：L2+2S20—2I+S,0%。 D.其他条件不变，将该恒容容器改为容积可 ①第1步反应的离子方程式是 变的恒压容器，初始容积为V。某时刻， 对于总反应，厂的作用是 测得H,的转化率为60%，此时容器容积 为V2,则V:V2=13:15 ②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实 7.**(2024·广东广州高一月考)碘及其化合 验I、Ⅱ（溶液浓度均为0.01mol·L1) 物在生产、生活中有重要作用 (1)一定温度下在 序号 实验】 实验Ⅱ ↑cmol·L- 容积为2L的密闭 0.5 HI H202溶液 5 容器内发生反应： 0.4 试剂和 H,S04溶液 0.3 H2(g)+2(g) 09 用量 Na2S20,溶液 015 H 一2HⅢ(g),开始00 01 /ml 12 KI溶液（含淀粉） 3 时通入0.8mol 0 10 t/min H20 0 H(g)和一定量的12(g),各物质的浓度随时 溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验 间的变化情况如图所示，其中L(g)的浓度变 I是30min、实验Ⅱ是40min。实验Ⅱ 化曲线前半部分已略去。 中，z= ;对比实验I、Ⅱ，可得出的实 ①比较正反应速率（同一物质）的大小：A点 验结论是 必修第二册·SJ黑白题010质的量为16mol+1.8ml=34ml,初始浓度为30 1.7mol·L1,A错误；根据化学方程式，N0与H20的化学计量数之 比为2：1，因此反应的任意时刻均满足v(NO)=2(H20),B正确； 反应前后气体总物质的量相等，压强不变，C错误：CH的起始量为 0.6mol+0.4ml=1.0mol,109时CH4的转化率为04mo×100%= 1.0 mol 40%,D错误。 6.D解析：0~1min内，用氢气的浓度变化表示的平均反应速率 0.5 mol-0.3 mol (H2)= △c -=0.04mol·L-1·min1,A正确：由图 △t 1 min 像可知，t=3min时，C02消耗0.1mol,则生成的甲醇为0.1mol,与 l0min时甲醇的量一样，表示已达平衡，故t=6min时，正反应速率= 逆反应速率，B正确：达到平衡时n(CH,0H)=0.1mol,初始反应物 总物质的量为1.5mol,反应为C02+3H2一CH30H+H20,则混合 气体的变化量△n=2△n(CH30H)=0.2mol,则平衡时混合气体的总 物质的量为1.5mol-0.2mol=1.3mol,甲醇的体积分数为01molX 1.3 mol 100%≈7.69%，C正确；起始时反应物总物质的量为1.5mol,某时刻， 测得H2的转化率为60%，即△n(H2)=0.5mol×60%=0.3mol,反应 为C02+3H2—一CH3OH+H20,则混合气体的变化量△n= 4a(,)=子×03ml=02ml,则此时混合气体的总物质的最为 2 1.5mol-0.2mol=1.3mol,恒温恒压条件下气体的体积之比等于其物 质的量之比，所以V1:V2=1.5mol:1.3mol=15:13,D错误。 7.(1)①>②0.05mol·L-1·min1③0.6④de(2)①H202 +2I+2H*一L2+2H20催化剂②2其他条件不变，增大氢离 子（或硫酸）浓度可以增大反应速率 解析：(1)①随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，所以A点的正 反应速率大于B点；②从反应开始至刚达到平衡状态，△c(HⅢ)= 0.5 molL(HI)=0.5 mol.- 10 min =0.05mol·L1·min1; ③△c(Hl)=0.5mol·L1,则△c(L2)=0.25mol·L1,且平衡时 c(L2)=0.05mol·L-1,则起始时碘的浓度为0.25mol·L1+ 0.05mol·L1=0.3mol·L1,起始物质的量为0.3mol·L1×2L= 0.6mol;④氢气的生成速率、碘化氢的消耗速率都只表示逆反应速 率，a错误；单位时间内断裂H一H的数目与断裂H一I的数目相 等，正、逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，b错误；达到平 衡时各物质的浓度保持不变，但不一定等于化学计量数之比， c(H2):c(L2):c(HI)=1:1:2时反应不一定处于平衡状态，c错 误；2正(L2)="逆(H)说明正、逆反应速率相等，是反应达到平衡状 态的标志，d正确；I2(g)呈紫红色，反应混合体系的颜色不再发生变 化说明碘蒸气的浓度不再变化，反应达到平衡状态，e正确。 (2)①“碘钟实验”的总反应的离子方程式为H202+2S20}+2H* =S402+2H20,第2步反应为L2+2S20}=2I+S403,第1步 反应=总反应-第2步反应，第1步反应的离子方程式为H202+ 2I+2H*—12+2H20:I厂在反应前后质量、化学性质未发生变化，为 催化剂；②实验I、Ⅱ中所用H,S04溶液的体积不同，故实验I、Ⅱ 是探究硫酸溶液浓度（或H的浓度）对溶液变蓝快慢的影响，采用 控制变量法，实验I、Ⅱ中H202、Na2S203、KI溶液的浓度应分别对 应相等，则x=8、y=3、z=4-2=2;实验I中H2S04溶液的浓度大于 正本参考答案 实验Ⅱ中，溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验I是30min、 实验Ⅱ是40min,对比实验I、Ⅱ，可得出的实验结论是其他条件不 变，增大氢离子（或硫酸）浓度可以增大反应速率。 第二单元 化学反应中的热 课时1放热反应与吸热反应 白题 基础过关 题号1234567891011 答案BDD CDABCDDD 1.B解析：冰转化为液态水是吸热过程，因此相同质量的水和冰相比 水的能量更高，A错误；石灰石煅烧是分解反应，该过程中吸收能量 属于吸热反应，B正确：燃烧过程中化学能转化为热能和光能，C错 误：碳与水蒸气反应为吸热反应，D错误。 2.D解析：该反应为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量， 但无法确定X与M、Y与N的能量高低，A错误，D正确；由A可得， 无法确定X与N的能量高低，所以无法判断X与N的稳定性强弱， B错误：该反应为吸热反应，反应物X、Y的总能量低于生成物M、N 的总能量，断裂反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中 的化学键所释放的能量，C错误。 3.D解析：化学反应A+B→C吸收能量，说明反应物A、B的总能量比 生成物C的总能量低，故A、B错误：反应分两步进行：①A+B→X(吸 收能量)，说明反应物A、B的总能量比中间产物X的总能量低，②X →C(放出能量)，说明中间产物X的总能量比生成物C的总能量高！ 故C错误，D正确。 4.C解析：0.5 mol CH4完全燃烧生成C02和液态H20时，放出445kJ 热量，则1 mol CH,完全燃烧生成C02和液态H20时，放出890kJ热 量，热化学方程式为CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(1) △H=-890kJ·mol1,C正确。 5.D解析：该反应中化学能转化为热能，但不是全部的化学能都转化 为热能，还可能有其他形式的能量转化，A错误：热化学方程式 H2(g)+Br2(1)一2HBr(g)△H=-72.8kJ·mol1<0,是放热反 应，反应物总能量大于生成物总能量，B错误：能量与物质的状态有 关，物质的状态不同，放出或吸收的能量不同，则1molH2(g)与 1 mol Br2.(1)完全反应生成HBr(g)放热为72.8kJ,C错误；△H=生成 物的总能量-反应物的总能量，Br2(g)的能量大于Br2(1)的能量，则 △H<-72.8kJ·mol-1,D正确。 6.A解析：断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q,kJ,断裂1mol CL2中的化学键消耗的能量为Q,kJ,形成1 mol HC1中的化学键释放 的能量为Q3k,对于反应H2(g)+Cl2(g)一2HC1(g),该反应是放 热反应，故形成新化学键放出的能量大于断裂旧化学键吸收的能量， 即Q1+Q2<2Q3,故选A。 7.B解析：过程Ⅱ中H一0断裂，断键吸热，B错误。 8.C解析：断开1mol氢气中的H一H吸收436kJ的能量，断开1mol CL2中的C一C1吸收243kJ的能量，共吸收679kJ的能量，形 成2molH一Cl放出2×431kJ=862kJ的能量，放出的能量大于吸收 的能量，所以反应生成2 mol HCI气体放出的热量为183kJ,A错误： 由A项分析可知，该反应是放热反应，该反应中有元素化合价的变 化，是氧化还原反应，B错误：反应物中旧化学键的断裂与生成物中 新化学键的形成是化学反应过程的本质，C正确：该反应是放热反 应，反应物总能量大于生成物总能量，D错误。 黑白题05 重难聚焦 9.D解析：反应是吸热反应还是放热反应与是否需要加热无关，有些 吸热反应常温下即可进行，不需要加热，如氧化铵和氢氧化钡的反 应，A错误；由题图可知，C02(g)+H20(1)的总能量高于 HCO(aq)+H+(ag)的总能量，故过程Ⅱ为吸热反应，B错误；由题图 可知，C0?(aq)+2H(aq)的总能量高于HC0(aq)+H*(aq)的总能 量，但无法得出CO?的能量比HCO?的高，C错误；由题图可知， C0?(aq)+2H(aq)的总能量高于C02(g)+H20(1)的总能量，总反 应为放热反应，D正确。 巴易错提醒 规避吸热反应和放热反应判断的易错点 1.“三个不一定”：①需加热才能发生的反应不一定是吸热反应， 如碳和氧气的反应；②放热反应常温下不一定容易发生，如铝热 反应；③吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H20晶体 和NH,CI晶体的反应。 2.吸热反应和放热反应都是化学变化，如NaOH固体溶于水是放 热过程，但不是放热反应，如升华、蒸发等过程是吸热过程，但不 是吸热反应。 10.D解析：白磷转化为红磷放出热量，故红磷转化为白磷吸收热量， 为吸热反应，A正确；红磷吸收热量转化为白磷，白磷的能量高，不 稳定，故红磷的稳定性比白磷强，B正确；红磷吸收热量转化为白 磷，白磷的能量高，质量相同的白磷和红磷，白磷的能量高，C正确； 白磷转化为红磷放出热量，红磷燃烧放出热量，故等质量的红磷和 白磷分别完全燃烧，白磷燃烧放出的热量比红磷燃烧放出的热量 多，D错误。 11.D解析：由题图可知，1 mol HCN(g)具有的总能量比1 mol HNC (g)具有的总能量低，能量越低越稳定，故HCN比HNC稳定，A错 误；由题图可知，HCN(g)→HNC(g)为吸热反应，但吸热反应不一 定在加热条件下才能进行，B错误：由题图可知，1 mol HCN(g)转化 为过渡态时需要吸收186.5kJ的能量，过渡态中仍存在化学键，故 1 mol HCN(g)中的化学键全部断开需要吸收的热量大于186.5kJ, C错误；由题图可知，1 mol HCN(g)转化为1 mol HNC(g)需要吸收 186.5kJ-127.2kJ=59.3kJ的热量，D正确。 黑题 应用提优 题号123456 答案C DDBC D 1.C解析：醋酸由液态转化为固态是放热过程，A正确；将盛有 NH,HC03粉末的小烧杯放入盛有少量液态醋酸的大烧杯中，然后向 小烧杯中加入盐酸，可观察到NH4HCO3与盐酸剧烈反应，醋酸逐渐 凝固，说明NH4HCO3与盐酸的反应吸热，吸收的热能转化为产物内 部的能量，B正确；由B项分析可知，NH,HCO3与盐酸的反应是吸热 反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误；NH4HCO?是离 子化合物，铵根离子和碳酸氢根离子内含有共价键，NH4HC03和盐 酸反应生成C02、H20、NH4C1,涉及离子键、共价键的断裂，D正确。 2.D解析：根据题意写出对应的化学方程式：N2(g)+02(g) 2N0(g)△H=吸收的总能量-放出的总能量=946kJ·mol-1+ 498k·mol1-2×632k·moll=+180kJ·mol-l。N2(g)+02(g) —2NO(g)△H=+180kJ·mo1,A项的反应热计算错误：B项的 反应热计算错误，且物质的状态没有标：C项中△H应为正值。 3.D解析：燃烧时化学能转化为热能、光能等，A错误：由题图可知，断 开2mol氢氧键吸收930kJ能量，B错误；氢分子变成氢原子要吸收 必修第二册·SJ 能量，所以2E1>E2,C错误；该反应生成1mol水蒸气时的能量变化 为(930-436-249)kJ=245kJ,D正确。 4.B解析：氨气和氧气断键成氮原子和氧原子需要吸收能量，则 1molN2(g)和1mol02(g)的能量<2molN(g)和2mol0(g)的能 量，B错误。 5.C解析：由题图可知，温度为22℃时已经加入了5mLNa0H溶液， 而中和反应为放热反应，则做该实验时环境温度低于22℃，A错误； 由题图可知，该反应是放热反应，表明化学能可以转化为热能，B错 误；由题图可知，NaOH溶液体积为30mL时，溶液温度最高，说明此 时NaOH溶液和HCl溶液恰好完全反应，由V,+V2=50可知，HCl溶 液的体积为20mL,由反应方程式可知，V1c(NaOH)=V2c(HCl),解 得c(HCl)=1.5mol·L-1,C正确：该实验可得出中和反应是放热反 应，但有水生成的反应也可能是吸热反应，如 Ba(OH)2·8H20与NH4Cl反应有水生成，该反应是吸热反应， D错误。 6.D解析：由图可知△H<0,该反应为放热反应，A正确：由图可知反 应物C0(g)+H20(g)的总能量大于生成物C02(g)+H2(g)的总能 量，B正确：由图可知该反应的热化学方程式为C0(g)+H2O(g)一 C02(g)+H2(g)△H=-41kJ·mol-1,C正确；图中反应是放热反 应，其逆反应为吸热反应，D错误。 7.(1)吸收2218(2)放出534(3)放热反应 解析：(1)根据题图可知，Q3=2752k·mol1-534k·mol1= 2218kJ·mol-1,断键吸收能量，则1molN2H4(g)和1mol02(g)生 成2molN原子、4molH原子和2mol0原子的过程中吸收2218kJ 能量。(2)根据题图可知，反应物总能量比生成物总能量多 534kJ·mol1,所以1molN2H4(g)和1mol02(g)反应生成1mol N2(g)和2molH20(g)的反应中放出534kJ能量。(3)E1>E2,即反 应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应。 压轴挑战 8.(1)Ⅲ(2)左端液柱降低，右端液柱升高放热(3)①烧杯中产 生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱 ②可能是放热反应某些物质（如浓硫酸）溶于水放热，但不是放热 反应③硝酸铵(4)I(或Ⅱ)放热 解析：(1)装置I可通过U形管中红墨水液面的变化判断铜与浓硝 酸的反应是放热反应还是吸热反应：装置Ⅱ可通过烧杯中是否产生 气泡判断铜与浓硝酸的反应是放热反应还是吸热反应：装置Ⅲ只是 一个铜与浓硝酸反应并将生成的气体用水吸收的装置，不能证明该 反应是放热反应还是吸热反应。(2)氢氧化钡与硫酸的反应属于中 和反应，中和反应都是放热反应，所以装置I锥形瓶中气体受热膨 胀，导致U形管左端液柱降低，右端液柱升高。(3)①若M为钠，钠 与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应为放热反应，放出的热量使大 试管中温度升高，气体压强增大，所以右边烧杯中有气泡产生，冷却 后大试管中温度降低，压强减小，右边烧杯中的导管会形成一段液 柱：②观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水放出热量，由于放热 反应一定属于化学变化，而有热量放出的不一定是化学变化，所以不 一定属于放热反应，如浓硫酸溶于水会放出热量，但不属于放热反 应：③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则说明M溶于水 后导致大试管中温度降低，压强诚小，证明M溶于水为吸热过程，溶 于水能够吸收热量的物质有硝酸铵等。(4)至少有两种实验方法能 证明超氧化钾与水的反应(4K02+2H20一4K0H+302↑)是放热 反应还是吸热反应。方法①：选择装置I(或Ⅱ)进行实验，装置I 中U形管中左端液柱降低，右端液柱升高（或装置Ⅱ烧杯中导管口 黑白题06 有气泡产生)，证明该反应为放热反应：方法②：取适量超氧化钾粉末 用脱脂棉包裹并放在陶土网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻 后，若观察到脱脂棉燃烧，则说明该反应放出大量热，使脱脂棉燃烧， 证明该反应是放热反应。 课时2燃料燃烧释放的能量氢燃料的应用前景 白题 基础过关 题号123 45 答案DC D AB 1.D解析：热值与燃料的种类有关，与质量无关，不能由热值比较放出 的热量，A错误：汽油的热值为4.6×10？J·kg1,则1千克汽油完全 燃烧时放出的热量是4.6×10？J,若不完全燃烧放出热量减少，B错 误：热值为完全燃烧放出的热量，不完全燃烧时放出的热量不是热 值，C错误：沼气的热值为1.9×10？J·m-3,则2m3的沼气完全燃烧 时放出的热量是2m3×1.9×107J·m3=3.8×107J,D正确。 2.C解析：氢气的热值是143kJ·g1,则2gH2燃烧放出的热量 为286，所以热化学方程式为H,(g)+20,(g)一H,0() △H=-286kJ·mol1,A错误；煤炭的热值是33kJ·g1,则12g煤炭 完全燃烧放出的热量为36kJ,所以热化学方程式为C(s)+02(g) C02(g)△H=-396k灯·mol-1,B错误；甲醇(CH,0H)的热值 是23k·g,则32gCH30H完全燃烧放出的热量为736kJ,所以热 化学方程式为CH,0()+20,(g一C0,(g+2,0(）△M= -736k灯·mol1,C正确；天然气(CH4)的热值是56k灯·g1,则 16gCH4完全燃烧放出的热量为896kJ,所以热化学方程式为 CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(1)△H=-896k·mol1, D错误。 3.D解析：化石燃料是指煤、石油、天然气，这些物质内部贮存着大量 的化学能，A正确：清洁能源对环境无污染，可利用其代替化石能源 发电，常见的清洁能源有太阳能、潮汐能、风能等，B正确：绿色植物 进行的光合作用是将太阳能转化为化学能“贮存”起来的过程，C正 确：任何化学反应都伴随着能量的变化，燃料燃烧时除了可以将化学 能转化为热能，还有可能转化为光能等，D错误。 4.A解析：由热化学方程式计算可知，1molH20(1)分解制得1molH2 需要吸收285.8k的能量，A错误：氢气作为新能源具有热值高、无 污染、资源丰富、可再生等优点，B正确：贮氢材料具有能大量、快速 和高效率地吸收和释放氢气的特点，C正确；利用太阳能光催化分解 水制氢是一种理想的制氢手段，能够节省能源，D正确。 5.B解析：根据题意可知该方法是以太阳能为热源，高效无污染制氢， 实现了太阳能向化学能的转化，A正确：Ⅲ为强酸，则反应I的离子 方程式为2H0+L2+S02一4H*+S02+2I,B错误：该过程中利用 太阳能得到氢气，而电解水的过程中需消耗电能，电能为二次能源 产生电能的过程中还需要消耗能源，而太阳能为一次能源，所以此法 更优越，C正确：该过程的实质是利用太阳能实现水的分解，总反应 为2H,0太阳能 2H2↑+02↑，D正确。 黑题 应用提优 题号123 答案BCC 1.B解析：题图中由燃烧产物C02、H20、N2转化为燃料CH4、 CH3OH、NH3是在太阳能的作用下完成的，然后燃料燃烧释放出热 量，即太阳能先转化为化学能，最终转化为热能，B正确。 正本参考答案 2.C解析：若用D20代替H20,D20中的D*一部分进入氢气，一部分 进入[B(OH)4],所以生成的气体中含有HD,C错误。 3.C解析：由图可知，1mol氢气、乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧的热化学方 程式分别为：4(g)+)02(g)=H,0(0AH=-285.8k·mo 7 C2H6(g）+202（g）—2C02(g)+3H20(1)△H= -1559.8kJ·mol-1,C2H4(g)+302(g)=2C02(g)+2H20(1) 5 △H=-1411.0k灯·mo1,C2H2(g)+202(g)—2C02(8)+H,0(1) △H=-1299.6kJ·mol1。由分析，根据氢元素守恒可知，生成 1mol液态水放出热量最多的是乙炔(C2H2),A错误；燃烧热强调 1mol可燃物，表示乙烷燃烧热的热化学方程式为C2H,(g)+ 20,(g)2C0,(g)+3H,0()AH=-159.8M·mlr,B错 误：结合阿伏加德罗定律，由分析可知，相同体积的四种气态可燃物 完全燃烧时放出热量最多的是C2H6,C正确；用①②③分别表示氢 气、乙烯和乙烷燃烧热的热化学方程式，将③-①-②得：C2H6(g) C2H4(g)+H2(g)△H=+137kJ·mol1,D错误。 压轴挑战 4.(1)C+H,0(g)商温c0+H,(2)7.86(3)2.83(4)来源丰高，无 污染（合理即可） 解析：(1)制取水煤气的化学方程式为C+H,0(g)高温c0+H,。 (2)同物质的量的CH,和C0燃烧，产生热量之比为220.0J 282.57kJ 7.86。（3)相同质量的氢气和丙烷，它们的物质的量之比为22：1，产 571.6灯·mal*l1×2×22 生热量之比 ≈2.83。(4)氢气是未来最理 2220.0kJ·mol-1 想的能源，具有热值高、来源丰富、无污染等优点。 第二单元 阶段综合 黑题 阶段强化 题号12345 6 答案ADCDDD 1.A解析：阳光照射，贮存氢气，将光能转化为化学能，氢气燃料电池 的使用，将化学能转化为电能，电能再转化为机械能，故选A。 2.D解析：反应开始后，针简活塞向右移动，主要是因为反应产生氢气 使装置内压强变大，不能说明该反应一定放热，D错误。 3.C解析：该反应的反应物总能量高于生成物的总能量，故为放热反 应，A错误；反应过程中，有0一0非极性键的断裂，但没有非极性键 形成，B错误：由题干图示信息可知，反应的化学方程式为HCHO+O2 HCH,0+C0,C正确；反应后HAP中的氧原子来自02，若用80， 作示踪实验，反应后HAP中含180原子，D错误。 4.D解析：该热化学方程式表示每生成2 mol HCI放出184.6kJ的热 量，A错误；N2和H2的化合反应为可逆反应，反应物不能完全转化 因此释放的热量小于92.4kJ,B错误：C的燃烧热特指1molC完全 燃烧生成稳定氧化物C0,时放出的热量，C错误：石墨转化为金刚石 需要吸收热量，说明石墨的能量低于金刚石，石墨更稳定，D正确。 黑白题07