【三维设计】化学：人教新课标版化学选修三第一章原子结构与性质随堂基础巩固+课时跟踪训练(11份）

1．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是(　　) ①Be的氧化物的水化物可能具有两性　②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用，均产生氢气　③At单质为有色固体，At不溶于水也不溶于稀硝酸　④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱　⑤SrSO4是难溶于水的白色固体　⑥H2Se是无色、有毒，比H2S稳定的气体 A．①②③④　　　　　　　 B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤ 解析：由“对角线规则”知氧化铍与氧化铝相似。铊不能与氢氧化钠溶液作用产生氢气。锂燃烧只能生成氧化锂。硒化氢的稳定性小于硫化氢。 答案：B 2．仔细观察如下示意图： 回答下列问题： (1)B原子的电子排布式为________________，B元素位于元素周期表的第________周期________族。 (2)铍的最高价氧化物的水化物是________化合物(填“酸性”、“碱性”或“两性”)，证明这一结论的有关离子方程式是________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)根据周期律知识，硼酸的酸性比碳酸___________________________________ ____________________________________________________________________。 (4)根据Mg在空气中的燃烧情况，Li在空气中燃烧生成的产物为____________(用化学式表示)。 解析：(1)B是5号元素，电子排布式为1s22s22p1。 (2)Be(OH)2与Al(OH)3的化学性质相似，差别在于Be的化合价是＋2价。 (3)B比C的非金属性弱。 (4)Mg在空气中与O2、CO2、N2反应得MgO、Mg3N2，将Li与Mg类比得答案。 答案：(1)1s22s22p1　二　ⅢA (2)两性　Be(OH)2＋2OH－===BeO＋2H2O， Be(OH)2＋2H＋===Be2＋＋2H2O (3)弱　硼的非金属性比碳弱 (4)Li2O、Li3N 3．在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。 据此请回答： (1)锂在空气中燃烧，除生成______________外，也生成微量的________________。 (2)若已知反应Be2C＋4H2O===2Be(OH)2＋CH4↑，则Al4C3遇足量强碱溶液反应的离子方程式为_____________________________________________________________。 (3)科学家证实，BeCl2是共价化合物，可以设计一个简单实验证明，其方法是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。用电子式表示BeCl2 的形成过程：_________________________________________________________。 解析：(1)根据对角线规则，锂与镁的化学性质相似。在空气中燃烧，除与O2作用生成Li2O外，还可与N2作用生成Li3N。 (2)由于Be、Al元素性质相似，依据所给信息有：Al4C3＋12H2O===4Al(OH)3↓＋3CH4↑，当强碱过量时有Al(OH)3＋OH－===AlO＋3CH4↑。 ＋2H2O，合并为：Al4C3＋4OH－＋4H2O===4AlO (3)根据共价化合物与离子化合物的结构特点可知离子化合物在溶于水或熔融状态时导电，而共价化合物熔融状态时不导电，因此可将BeCl2加热至熔融状态，不能导电，证明BeCl2是共价化合物。 答案：(1)Li2O　Li3N (2)Al4C3＋4OH－＋4H2O===4AlO＋3CH4↑ (3)将BeCl2加热到熔融状态，不能导电，证明BeCl2是共价化合物 $$ 1．[双选题]下列说法正确的是(　　) A．钾(K)原子基态的原子结构示意图为 B．H2O电子式为H C．Mg的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p1 D．Ca2＋基态电子排布式为1s22s22p63s23p6 解析：A项原子结构示意图为，C项中Mg原子的基态电子排布式为1s22s22p63s2。 答案：