【三维设计】化学：人教新课标版化学选修三第三章晶体结构与性质随堂基础巩固+课时跟踪训练(10份）

1．下列每组物质发生状态变化时所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是(　　) A．食盐和蔗糖熔化　　　　 B．钠和硫熔化 C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化 解析：根据构成晶体的粒子种类(离子、原子、分子等)，以及它们之间的相互作用的强弱不同来判断。A项中食盐为离子晶体，蔗糖为分子晶体；B项中钠为金属晶体，硫为分子晶体；D项中SiO2为原子晶体，Na2O为离子晶体，以上三项各对物质均不属于同类晶体，其粒子间相互作用也就不属于同种类型。选项C，碘和干冰均属于分子晶体，它们升华是克服分子间作用力，属于同种类型。 答案：C 2．下列有关晶体的叙述中不正确的是(　　) A．离子晶体中，一定存在离子键，可能含有共价键 B．原子晶体中，只存在共价键 C．金属晶体的熔、沸点不一定很高 D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键 解析：离子晶体中，一定存在离子键，可能含有共价键，如NaOH、Na2O2等。原子晶体中，只有共价键。金属晶体的熔、沸点可能比较高，如金属钨的熔点可达3410℃；而金属汞的熔点较低，常温下呈液态。分子晶体都以分子间作用力相结合，除稀有气体是单原子分子，不含化学键外，其余分子晶体的分子内部都含有共价键。如冰晶体，水分子内氢氧原子以共价键相结合，水分子之间不仅有范德华力，还有氢键存在。 答案：D 3．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是(　　) A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl 解析：SO2和SiO2都含极性共价键，但晶体类型不同，SO2为分子晶体，SiO2属于原子晶体。B中CO2和H2O均为分子晶体，都含共价键，C中化学键类型不同，晶体类型也不同，D中化学键类型不同，晶体类型也不同。 答案：B 4．下列各组物质熔化或汽化时所克服的粒子间的作用力属同种类型的是(　　) A．石英和干冰的熔化 B．晶体硅和晶体硫的熔化 C．钠和铁的熔化 D．碘和氯化铵的汽化 解析：石英的成分为SiO2，熔化时需克服共价键，干冰为固体CO2，熔化时需克服分子间作用力；晶体硅熔化时克服共价键，晶体硫熔化时克服分子间作用力；钠与铁均为金属晶体，熔化时克服的都是金属键；碘汽化时克服分子间作用力，NH4Cl汽化时需克服离子键与共价键。 答案：C $$ 1．比较下列几组晶体熔、沸点的高低： (1)金刚石、氯化钠、晶体硅、干冰____________________________________； (2)石英晶体、铝硅合金、冰__________________________________________； (3)CaO、KI、KCl_______________________________________________________； (4)F2、Cl2、Br2、I2_______________________________________________________。 解析：金刚石、晶体硅都属于原子晶体，C原子半径比Si原子半径小，键能大，金刚石熔点比晶体硅的高;因熔点的高低规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，故金刚石>晶体硅>氯化钠>干冰。石英为原子晶体，熔点较高，并且合金的熔点比任一组分熔点都低，故冰<铝硅合金<金属铝<石英晶体。CaO、KCl、KI为离子晶体，熔点：CaO>KCl>KI。F2、Cl2、Br2、I2为分子晶体，熔点高低与相对分子质量大小有关，相对分子质量越大，熔点越高，故熔点高低顺序为：I2>Br2>Cl2>F2。 答案：(1)金刚石>晶体硅>氯化钠>干冰 (2)石英晶体>铝硅合金>冰　(3)CaO>KCl>KI (4)I2>Br2>Cl2>F2 2．下列关于物质熔点的排列顺序，不正确的是(　　) A．HI>HBr>HCl>HF B．CI4>CBr4>CCl4>CF4 C．NaCl>NaBr>KBr D．金刚石>碳化硅>晶体硅 解析：A中为分子晶体，但由于HF分子间存在氢键，故HF的熔点出现反常，排序应为HI>HF>HBr>HCl；B中也为分子晶体，按相对分子质量由大到小排列，正确；C中为离子晶体，离子半径r(Cl－)<r(Br－)，故熔点NaCl>NaBr，而阳离子r(Na＋)<r(K＋)，故熔点NaBr>KBr，正确；D中为原子晶体，按键长可知正确。 答案：A 3．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是(　　) ①金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 ②CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4 ③MgO＞H2O＞O2＞N2 ④金刚石＞生铁＞纯铁＞钠 A．①②　　　　　　　　　 B．②③ C．③④ D．①④ 解析：①同属于原子晶体，熔、沸点高低主要看共价键的强弱，显然对键能而言，晶体硅＜碳化硅，错误；②