【三维设计】化学：人教新课标版化学选修三第二章分子结构与性质随堂基础巩固+课时跟踪训练(11份）

[课时跟踪训练] (时间45分钟　满分60分) 一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分) 1．[双选题]干冰升华时，下列所述内容发生变化的是(　　) A．分子内共价键　　　　　 B．分子间作用力 C．分子间距离 D．分子间的氢键 解析：干冰内存在的是分子间作用力，不存在氢键，升华只破坏分子间作用力，使分子间距离增大。 答案：BC 2．干冰晶体是一种面心立方结构，如图所示，即每8个CO2构成立方体，且在6个面的中心又各有1个CO2分子，在每个CO2周围距离为a(其中a为立方体棱长)的CO2有 (　　) A．4个 B．8个 C．12个 D．6个 解析：在每个CO2周围距离为)＝12个。 a的CO2即为每个面心上的CO2分子，共有8×(3× 答案：C 3．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是(　　) ①SiO2和SO3　②晶体硼和HCl　③CO2和SO2　④晶体硅和金刚石　⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫磺和碘 A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤ 解析：属于分子晶体的有SO3、HCl、CO2、SO2、晶体氖、晶体氮、硫磺和碘；属于原子晶体的有SiO2、晶体硼、晶体硅和金刚石。晶体氖是由稀有气体分子组成的，稀有气体为单原子分子，分子内不存在化学键。 答案：C 4．我国的激光技术在世界上处于领先地位，据报道，有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬，其原因可能是(　　) A．碳、氮原子构成平面结构的晶体 B．碳氮键比金刚石中的碳碳键更短 C．氮原子电子数比碳原子电子数多 D．碳、氮的单质的化学性质均不活泼 解析：由“这种化合物可能比金刚石更坚硬”可知该晶体应该是一种原子晶体，原子晶体是一种空间网状结构而不是平面结构，所以A选项错误。由于氮原子的半径比碳原子的半径要小，所以二者所形成的共价键的键长要比碳碳键的键长短，该晶体的熔、沸点和硬度应该比金刚石更高，B选项正确。而原子的电子数和单质的活泼性一般不会影响到所形成的晶体的硬度等，C、D选项错误。 答案：B 5．有关晶体的下列说法中，正确的是(　　) A．晶体中分子间氢键越强，分子越稳定 B．原子晶体中共价键越弱，熔点越低 C．冰融化时水分子中共价键发生断裂 D．原子晶体中只存在极性共价键，不可能存在其他类型的化学键 解析：氢键的强弱只影响晶体的物理性质，分子的稳定性则取决于分子内化学键的强弱，A项错误；冰融化时克服分子间作用力和氢键，C项错误，晶体Si中只存在非极性共价键，D项错误。 答案：B 6．[双选题]下列说法中正确的是(　　) A．金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成 B．金刚石晶体中的碳原子是sp3杂化的 C．1 mol SiO2晶体中含2 mol Si—O键 D．金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会和O2反应 解析：由金刚石晶体的结构示意图可看出，在金刚石晶体中的最小环为六元环，为空间六边形，由六个碳原子构成，A正确；金刚石晶体中每个碳原子形成4个共价键，是sp3杂化，B正确；在SiO2晶体中一个硅原子与四个氧原子形成4个共价键，所以1 mol SiO2晶体中含4 mol Si—O键，C错误；金刚石的化学性质很稳定，但在高温下仍可以和氧气反应生成CO2。 答案：AB 7．美国Lawrece Liremore国家实验室(LLNL)的科学家成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是(　　) A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体 B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化 C．CO2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质 D．在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与两个C原子相结合 解析：同素异形体的研究对象是单质；CO2的晶体类型的转变已生成了新物质，故为化学变化；CO2的不同晶体具有不同的物理性质，CO2晶体类似于SiO2晶体，属原子晶体，每个C原子结合4个O原子，每个O原子结合2个C原子。 答案：D 二、非选择题(本题包括4小题，共39分) 8．(6分)现有两组物质的熔点数据如表所示： A组 B组 金刚石：3550℃ HF：－83℃ 晶体硅：1410℃ HCl：－115℃ 晶体硼：2300℃ HBr：－89℃ 二氧化硅：1710℃ HI：－51℃ 根据表中数据回答下列问题： (1)A组属于________晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是________。 (2)B组中HF熔点反常是由于_______________________________________________。