湖北省2020-2021学年部分高中联考协作体高一下学期期中考试化学试卷（PDF版）

高一化学参考答案 1.B 2.C 3.D 4.B 5.B 6.C 7.D 8.D 9.A 10.A 。 11解析　SO2和CO2都属于酸性氧化物，与澄清石灰水反应分别生成CaSO3和CaCO3白色沉淀，均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，所以①⑤不能用来区别SO2和CO2；SO2具有氧化性，能将H2S氧化生成单质硫(有淡黄色沉淀生成)；SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和溴水氧化(溶液褪色)，能和Ba(NO3)2溶液反应生成BaSO4沉淀；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有这些性质。所以可以用②③④⑥⑦来区分SO2和CO2，故C项正确。 12解析　分析题意可知：MMn＋M(OH)n，即金属失去电子的物质的量＝OH－的物质的量＝HNO3得到电子的物质的量。OH－的物质的量为0.4mol，即可直接找出得到电子的物质的量为0.4 mol的选项，应选C。 13解析　挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起，说明气体X溶解于液体Y或者发生了反应。根据这一要求SO2在饱和NaHSO3溶液中的溶解度很小答案　B 14解析　构成原电池的条件缺一不可：①②缺少一个电极；③中电极相同；⑤中酒精为非电解质；⑧中不能形成闭合回路。答案 D 15解析　(1)，该反应反应前后气体分子数不相等，故n是个变化的量，故M也是一个变化的量，如混合气体的平均相对分子质量不变，则n不变，反应一定达到化学平衡状态。答案　A　O。(2)①因为v正(SO2)＝2v正(O2)，现有v正(SO2)＝2v逆(O2)，故v正(O2)＝v逆(O2)，为化学平衡状态；②v(SO2)和v(SO3)永远相等，不能说明达到化学平衡状态；③单位时间内消耗a mol SO2，必然生成a mol SO3，不能说明达到化学平衡；④非平衡状态下，SO2、O2和SO3的浓度之比也可能为2∶1∶2；⑤因为反应前后气体分子数不相等，如气体的总物质的量不再改变，说明正、逆反应速率相等，可以说明达到化学平衡状态；⑥因为反应前后气体分子数不相等，如不平衡，则压强随时间改变而改变，现压强不变，说明反应达到化学平衡状态；⑦该反应体系的容积不变，反应物及产物都是气体，故气体的密度永远不变，密度不变，不能说明反应达到化学平衡状态；⑧根据M＝O的三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧气，故最终三种物质中都可能含有O的三氧化硫，同时含O的氧气参与反应生成含O可能存在于氧气、二氧化硫和三氧化硫中，因为反应为可逆反应，当含 16答案　(1)Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O (2) ACD (3)①检查装置的气密性　②品红溶液　除去SO2　　③黑色CuO变为红色　无水CuSO4变为蓝色 解析　(1)锌与浓硫酸反应生成ZnSO4、SO2和H2O，据此写出反应的化学方程式即可。 (2)生成气体的物质的量为×1 L×0.1 mol·L－1＝0.05 mol，参加反应的n(H2SO4)＝0.1 L×18.5 mol·L－1－0.05 mol＝1.8 mol，浓硫酸与锌反应生成SO2，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，稀硫酸与锌反应生成H2，设反应生成x mol SO2，y mol H2，依据反应方程式可得x＋y＝1.5,2x＋y＝1.8，解得x＝0.3，y＝1.2，所以反应生成0.3 mol SO2和1.2 mol H2。＝1.5 mol，剩余硫酸的物质的量为 (3)连接好仪器后，应先检查装置的气密性，若气密性良好，才能开始实验。根据分析可知，气体中主要有SO2和H2，所以A中可加入品红溶液用来验证SO2，然后通过酸性KMnO4溶液，除去SO2；B中加入的浓硫酸是用来干燥H2的，H2先通过红热的CuO(C中)，再通过无水CuSO4(D中)，若C中黑色的CuO变为红色，D中无水CuSO4变为蓝色，则证明原混合气体中有H2。 17答案　(1)防止液体局部受热温度过高，造成液滴飞溅 (2) BCA(或CBA或BAC) (3) CO＋2H＋===H2O＋CO2↑、OH－＋H＋===H2O (4)会引入新杂质K＋ (5)漏斗　烧杯　玻璃棒 解析　(1)在第⑦步蒸发过程中要用玻璃棒搅拌，目的是防止液体局部受热温度过高，造成液滴飞溅。(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的硫酸钠，则需要加入过量BaCl2溶液，第④步操作是为了除去CaCl2及过量的BaCl2，则需要加入过量Na2CO3溶液。(3)第⑥步操作的目的是除去滤液中过量的氢氧化钠和碳酸钠，所以发生反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。(4)不能用KOH溶液代替NaOH溶液，理由是会引入新杂质K＋。(5)过滤操作所需玻璃仪器有漏斗、烧