2020-2021学年辽宁省普通高中新高考学业水平考试-化学专题6物质结构 元素周期律 专题复习
专题六 物质结构 元素周期律
1．基因测试研究中，常用做标记物，下列关于
P的说法正确的是( )
A．质子数为32 B．质量数为15
C.P和
P互为同位素 D．中子数为15
2．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于
Lv的叙述错误的是( )
A．原子序数116 B．核外电子数116
C．中子数177 D．相对原子质量293
3．铋(Bi)被称为“绿色”金属，在医药方面有重要应用。下列关于
Bi和
Bi的说法不正确的是( )
A.Bi和Bi互为同位素 B.Bi和Bi都含有83个质子
C.Bi和Bi的核外电子数不同 D.Bi和Bi分别含有126和127个中子
4．关于元素周期表的说法正确的是( )
A．元素周期表有8个主族 B．ⅠA族的元素全部是金属元素
C．元素周期表有7个周期 D．短周期是指第一、二周期
5．下列关于碱金属元素的叙述正确的是( )
A．随着核电荷数的增加，碱金属单质密度逐渐减小
B．碱金属单质的熔、沸点逐渐升高
C．碱金属都能与水反应放出H2
D．随着核电荷数的增加，阳离子的氧化性逐渐增强
6．下列物质的性质比较中，错误的是( )
A．熔沸点：F2<Cl2<Br2<I2 B．颜色：F2、Cl2、Br2、I2逐渐加深
C．还原性：F－>Cl－>Br－>I－ D．热稳定性：HF>HCl>HBr>HI
7．从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是( )
A．核电荷数逐渐增大 B．原子半径逐渐增大
C．最高正价数值逐渐增大 D．从硅到氯负价从－4到－1
8．下列关于ⅦA族元素(卤素：F、Cl、Br、I)的叙述正确的是( )
A．原子半径：F>Cl>Br>I
B．单质的氧化性：F2>Cl2>Br2 >I2
C．最高正价都是＋7价
D．气态氢化物的稳定性：HF<HCl<HBr<HI
9．下列物质中，与水反应最剧烈的是( )
A．铯(Cs) B．钾 C．钠 D．镁
10．元素R的原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是( )
A．R的最高正化合价是＋5
B．R是第二周期第ⅤA族的元素
C．R的氢化物分子式是RH3
D．R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性
11．下列电子式中，不正确的是( )
A．H
H B．HCl
C.N⋮
N×,× D.
－Ca2＋－
12．下列分子或原子的表示方法中，正确的是( )
A．氯原子的结构示意图：
B．氧气分子的电子式：O··O
C．乙烯分子的结构简式：CH2CH2 D．甲烷的分子式：CH4
13．下列各组中的性质比较，不正确的是( )
①原子半径：Na>Mg>Al ②最高化合价：C>N>O ③酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ④稳定性：SiH4>H2S>HCl ⑤金属性：K>Na>Li ⑥电子层数：Na>O>He ⑦最外层电子数：S>F>Ne
A．①③⑤⑥ B．②④⑦
C．①③④⑤⑥ D．②③④⑦
14．下列说法正确的是( )
A．由分子组成的物质中一定存在共价键
B．由非金属形成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子分子中
D．Na2O与Na2O2中所含化学键的类型完全相同
15．下列说法中不正确的是( )
A．原子半径：P>S>Cl B．最外层电子数：F<O<N
C．金属性：Na>Mg>Al D．非金属性：Cl>Br>I
16．16O和18O是氧元素的两种核素，下列说法正确的是( )
A．16O2与18O2互为同分异构体
B．16O与18O核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D．标准状况下，2.24 L 18O2含有1.6NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数的值)
17．下列表示不正确的是( )
A．CO2的电子式：
··C·· B．Cl2的结构式：Cl—Cl
C．CH4的球棍模型：
D．Cl－的结构示意图：
18．下列各组物质中，所含化学键类型完全相同的是( )
A．HCl和MgCl2 B．H2O和CO2
C．Ar和CCl4 D．NH4Cl和Na2
O
19．X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，则它对应的气态氢化物为( )
A．HX B．H2X C．XH4 D．XH3
20．下列气态氢化物稳定性最强的是( )
A．SiH4 B．NH3 C．H2O D．H2S
21．下列说法正确的是( )
A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3
B．第ⅠA、ⅡA族元素都具有较强的金属性
C．非金属性：F>Cl>Br>I，则酸性HF>HCl>HBr>HI
D．氟元素为非金属性最强的元素，氟无正价
22．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是( )
A．NaOH B．H2O2 C．Na2O D．MgCl2
23．下列物质中属于离子化合物的是( )