6.1.1 化学反应与热能-2020-2021学年高一化学同步课堂帮帮帮（人教版2019必修第二册）

第六章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化 第1课时 化学反应与热能 一.化学反应与热能的转化 化石燃料燃烧会放出大量的热，除了燃烧，其它化学反应也伴随着放热或吸热现象。 1.两条基本规律 质量守恒定律： 化学反应前后物质的总质量保持不变。 能量守恒定律： 一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途经和能量的形式不同， 但是体系包含的总能量不变。 2.化学反应 一定 伴随有能量的变化，化学反应中能量变化主要表现为 热量 的变化，吸热或放热。 3.化学能与热能的实验探究 【实验6-1】 现象： 铝片溶解，有气泡产生，试管外壁温度上升 结论： 铝与盐酸的反应是放热反应 化学反应方程式： 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2 ↑ 【实验6-2】 现象： 有刺激性气味气体产生，烧杯外壁温度下降，拿起烧杯，玻璃片粘在烧杯底部 结论： Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应 化学反应方程式：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 4.放热反应和吸热反应 化学上把释放热量的化学反应称为放热反应，吸收热量的化学反应称为吸热反应。 (1)常见的放热反应： ①所有的燃烧反应； ②大多数的化合反应；(CO2+C2CO为吸热反应) ③酸碱中和反应； ④金属与酸或水反应置换出氢气； ⑤缓慢的氧化反应。 (2)常见的吸热反应： ①大多数的分解反应； ②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应； ③以C、CO、H2为还原剂一些高温反应：CO2+C2CO ；C+H2OCO+H2 ④盐类的水解 【注意】 有热量放出未必是放热反应，放热反应和吸热反应必须是化学变化。 反应条件与热量变化没有必然的关系，既需要点燃或加热的反应不一定是吸热反应。 二.化学反应中能量变化的原因 1.化学键与化学反应中能量变化的关系 （1）化学键与能量的关系 化学反应的本质是反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。化学键是物质内部微粒之间强烈的相互作用，断开反应物中的化学键需要 吸收 能量，形成生成物中的化学键要 释放 能量。 （