[名校联盟]湖南省永州市道县第一中学高中化学必修一《第三章》导学案（6份）

学习重点： Al2O3和Al(OH)3的两性；Al(OH)3的制备 学习任务一：掌握Al2O3的性质 【学生活动】阅读课本58页(1、2段)，书写氧化铝与酸碱反应的方程式 Al2O3 + HCl = ；离子方程式 Al2O3 + NaOH = ；离子方程式 【结论】Al2O3的特性：既可与 反应，又可与 反应，属 氧化物。 Al2O3的用途：①冶炼 的原料；②制备 材料。 【配套练习1】除去CuO中的Al2O3可选用的试剂是（ ） A．稀盐酸 B．NaOH溶液 C．水 D．稀硫酸 学习任务二：掌握Al(OH)3的性质 【学生活动】阅读课本58页(第3段)至59页(第1段) 【实验3-7】 ①Al(OH)3的制备：实验室里，最好用 和 来制备Al(OH)3 化学方程式 离子方程式 [来源:学科网] 【实验3-8】 ②Al(OH)3的性质 Al(OH)3 + HCl = ；离子方程式 Al(OH)3 + NaOH = ；离子方程式 Al(OH)3 受热分解（课本59页首段）： Al(OH)3 【结论】Al(OH)3的特性：既可与 反应，又可与 反应，属 氢氧化物。 Al(OH)3的用途（课本58页末段）：治疗胃酸（盐酸）过多[来源:Z。xx。k.Com] 【学生活动】思考： 1、为什么不用Al2（SO4）3和NaOH来制备Al(OH)3？ 。[来源:学科网ZXXK] 2、设计实验证明：明矾（KAl（SO4）2·12H2O ）中含铝元素? 【配套练习2】使明矾（KAl（SO4）2·12H2O ）中铝离子完全沉淀，最好选( ) A．BaCl2 溶液 B．NaOH溶液 C．Ba（OH）2溶液 D．NH3·H2O[来源:学科网] 【课堂小结】 Al2O3和Al(OH)3的两性，“铝三角”，反应物量对产物的影响。 A类1．有关铝和它的化合物的说法错误的是（ ） A．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成 B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜 C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料 D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药 2．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（ ） A．酸性　 B．碱性 　 C．两性 D．氧化性 3． 在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用 （ ） A．石灰水 B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸 D．氨水 4、下列离子方程式书写错误的是（ ） A．铝粉投入到NaOH溶液中： 2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑ [来源:学科网] B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中： Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O C．Al2O3粉末溶于稀H2SO4溶液中Al2O3+6H+=2Al3++3H2O D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中： Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O B类5、向100mL0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入的金属钠的质量是（ ） A． 2.3g B． 4.6g C． 1.15g D． 无法确定 6、把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中使SO42-恰好全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ） A．Al3+ B. AlO2- C. Al(OH)3 D. Al(OH)3 和Al3+ 7、0.1mol Al2（SO4）3与350mL