专题3.2 离子键 离子晶体-2020-2021学年高二化学课时同步练（苏教版选修3）

专题三 第二单元 离子键 离子晶体 3.2 离子键 离子晶体 一、选择题（共12小题，每小题只有一个正确答案） 1．下列关于离子晶体的说法正确的是 A．形成离子晶体的阴、阳离子之间只存在静电引力 B．阴、阳离子的配位数只与阴、阳离子的角标比有关 C．离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高 D．熔融状态离子键被破坏，使离子自由移动能导电 2．下列不属于影响离子晶体结构的因素的是( ) A．晶体中阴、阳离子的半径比 B．离子晶体的晶格能 C．晶体中阴、阳离子的电荷比 D．离子键的纯粹程度 3．下列有关晶格能的叙述正确的是 A．晶格能是气态离子形成1 mol离子晶体吸收的能量 B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值 C．晶格能越大，形成的离子晶体越稳定 D．晶格能越大，物质的硬度反而越小 4．下列说法中不正确的是（ ） A．离子化合物中不一定含有金属元素 B．含有金属元素的离子不一定是阳离子 C．分子中不一定存在着共价键 D．由不同原子所形成的纯净物一定是化合物 5．下列物质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ） A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．固体不导电，但熔融状态能导电 6．下列变化需克服相同类型作用力的是（ ） A．溴和汞的气化 B．金刚石和 的熔化 C．氯化氢和氯化钠的溶解 D．碘和干冰的升华 7．钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为( ，0， )，下列说法中错误的是 A．配合物中Co2+价电子排布式为3d7 B．距离Co2+最近且等距的O2-的数目为6 C．C点的原子坐标参数为( ， ， ) D．该物质的化学式为TiCoO2 8．锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是 A．该晶体属于分子晶体 B．该晶胞中Zn2+和S2-数目不相等 C．阳离子的配位数为6 D．氧化锌的熔点高于硫化锌 9．在NaCl晶体中，距离最近的Na＋组成的最小多面体是（　　） A．正四面体 B．正六面体 C．正八面体 D．正十二面体 10．宏观物质是由若干微粒构成的，微粒之间存在相互作用，下列说法错误的是（ ）。 A．NaCl是由Na+和Cl-通过离子键形成的离子晶体 B．SiO2和CO2均是原子晶体 C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D．冰是水分子通过氢键和分子间作用力形成的分子晶体 11．试根据学过的知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序可能是 A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaO C．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl D．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl 12．如图是从NaCl和CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是（ ） A．只有c B．b和c C．a和c D．a和d 二、非选择题（共2小题） 13.如图所示，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+或Cl-所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。 （1）在晶体中，每个Na+的周围与它最接近且距离相等的Na+共有___个。 （2）晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的Na+或Cl-为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl-的个数等于___，即___(填计算式)；Na+的个数等于___，即____(填计算式)。 14．钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有广泛的应用。回答下列问题： (1)钾元素的焰色为紫色，该过程中其原子光谱属于______光谱(选填“吸收”或“发射”)。 (2)碘原子中，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为______。 (3)请写出基态钾原子的核外电子排布式______。 (4)请比较KI与KCl晶体的熔点高低______，并说明理由：______。 (5)KIO3常用作食盐添加剂，其晶胞如图所示。 ① 离子的立体构型为______。 ②已知KIO3晶胞的边长为apm，晶胞中K、I、O原子分别处于顶角、体心、面心位置。则每个K原子周围距离最短的O原子有______个。该晶胞的密度为______g/cm3。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ $ 专题三 第二单元 离子键 离子晶体 3.2 离子键 离子晶体 一、选择题（共12小题，每小题只有一个正确答案） 1．1．下列关于离子晶体的说法正确的是 A．形成离子晶体的阴、阳离子之间只存在静电引力 B．阴、阳离子的配位数只与阴、阳离子的角标比有关 C．离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高 D．熔融状态离子键被破坏，使离子自由移动能导电 【答案】D 【解析】 A．形成离子晶体的