必过14 化学反应的速率与限度-2020-2021学年化学学业水平考试知识必过（新教材人教版必修1+必修2）

必过14 化学反应的速率与限度 知识点一　化学反应速率的含义及表示方法 1．概念：化学反应速率是用来衡量化学反应过程________________的物理量。 2．表示方法：通常用单位时间内______________________或____________________ (均取正值)来表示。 3．计算：表达式为v＝或v＝。式中：Δc为________________，一般以________为单位；Δt为时间，一般以________为单位。 4．常用单位________________或________________。 4．定量法比较化学反应速率的大小 (1)归一法：换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。 (2)比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值。如aA(g)＋b(B)gcC(g)，即比较与，若>，则用A表示时的反应速率比用B表示时大。 【易错警示】 (1)Δt表示某一时间段，故化学反应速率是平均速率，而非瞬时速率。 (2)表示化学反应速率时，必须指明具体的物质，因为同一化学反应，用不同的物质表示反应速率，其数值可能不同。例如，化学反应N2＋3H22NH3，用H2表示该反应的反应速率时应写成v(H2)。 (3)对于有固体或纯液体参加的反应，由于固体或纯液体的浓度为一常数，即Δc＝0(无意义)，所以不用固体或纯液体表示反应速率。 (4)对于一个具体的化学反应，反应物和生成物的物质的量的变化是按化学方程式中化学计量数之比进行的，所以化学反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。 (5)在同一时间内的同一个化学反应里，虽然用不同物质表示的化学反应速率不一定相同，但它们表示的意义相同，即一种物质的化学反应速率就代表了整个化学反应的反应速率。 知识点二 影响化学反应速率的因素 1．影响化学反应速率的因素 (1)内因：________________________是影响反应速率的主要因素。 (2)外因 ①浓度：增大________的浓度可以________化学反应速率。 ②压强：对于有________参加的反应来说，增大压强，就是增加单位体积里反应物的_______________，即增大反应物的________，因而可以________化学反应速率。改变体系的压强时，固态和液态物质受压强的影响很小，可以忽略不计。 ③温度：当其他条件不变，升高温度一般可以使化学反应速率________。 ④催化剂：当其他条件不变时，加入催化剂一般可以使化学反应速率________。 ⑤其他因素：反应物间的________________，粉末状的物质比块状的反应速率快，此外，还有光辐射、放射线辐照、超声波等因素。 【易错警示】压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度实现的，所以分析压强的改变对反应速率的影响时要从浓度是否发生改变的角度来分析： ①恒温恒容时：充入气体反应物压强增大浓度增大速率加快。 ②恒温恒容时：充入惰性气体总压强增大，但各气体物质的量浓度不变，反应速率不变。 ③恒温恒压时：充入惰性气体压强不变体积增大各气体物质浓度减小反应速率减慢。 ④恒温时：缩小容器体积→容器压强增大→反应物浓度增大→反应速率加快。 2．控制化学反应条件的意义 通过对化学反应条件的控制，改变化学反应________和化学反应的________，促进对人类有利的化学反应，抑制有害的化学反应。 知识点三　可逆反应 1．含义：在________条件下，既能向________方向进行，同时又能向________方向进行的化学反应。 2．特征 3．表示方法：化学方程式用“________”连接，如CO2＋H2OH2CO3。 知识点四　化学反应的限度 1．化学平衡状态 (1)建立过程 ①过程分析 ②图像描述 (2)基本概念：化学平衡状态就是指在一定条件下可逆反应当进行到一定程度时，________________与________________相等，反应物的________和生成物的________不再改变，达到一种表面静止的状态，又简称化学平衡。 2．化学反应的限度：化学平衡状态是________反应在一定条件下所能达到或完成的最大程度，也就是反应所能进行的最大限度，在该条件下反应物的________最大 3．化学平衡状态的特征 4．化学平衡状态的判断依据 (1)直接依据——根据速率关系 ①同一物质：生成速率＝消耗速率，即v正(A)＝ v逆(A)。 ②不同物质：速率之比＝化学计量数之比，但必须是不同方向的速率，如aA＋bBcC＋dD，＝ 。 (2)间接依据——根据各组分的量[来源:Zxxk.Com] ①各组分质量、物质的量、分子个数、物质的量浓度不变；对于有颜色变化的可逆反应，颜色不再改变；反应物的转化率不再变化。 ②各组分