必过11 氮及其化合物-2020-2021学年化学学业水平考试知识必过（新教材人教版必修1+必修2）

必过11 氮及其化合物 知识点一　氮气和氮的固定 1．氮的存在 氮是一种地球上含量丰富的元素，主要以游离态的形式存在于空气中，另外还以化合态的形式存在于动植物体内的________中和土壤、海洋里的______________________中。 2．氮气的性质 (1)物理性质 颜色 密度 气味 溶解性 无 比空气________ ________ ________ (2)化学性质（用化学方程式表示） ①N2与Mg反应：________________________ ②N2与O2反应：________________________ ③N2与H2反应：________________________ 3．氮的固定 4．氮的循环 [来源:学&科&网Z&X&X&K] 知识点二　一氧化氮和二氧化氮 1．不同价态氮的氧化物 氧化物 ________ ______ N2O3 NO2 N2O4 ________ 对应氮的化合价 ＋1 ＋2 ________ ________ ________ ＋5 2．NO和NO2 物质 NO NO2 物理性质 颜色 ______色 ________色 毒性 有毒 有毒 溶解性 ________于水 ________于水 化学性质 与O2反应 2NO＋O2===2NO2 与H2O反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 对人体或环境的影响 ①与血红蛋白结合使人中毒 ②转化成NO2形成酸雨、光化学烟雾 形成酸雨、光化学烟雾 【易错警示】 (1)因为水溶液中发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以无论何种情况下水溶液中不会剩余NO2。 (2)NO只能用排水法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集。 (3)验证某无色气体是NO的方法是向无色气体中通入O2(或空气)，无色气体变为红棕色。 知识点三　氨气的性质与应用 1．氨的分子结构和物理性质 电子式 密度 气味 水溶性 沸点 比空气______ 强烈________性气味 极易溶于水 (1∶700) 较低，易液化 2．氨的化学性质 (1)还原性 与氧气反应：________________________________。 (2)与酸反应 与氯化氢反应：NH3＋HCl===NH4Cl(产生白烟)。 (3)与水反应 NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，氨的水溶液叫氨水，呈弱碱性，NH3能使红色石蕊试纸变蓝色 3．氨的用途 (1)液氨汽化时吸收大量的热，故可用作________。 (2)制氮肥、硝酸、铵盐、纯碱等。 4．液氨和氨水的区别 液氨 氨水 物质成分 纯净物(非电解质) 混合物(NH3·H2O为弱电解质) 粒子种类 NH3分子 NH3、NH3·H2O、H2O、NH4+、OH-、H+ 主要性质 不具有碱性 具有碱的通性 存在条件 常温常压下不能存在 常温常压下可存在 知识点四　铵盐的性质与应用 1．铵盐的物理性质 铵盐都是________固体，均易溶于水。 2．铵盐的化学性质 3．NH的检验 未知液呈碱性湿润的________石蕊试纸变蓝色，则证明含NH。 知识点五　氨气的实验室制备方法 1．加热固态铵盐和碱的混合物，如图所示： 2．实验室快速制取氨气的其它方法 (1)加热浓氨水制氨，利用NH3·H2OH2O＋NH3↑。其装置如图甲所示。 (2)浓氨水与生石灰：利用生石灰和水反应减少水的同时放出大量的热，使NH3逸出。其装置如图乙所示。 (3)浓氨水和固体NaOH：利用NaOH的吸水性和溶于水放热的性质，使NH3逸出。其装置如图乙所示。 【易错警示】 (1)实验室用固体铵盐与碱共热制NH3时，不能使用NH4HCO3、NH4NO3及NaOH固体，因为NH4HCO3受热分解产生CO2，使制得的NH3不纯；NH4NO3受热时易发生爆炸；NaOH容易吸水结块，不利于NH3的产生和逸出，且加热条件下NaOH容易腐蚀玻璃。 (2)干燥氨气时不能选用酸性干燥剂，如浓硫酸、P2O5等，也不能选用无水CaCl2，因为它们均能与NH3发生反应，通常选用碱石灰。 (3)吸收氨气(或HCl)时要注意防止倒吸。 知识点五　硝酸的性质与应用 1．物理性质 纯净的硝酸是______色、_____挥发、有________气味的液体，熔沸点较低，质量分数为95%以上的浓硝酸在空气中挥发出硝酸蒸汽会产生“发烟”现象，通常又称为________________。 2．化学性质 (1)酸性：属于强酸，具有酸的通性，能和碱、碱性氧化物、某些盐发生复分解反应，但与金属反应不能生成氢气