必过10 硫及其化合物-2020-2021学年化学学业水平考试知识必过（新教材人教版必修1+必修2）

必过10 硫及其化合物 知识点一　硫 1．同素异形体 硫单质俗称________，有多种同素异形体，如________和_________。 2．物理性质 颜色 状态 质地 溶解性 熔沸点 密度 _______ 晶体 质脆，易研成粉末 _____溶于水，_____溶于酒精，易溶于______ ________ _______ 3．化学性质 (1)S的氧化性 S与Fe、Cu、Hg反应的化学方程式依次为________________、________________、S＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。 (2)S的还原性 A．S与O2反应的化学方程式为________________，空气中燃烧火焰为________色。 B．与强氧化剂反应(如浓硫酸)：________________________________。 (3)S与NaOH溶液反应的化学方程式为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，此反应可用于除去试管内黏附的S。 4．主要应用 硫黄主要用于制造________、化肥、火柴及杀虫剂等。 【易错警示】 硫与氧气反应时，无论是在空气中燃烧还是在纯氧中燃烧、无论是氧气过量还是硫过量其产物都是SO2，不会生成SO3。 知识点二　二氧化硫的性质及应用 1．物理性质 颜色 气味 状态 密度 毒性 水溶性 无色 ________ _______ 比空气_____ ________ _______溶于水 2．化学性质 (1)酸性氧化物的通性 A．与水反应：________________________________ 向生成物方向进行的反应叫________，向反应物方向进行的反应叫________，在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应叫________________。 B．使指示剂变色：SO2能使紫色石蕊溶液________ C．与碱反应：SO2(少量)+2NaOH==_______________，SO2(过量)+NaOH==___________ D．与碱性氧化物反应：SO2+CaO==CaSO3 (2)氧化性：2H2S+SO2==________ ________ (产生淡黄色沉淀) (3)还原性 A．与O2反应：2SO2+O22SO3 B．与X2(Cl2、Br2、I2)的水溶液反应：SO2+X2+2H2O==2HX+H2SO4 (4)漂白性：SO2能漂白某些有色物质(如品红溶液)，但不能使紫色石蕊溶液等指示剂褪色。 【易错警示】 (1)SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。 (2)SO2不能漂白酸碱指示剂，如只能使紫色的石蕊试液变红，但不能使之褪色。 (3)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂白性。 3．主要应用 二氧化硫具有漂白作用，工业上常用于漂白纸浆、毛、丝等；还可作为食品添加剂用于杀菌消毒，国家对其使用的范围和最大使用量都有严格的规定。 4．常见漂白剂的漂白原理 SO2 HClO、H2O2、Na2O2、O3 活性炭 漂白原理] 与有色物质结合生成无色物质 将有色物质氧化为无色物质 吸附有色物质 变化类型 化学变化 化学变化 物理变化 是否可逆 可逆，加热或久置后恢复原来颜色 不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色 漂白对象 有色的有机物，不能漂白指示剂 有色的有机物和指示剂 有机色质 【易错警示】SO2和CO2混合气体的鉴别 流程设计 检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽 ⇒检验CO2 选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清的石灰水 预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液。 知识点三　硫酸的工业应用及制备 1．主要应用 硫酸是一种重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、燃料和盐类等。 2．制备方法 (1)流程： (2)原理：(写出化学方程式) ①制气：燃烧硫黄：________________________ 煅烧黄铁矿：________________________________ ②氧化：________________________________ ③吸收：________________________ 【易错警示】 由于三氧化硫与水反应放出大量的热，且水的沸点较低，用水吸收三氧化硫容易形成酸雾，从而影响吸收效率，所以通常用98.3%的浓硫酸吸收。 知识