必过09 元素周期律 化学键-2020-2021学年化学学业水平考试知识必过（新教材人教版必修1+必修2）

必过09 元素周期律 化学键 知识清单 知识点一　元素性质的周期性变化规律 1．同周期元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价的变化规律 (1)根据教材表4－5中信息填写下列各空(或下划线) 周期 序数 原子序数 电子层数 最外层电子数 原子半径的变化(不 考虑稀有气体元素) 最高或最低 化合价的变化 一 1～2 1 1→2 —— ＋1→0 二 3～10 2 1→8 0.152nm→0.071nm 大→小 ＋1→＋5源:－4→－1→0 三 11～18 3 1→8 0.186nm→0.099nm 大→小 ＋1→＋7 －4→－1→0 (2)结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数________、原子半径逐渐________、化合价最高正价和负价逐渐________ (第ⅣA族出现负价)，都呈周期性的变化。 【特别提醒】 (1)F无正价，O无最高正价； (2)金属只有正价，只有非金属才有负价。 2．同周期元素金属性和非金属性的变化规律 (1)Na、Mg、Al的比较 Na Mg Al 变化规律(同 周期：左→右) 单质与水(或酸)反应 与冷水剧 烈反应，生成H2 与冷水几乎不反应，与沸水________反应，生成H2；与酸反应________，生成H2 与酸反应________，生成H2 从水或酸中置换H2能力逐渐减弱 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 NaOH ______碱 Mg(OH)2 ________碱 Al(OH)3 ________氢 氧化物 最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱 (2)Si、P、S、Cl的比较 Si P S Cl 变化规律(同周 期：左→右) 单质与氢气 反应的条件 ________ 较高 温度 加热 光照或 点燃 与H2化合能 力逐渐增强 气态氢化物 的热稳定性 SiH4 ________ PH3 ________ H2S ________ HCl ________ 氢化物稳定 性逐渐增强 最高价氧化 物对应水化 物的酸性强弱 H2SiO3| ________ H3PO4 ________酸 H2SO4 ________酸 HClO4强 酸(比 H2SO4 ________) 最高价氧化物 对应的水化物 酸性逐渐增强 (3)结论：随着原子序数的递增，同周期主族元素的金属性逐渐________、非金属性逐渐________，呈现周期性的变化。 理论解释：在同一周期中，各元素的原子核外电子层数虽然相同，但从左到右，核电荷数依次________，原子半径逐渐________，失电子能力逐渐________，得电子能力逐渐________，因此元素的金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强。 3．同周期元素原子结构和元素性质变化规律 内容 同周期从左到右(0族除外) 原子结构 电子层数相同，最外层电子数1个→7个(第一周期除外)，原子半径逐渐减小 元素性质 原子得失电子能力 失电子能力________，得电子能力________ 金属性和非金属性 金属性________，非金属性________ 单质性质 还原性________，氧化性________ 离子性质 阳离子氧化性________，阴离子还原性________ 主要化合价 最高正价：＋1→＋7(O、F除外) 最低负价：－4→－1 非金属气态氢化物的形成与性质 生成由难到易，________增强，________减弱 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 ________增强，________减弱 4．元素周期律 (1)内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈现________变化的规律。 (2)实质：元素周期律是______________________发生周期性变化的必然结果。 知识点二　元素周期律和元素周期表的应用 1．根据元素性质变化规律对元素进行分区 　 族 周期 　 ⅠA　ⅡA　ⅢA　ⅣA　ⅤA　ⅥA　ⅦA　0 1 2 3 4 5 6 7 2．根据元素在周期表中的位置判断元素的化合价 主族元素的最高正价等于原子所能______________的最外层电子数，而非金属的最低负价则等于使原子达到8电子稳定结构所需________的电子数，则： (1)最高正化合价＝族序数＝原子________电子数(O、F除外) (2)|最低负化合价|＝8－主族序数(限ⅣA～ⅦA) (3)最高正化合价＋|最低负化合价|＝8。 3．根据“位—构—性”的关系推断元素、预测物质性质 (1)根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质。 (2)根据