必过08 原子结构 元素周期表-2020-2021学年化学学业水平考试知识必过（新教材人教版必修1+必修2）

必过08 原子结构 元素周期表 知识点一　原子的构成源:学§科§网] 1．构成原子的微粒 构成原子 的粒子 原子核 电子 质子 中子 电性和电量 1个质子带1个单位的________ 不带电显______性 1个电子带1个单位的________ 质量/kg 1.673×10－27 1.675×10－27 9.109×10－31 相对质量 1.007≈1 1.008≈1 1/1 836 【易错警示】 原子核的构成一定有质子，有质子的微粒不一定有中子，如1H；有质子的微粒不一定有电子，如H+。 2．微粒的核电荷数、质子数和核外电子数的关系： (1)原子呈电中性→核电荷数＝质子数＝________________。 (2)阳离子带正电荷→核电荷数＝质子数＝________________＋________________。 (3)阴离子带负电荷→核电荷数＝质子数＝________________－________________。 3．质量数 电子的质量远远小于质子和中子，原子的质量主要集中在________上，质子和中子的相对质量都近似等于1，若忽略电子的质量，则有质量数(A)＝______________＋______________。 4．原子构成的表示方法 一般用符号X表示，X用元素符号表示，A表示________，Z表示________。 知识点二　核外电子的排布 1．核外电子分层排布 (1)依据：含多个电子的原子里，电子的能量不同，运动区域离核的________不同。 (2)电子层与电子能量的关系 电子层序数 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 K L M N O P Q 电子离核距离 由_____及______ 电子能量 由_____到______ 2.核外电子排布规律 (1)核外电子总是先排布在能量最低的电子层，然后由_____向______，依次排布在能量________________的电子层； (2)原子核外各电子层最多容纳________个电子； (3)原子最外层电子数不能超过________个(K层为最外层时不能超过________个)； (4)原子核外次外层电子数不超过________个(当K层或L层为次外层时分别为_______个和_______个)； (5)倒数第三层电子最多不超过________个。 3．核外电子排布表示方法 【易错警示】 (1)核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一，不能孤立地应用其中一条。如当M层不是最外层时，最多排布的电子数为2×32＝18个；而当它是最外层时，则最多只能排布8个电子。 (2)注意看清是“最外层电子数”“次外层电子数”还是“内层电子数”。 (3)最外层电子数为次外层电子数的2倍以上时，次外层一定是K层。 (4)注意原子结构示意图与离子结构示意图的区别。 知识点三　元素周期表编排与结构 1．发展历程 2．编排原则 (1)周期：把____________相同的元素，按________________的顺序，从_____至_____排成的横行。 (2)族：把________________相同的元素，按________________的顺序，从_____至____排成的纵行。 3．结构 (1)周期(7个横行→7个周期) 周期分类 短周期 长周期 周期序数 1 2 3 4 5 6 7 元素种类 2 ______ ______ ______ ______ ______ ______ 周期序数与原子结构的关系 周期序数＝原子电子层数 (2)族(18个纵行→16个族→7主7副1零1Ⅷ族) 族 主族 0族 副族 Ⅷ族 构成周期 由长周期元素和短周期元素共同构成 仅由长周期元素构成 列序 1，2，13～17 18 3～7，11，12 8，9，10 族序数 ⅠA，ⅡA，ⅢA，ⅣA，ⅤA，ⅥA，ⅦA 0 ⅢB，ⅣB，ⅤB，ⅥB，ⅦB，ⅠB，ⅡB ________ 族序数与原 子结构关系 主族序数＝________________ 常见族 的别称 第ⅠA族(除氢)：________元素；第ⅦA族：______元素；0族：稀有气体元素 (3)同周期相邻主族元素的原子序数之差。 周期 ⅡA ⅢA 2、3 n n＋1 4、5 n n＋11 6、7 n n＋25 知识点四　元素周期表的表现特征 1．元素信息——以铁元素为例说明。 2．元素周期表的特殊位置 ①过渡元素：元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列元素，都是________元素。 ②镧系：元素周期表第六周期第ⅢB族中，从57号元