必过05 氯及其化合物-2020-2021学年化学学业水平考试知识必过（新教材人教版必修1+必修2）

必过05 氯及其化合物 知识点一　氯元素的存在、物理性质和应用 1．氯元素的存在：氯在自然界中以________存在着，是一种重要的“________元素”，在自然界中除了________ (主要)、________、________等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。 2．物理性质： 颜色 气味 密度 水溶性 毒性 氯水颜色 ________ 强烈________气味 比空气____ 能________ ________ ________ 3.氯气的应用：氯的单质氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造________、有机溶剂、农药、染料和药品。 知识点二　氯气与单质的反应 1．原子结构与性质的关系 (1)氯原子的最外层上有________个电子，在化学反应中很容易得到________个电子，即，氯气是一种很活泼的非金属单质，具有__________性。 2．与金属反应(与变价金属反应生成高价金属氯化物) (1)与铁反应：________________________________。(________色的烟) (2)与铜反应：________________________________。(________色的烟) 3．与非金属单质的反应(以与H2的反应为例) ①现象：H2在Cl2中能安静地燃烧，发出________火焰，在集气瓶口有________出现。 ②化学方程式：________________________。 【易错警示】 1．燃烧不一定有氧气参加，凡是发光、发热的剧烈的氧化还原反应都是燃烧反应或都可以叫燃烧。 2．由于氯气具有强氧化性，与变价金属反应时生成高价金属氯化物。 知识点三　氯气与水的反应 1．氯气与水的反应 (1)Cl2溶于水部分与水发生反应________________________(Cl2既表现氧化性又表现还原性)，氯气的水溶液叫做________。 (2)氯水的“3分子4离子”：氯水中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO；四种离子：Cl－、ClO－、H＋、OH－。 2．新制氯水性质的多重性 3．液氯、新制氯水和久置氯水的区别 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 Cl2 Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H＋、Cl－、H2O、OH－ 类别 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 酸性 无 弱 强 漂白性 无 有[来源:学&科&网Z&X&X&K] 无 【易错警示】 (1)氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的物质是HClO。 (2)Cl2可使湿润石蕊试纸先变红后褪色，原因是Cl2与水反应生成的酸使石蕊先变红，HClO使变色后的石蕊褪色。 知识点四　氯气与碱的反应 1．漂白剂的制取 (1)与NaOH反应——制漂白液 化学方程式________________________________________________。 漂白液的有效成分为________。 (2)与Ca(OH)2反应——制漂白粉 化学方程式：________________________________________________。 漂白粉的成分为________________，有效成分是________。 2．漂白剂的应用 漂白液、漂白粉和漂粉精既可用作漂白棉、麻、纸的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。 【易错警示】 漂白粉和漂白液中真正起到漂白作用的物质是次氯酸盐与较强的酸发生反应生成的次氯酸。 知识点五　氯气的实验室制法 1．反应原理________________________________________________。 2．反应装置： 3．净化装置：用________________除去HCl，用________干燥 4．收集方法：向上排空气法 (或________________法) 5．尾气处理：用________吸收 6．满验方法：①观察集气瓶口呈________，则收集满；②湿润的淀粉-KI试纸在集气瓶口变_______，则收集满；③湿润的蓝色石蕊试纸________________________，则收集满。  【易错警示】 (1)随着反应的进行盐酸浓度逐渐变小，当成为稀盐酸时反应停止，则即使MnO2足量时，盐酸也不能完全反应。 (2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl的挥发。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。 知识点六　Cl－的检验 检验Cl－时，应先加________溶液，再滴加少量______________，(或滴加