第2章 第1节 第2课时 有机化学反应类型的应用——卤代烃的性质和制备(word教参)-【优化指导】2020-2021学年新教材高中化学选择性必修3(鲁科版)
生完全取代可知烃中原来含有的H为6－2＝4个，即2n－2＝4，n＝3，所以原来的烃为C3H4。]
8．已知：
根据图示回答下列问题：
(1)写出A、E、F的结构简式：
A__________，E__________，F__________。
(2)写出C的名称：________。
(3)写出反应②的化学方程式(包括反应条件)：_______________________________。
(4)写出①、④的反应类型：
①__________，④__________。
解析 有机物A的分子式为C2H4，可知A为乙烯，乙烯和B反应生成C，结合D和F的分子式可以推断反应①是乙烯和Cl2的加成反应，C是1,2－二氯乙烷，反应②是消去反应，得到的D为一氯乙烯，E是聚氯乙烯，反应④为卤代烃的水解反应，得到的F是乙二醇。
(1)A、E、F分别为乙烯、聚氯乙烯、乙二醇，它们的结构简式分别为CH2===CH2、
HOCH2CH2OH。
(2)C的名称是1,2－二氯乙烷。
(3)反应②是消去反应，化学方程式为ClCH2CH2Cl＋NaOH
CH2===CHCl＋NaCl＋H2O。
(4)反应①是乙烯和Cl2的加成反应；反应④为卤代烃的水解反应，属于取代反应。
答案 (1)CH2===CH2 CHCH2Cl HOCH2CH2OH (2)1,2－二氯乙烷
(3)ClCH2CH2Cl＋NaOHCH2===CHCl＋NaCl＋H2O
(4)加成反应 取代反应(或水解反应)
第2课时 有机化学反应类型的应用——卤代烃的性质和制备
课程标准要求 | 学业质量水平 |
1．认识卤代烃的组成和结构特点、性质、转化关系及其在生产、生活中的重要应用。 2．能够列举卤代烃的典型代表物的主要物理性质。能描述和分析卤代烃的典型代表物的 | 1．能根据问题解决的需要设计典型有机化合物的组成结构检测与合成的方案。(水平3) 2．能基于“绿色化学”的理念设计有机化合物合成的方案，并对方案进行评价和优化。(水 |
重要反应，能书写相应的反应式。 | 平4) |
一、卤代烃
1．定义：卤代烃可以看作是烃分子中的一个或多个氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物。可用R—X(X表示卤素原子)表示。
2．分类
3．制备
(1)取代反应
如CH3CH3＋Cl2
CH3CH2Cl＋HCl；
C2H5OH＋HBr
C2H5Br＋H2O。
(2)不饱和烃的加成反应
如CH3—CH===CH2＋Br2―→CH3CHBrCH2Br；
CH3—CH===CH2＋HBr
；
CH≡CH＋HCl
CH2===CHCl。
4．用途：做溶剂、麻醉剂及许多药物合成的中间体。
二、卤代烃的化学性质
1．1－溴丙烷的物理性质
2．化学性质
(1)水解反应
实验 操作 |
|
实验 现象 | 1－溴丙烷中加入NaOH溶液，振荡静置后，液体分层，取上层清液滴入过量稀硝酸中，再向其中滴加AgNO3溶液，试管中有浅黄色沉淀生成 |
有关的 化学方 程式 | CH3CH2CH2Br＋NaOH NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3 |
(2)消去反应
①反应条件：NaOH的乙醇溶液、加热。
②断键方式：溴原子和β位碳原子上的氢原子。
③化学方程式：CH3CH2CH2Br＋NaOH
CH3CH===CH2↑＋NaBr＋H2O。
1．巧判断(对的打“√”，错的打“×”)
(1)卤代烃是一类特殊的烃( × )
(2)卤代烃中一定含有的元素为C、H和卤素( × )
(3)卤代烃不一定是由烃分子和卤素单质发生取代反应得到的( √ )
(4)碳原子数少于4的烃，在常温下为气体，溴乙烷中含2个碳原子，所以其在常温下也是气体( × )