第1章 微专题2 烃燃烧的计算(word教参)-【优化指导】2020-2021学年新教材高中化学选择性必修3(鲁科版)

解析　①为CH≡CH与HCl的加成反应；②为CH2===CHCl的加聚反应；③为乙炔与HCN的加成反应；④为丙烯腈的加聚反应；⑤为两个乙炔分子的相互加成；⑥为乙烯基乙炔与HCl的加成反应；⑦为CH2===CCl—CH===CH2的加聚反应。

答案　(1)CH2===CH—Cl　(2)CH2===CH—CN

(3)CH2===CH—C≡CH

①CH≡CH＋HClCH2===CHCl

③CH≡CH＋HCN―→CH2===CHCN

⑤2CH≡CH―→CH2===CH—C≡CH

 

微专题2　烃燃烧的计算

1．烃类(CxHy)完全燃烧的化学方程式

CxHy＋O2xCO2＋H2O。

2．烃完全燃烧耗氧量与生成CO2和H2O的规律

(1)等质量的烃(CxHy)完全燃烧时，的值越大，H元素的质量分数越大，耗氧量越多，生成的水越多，生成的CO2越少。

(2)等物质的量的烃(CxHy)完全燃烧时，x＋的值越大，耗氧量越多。其中x值越大，生成的CO2越多；y值越大，生成的水越多。

(3)最简式(实验式)相同的有机物不论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，则完全燃烧时生成的CO2的量一定，生成的H2O的量一定，耗氧量也一定。

(4)不同的有机物完全燃烧时，若生成的CO2和H2O的物质的量之比相同，则它们分子中C原子与H原子的原子个数比也相同。

3．同温同压下，气态烃(CxHy)完全燃烧前后气体体积变化规律

(1)燃烧后温度高于100 ℃时，水为气态

(2)燃烧后温度低于100 ℃时，水为液态，反应后气体体积变化是1＋。

等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧消耗氧气的物质的量之比为(　　)

A．1∶1∶1　　 B．30∶35∶42

C．5∶4∶3　 D．7∶6∶5

解析　由烃类燃烧的通式CxHy＋(x＋)O2xCO2＋H2O知，等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧时耗氧量的大小取决于x＋的值的大小，从而得出等物质的量的三种有机物耗氧量之比为7∶6∶5。

答案　D

(双选)在120 ℃、1.01×105 Pa时，将3 L炔烃和烷烃的混合气体与相同状况下的14 L O2混合，充分燃烧后，恢复到原来状态时，所得气体的体积是17 L。则该混合气体可能是下列各组中的(　　)

A．C2H4和C2H6　 B．C3H4和CH4

C．C2H2和C2H6　 D．C4H6和C2H6

解析　设混合烃的平均分子组成为CxHy，温度为120 ℃，则生成物中的水呈气态，烃完全燃烧的化学方程式为

CxHy＋(x＋)O2xCO2＋H2O(g)　ΔV