专题6 第一单元 化学反应速率与反应限度 第二课时 课件【新教材】2020-2021学年高一下学期化学（苏教版（2019）必修二）

化学 第二课时 化学反应限度 专题6 第一单元 必修第二册 学习目标 1.了解可逆反应及特点。 2.理解化学平衡状态的特征及标志，会判断可逆反应的平衡状态。 3.了解控制反应条件在生产、生活和科学研究中的作用。 知识解读 知识点一 化学反应限度 1． 与 的反应 化学方程式 溶液中微粒 溶液中微粒 反应特点 化学方程式 三分子 四离子 反应特点 Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO H2O、Cl2、HClO H＋、Cl－、ClO－、OH－ 反应不能进行到底 知识解读 2.溶液 与KI溶液的反应 实验步骤 实验现象 实验结论 离子方程式 反应特点 溶液颜色由无色变为褐色 有I2生成 2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2 I－过量条件下，反应物Fe3＋不能完全转化为生成物，即可逆反应具有一定的限度 溶液分层，下层为浅绿色，上层油状液体呈紫色 有Fe2＋和I2生成 2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2 I－过量条件下，反应物Fe3＋不能完全转化为生成物，即可逆反应具有一定的限度 溶液变为血红色 下层清液中含有未反应的Fe3＋ 2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2 I－过量条件下，反应物Fe3＋不能完全转化为生成物，即可逆反应具有一定的限度 知识解读 3.可逆反应（1）定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，还能向逆反应方向进行的化学反应。书写可逆反应的化学方程式时，不用“===”，用“⇋”。（2）特征①双向性：反应物 生成物。 ②双同性：正、逆反应是在同一条件下同时进行的。③共存性：反应物和生成物同时存在。（3）可逆反应的特点①　相同条件下,正逆反应同时进行。②　每一种物质都不能完全被消耗。 典型例题 1．对于化学反应的限度的叙述，错误的是(　　)A．任何可逆反应都有一定的限度B．有一定限度的化学反应，都是可逆反应C．化学反应的限度与时间的长短无关D．化学反应的限度是不可改变的 典型例题 答案　D解析　任何可逆反应都有一定的限度，反之，有一定限度的化学反应都是可逆反应，对同一可逆反应，当外界条件不变时，反应的限度不变，与时间长短无关，但当外界条件发生改变时，化学反应的限度也会发生改变。 典型例题 典型例题 知识解读 知识点二 化学平衡状态 1．化学平衡状态的建立过程 在一定条件下向反应容器中加入 和 发生反应 知识解读 2.用速率变化图像表示化学平衡状态的建立 知识解读 3．化学平衡状态 (1)化学平衡状态的概念 如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度都不再改变，达到一种表面静止的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。 知识解读 (2)化学平衡状态的特征 ①逆：化学平衡状态研究的对象是可逆反应。 ②等：达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等。 ③动：化学平衡状态是一种表面静止状态,反应并末停止。 ④定：达到化学平衡状态后，各组分浓度不再改变，不随着时间变化而变化。 ⑤变：外界条件改变时,原平衡状态将被打破,再在新条件下建立新的平衡状态。 典型例题 典型例题 归纳总结 重点归纳一 1.化学反应的限度是在给定的条件下，可逆反应所能达到或完成的最大程度。化学反应的限度的意义在于决定了反应物在该条件下的最大转化率。 2.不同的可逆反应在给定条件下的化学反应的限度不同；同一可逆反应在不同条件如温度、浓度、压强等，其反应的限度不同。 归纳总结 重点归纳二：化学平衡的判断依据 化学 THANK YOU 苏教版 必修第二册 高一化学课件 专题六