4.2气体实验定律的微观解释 课件-福建省莆田第二中学2020-2021学年高二物理鲁科版选修3-3

第4章 气体 第2节 气体实验定律的微观解释　 公式： pV =C1 2、査理定律： 1、玻意耳定律： 3、盖•吕萨克定律： 这些定律都是在压强不太大、温度不太低的条件下总结出来的. 气体实验定律 公式： 公式： 一.理想气体 1.理想气体：在任何温度、任何压强下都遵从气体实验定律的气体. 2.理想气体分子运动模型 3.理想气体的特点 （1）理想气体是不存在的，是一种理想模型. （2）在温度不太低,压强不太大时实际气体都可看成是理想气体. （4）从能量上说：理想气体的微观本质是忽略了分子力，没有分子势能，理想气体的内能只有分子动能. （3）从微观上说：分子间以及分子和器壁间，除碰撞外无其他作用力，分子本身没有体积，即它所占据的空间认为都是可以被压缩的空间. 一定质量的理想气体的内能仅由温度决定 ,与气体的体积无关. （1）分子的平均动能 影响气体压强的因素 （2）分子的密集程度 1、分子的平均动能 影响气体压强的两个因素: 微观角度 从宏观上如何改变？ 温度 体积 宏观角度 2、分子密集程度 从宏观上如何改变？ 1.关于理想气体的性质，下列说法中正确的是(　　) A．理想气体是一种假想的物理模型，实际并不存在 B．理想气体的存在是一种人为规定，它是一种严格遵守气体实验定律的气体 C．一定质量的理想气体，内能增大，其温度一定升高 D．氦是液化温度最低的气体，任何情况下均可视为理想气体 是人为规定的一种理想化模型 忽略分子力，没有分子势能 只有在温度不太低、压强不太大的条件下才可当成理想气体 仅由温度决定 ABC 1、玻意耳定律的微观解释： (一定质量的气体等温变化) p1V1=p2V2 T不变 分子平均动能不变，平均每个分子对器壁的撞击力不变 V减小 分子密集程度增大 单位时间内撞击容器单位面积的分子数增多 气体压强增大 二、气体实验定律的微观解释 分子的密集程度不变 温度升高 分子的平均动能增加 压强越大 一定质量的气体,体积不变 2.查理定律(等容变化) 分子的平均动能增大 压强有增大的趋势 体积增大 压强有减小的趋势 一定质量的气体,温度升高 保持压强不变学科网 3.盖-吕萨克定律(等压变化) 2．如图所示，一定质量的理想气体由状态A沿平行于纵轴的直线变化到状态B，则在此状态变化过程中(　　) A．气体的温度不变 B．气体的内能增大 C．气