练案1 第5章 第1节 第1课时 硫和二氧化硫-【成才之路】2020-2021学年高中新教材新课程化学必修第二册同步学习指导（人教版）

▲ 205 ▲ ▲ 206 ▲ 　 　 　 　 　 练练练案案案及及及考考考案案案部部部分分分 　　　 　　　 　　　 　　　 　　　 　　　 详详详解解解答答答案案案 [练案部分] 练案[1] 基础达标 1. A　 因为 Fe3 + 具有较强的氧化性,在酸性条件下可将 SO2 氧化:2Fe3 + + SO2 + 2H2O 􀪅􀪅2Fe2 + + SO2 -4 + 4H + ,进而发生反应:Ba2 + + SO2 -4 􀪅􀪅 BaSO4↓,故所得沉淀为 BaSO4。 2. B　 ①活性炭是吸附性(物理性质)漂白;④SO2 是化合性漂白;其他三种均 是利用强氧化性来漂白的。 3. B　 浓硫酸和亚硫酸钠反应生成 SO2,SO2 具有还原性,能把溴水还原,所 以 a 处黄色褪去,说明 SO2 的还原性强于溴离子,但不能说明 Br 和 S 的非 金属性强弱,A 错误;SO2 是酸性氧化物,溶于水生成亚硫酸,溶液显酸性, 所以 b 处变为红色,B 正确;SO2 不能把碘化钾氧化生成单质碘,因此 c 处 不可能变为蓝色,C 错误;SO2 具有漂白性,能使品红溶液褪色,加热后才 能恢复到原来的颜色,D 错误。 4. (1)SO2 　 O2 　 (2)Fe3O4 　 SO2 　 (3)H2O2 + SO2 􀪅􀪅H2SO4 (4) yzx × 100% 解析:(1)煅烧时,钢铁中所含的碳元素和硫元素与氧气反应生成二氧化 碳、二氧化硫,还有部分氧气剩余,所以气体 a 的主要成分是 SO2、CO2、O2; (2)由题意可知,FeS 与 O2 高温条件下反应应该生成铁的氧化物和二氧化 硫,由质量守恒定律可知,3 mol FeS 反应生成 1 mol Fe3O4 和 3 mol SO2,反 应方程式为 3FeS + 5O2 高温 􀪅􀪅Fe3O4 + 3SO2;(3)双氧水具有强氧化性,二氧 化硫具有还原性,二者发生氧化还原反应生成硫酸,反应方程式为 H2O2 + SO2 􀪅􀪅H2SO4;(4)若消耗 1 mL NaOH 溶液相当于硫的质量为 y g,z mL NaOH 溶液相当于硫的质量为 yz g,硫的质量分数为yz gx g × 100% = yz x × 100% 。 5. (1)Na2SO3 + H2SO4 􀪅􀪅Na2SO4 + SO2↑ + H2O (2)溶液变红 　 不褪色 　 溶液颜色逐渐变浅或紫红色消失 　 5SO2 + 2MnO -4 + 2H2O 􀪅􀪅5SO2 -4 + 2Mn2 + + 4H + 　 溶液变浑浊,后又变澄清 　 H2SO4 　 碳酸盐或碳酸氢盐　 品红溶液、酸性 KMnO4 溶液、品红溶液、澄 清石灰水 解析:①SO2 通入水中生成 H2SO3,H2SO3 􀜩􀜨􀜑 H + + HSO -3 HSO -3 􀜩􀜨􀜑 H + + SO2 -3 ,溶液呈酸性,遇到石蕊溶液显红色。 ②SO2 通入酸性 KMnO4 溶液 中,MnO -4 氧化 SO2,自身被还原为 Mn2 + ,所以溶液颜色逐渐变浅或紫红 色消失。 ③SO2 通入澄清石灰水中:SO2 + Ca(OH) 2 􀪅􀪅CaSO3↓ + H2O, 过量时 SO2 + CaSO3 + H2O 􀪅􀪅Ca(HSO3) 2。 ④证明气体中既有 SO2 又有 CO2,首先证明有 SO2,再除去 SO2,确认除净 SO2 后再检验 CO2 的存在。 6. (1)SO2 　 (2)H2S　 H2S 与 SO2 不共存、H2S 能被 Cl2 氧化成 S,使溶液变 浑浊 (3)CO2、HCl 解析:氯水为黄绿色,将气体 A 通入氯水中得无色透明溶液,说明气体中一 定有 SO2,因为 SO2 + Cl2 + 2H2O 􀪅􀪅2HCl + H2SO4;一定无 H2S,因为 2H2S + SO2 􀪅􀪅3S↓ +2H2O,SO2 和 H2S 不共存;向溶液中加入盐酸酸化 的 BaCl2 溶液产生白色沉淀,进一步证明有 SO2 气体;另一份中加入硝酸 酸化的 AgNO3 溶液产生白色沉淀,不能说明一定有 HCl,因为氯水中存在 Cl - ,且 SO2 与 Cl2、H2O 反应也生成了 HCl。 7. (1)取漂白后的物质加热,若恢复原色,则采用 SO2 进行漂白 (2)还原性 (3)S + O2 △ 􀪅􀪅SO2 解析:(1) SO2 漂白后得到的无色物质不稳定,受热分解,恢复原色。 (2)SO2具有还原性,可用作抗氧化剂。 (3)硫黄在加热条件下与氧气反应 生成 SO2。 能力提升 1. AB　 SO2 的漂白作用不同于 HClO,不是利用其强氧化性而是与有色物质 化合生成无色不稳定物质,A 错,D 正确;二氧化硫水溶液显酸性但不具有