第五章 化工生产中的重要非金属元素（实验活动与科学探究）-【成才之路】2020-2021学年高中新教材新课程化学必修第二册同步学习指导（人教版）

高中新课程学习指导 剂,HNO3 作氧化剂,A 项正确;因部分硝酸反应生成硝酸盐时表现出 酸性,B 项正确;由反应可知,生成 2 mol NO 转移电子为 6 mol,22. 4 L (标准状况)NO 的物质的量为 22. 4 L22. 4 L / mol = 1 mol,则转移电子为 3 mol,C 项正确;由反应可知,2 mol HNO3 被还原,则生成了 2 mol NO,D 项错误 2. D　 Fe(NO3) 2 溶液中含有 NO -3 离子,遇到盐酸提供的 H + ,就形成一 个硝酸溶液环境,该溶液具有强氧化性,可以将 Fe2 + 氧化成 Fe3 + ,从 而溶液显棕黄色。 3. C　 只有 Zn 能与硫酸铜溶液反应,Au、Ag 与硫酸铜溶液不反应,A 项 错误;只有 Zn 与盐酸反应,Au、Ag 与盐酸不反应,B 项错误;因只有金 与硝酸不反应,Ag、Cu、Zn 都与硝酸反应,C 项正确;Au、Ag 都不与硝 酸银溶液反应,则无法证明,D 项错误。 4. D　 浓硝酸具有强氧化性和酸性,A 项正确;稀硝酸具有强氧化性,与 铁反应不生成氢气,B 项正确;浓硝酸具有不稳定性,见光易分解,应 保存在棕色瓶里,C 项正确;稀硝酸具有氧化性和酸性,稀硝酸与氢氧 化亚铁反应生成硝酸铁和 NO,硝酸表现氧化性和酸性,D 项错。 5. (1)溶液逐渐变蓝,有红棕色气体逸出 　 Cu + 4HNO3 (浓) 􀪅􀪅 Cu(NO3) 2 + 2NO2↑ +2H2O (2)3Cu + 8HNO3(稀)􀪅􀪅3Cu(NO3) 2 + 2NO↑ +4H2O (3)加入稀硫酸后,H + 与原溶液中的 NO -3 构成强氧化性的环境,又 能与过量的 Cu 反应,反应的离子方程式为 3Cu + 8H + + 2NO -3 􀪅􀪅 3Cu2 + + 2NO↑ +4H2O (4)0. 65 mol 解析:(1)开始发生反应 Cu + 4HNO3(浓)􀪅􀪅Cu(NO3 ) 2 + 2NO2↑ + 2H2O,溶液逐渐变蓝,有红棕色气体逸出。 (2)随着反应的进行,硝酸 浓度不断减小,故反应后阶段发生的是铜与稀硝酸的反应。 (3)加入 稀硫酸后,H + 与原溶液中的 NO -3 构成强氧化性的环境,又能与过量 的 Cu 反应,反应的离子方程式为 3Cu + 8H + + 2NO -3 􀪅􀪅3Cu2 + + 2NO↑ + 4H2O。 (4) n(NOx) = 5. 6 L 22. 4 L·mol - 1 = 0. 25 mol,故根据氮 原子守恒可知,消耗 n(HNO3) = 2n(Cu) + n(NOx) = 2 × 12. 8 g 64 g·mol - 1 + 0. 25 mol = 0. 65 mol。 6. 途径一:3Cu + 8HNO3 (稀)􀪅􀪅3Cu(NO3 ) 2 + 2NO↑ + 4H2O。 途径 二:Cu + 4HNO3 (浓)􀪅􀪅Cu(NO3 ) 2 + 2NO2 ↑ + 2H2O。 途径三:2Cu + O2 △ 􀪅􀪅2CuO,CuO + 2HNO3 􀪅􀪅Cu(NO3 ) 2 + H2O。 途径三更优。 原因是制备等量的Cu(NO3) 2消耗的硝酸最少且无污染性气体产生。 第三节　 无机非金属材料 课前素能奠基 新知预习 一、 2. 黏土　 纯碱、石灰石和石英砂(SiO2 ) 　 Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 　 黏土 和石灰石 二、 1. (1)二　 氧化物和硅酸盐　 第三周期、第ⅣA 族　 (2) SiO2 + 2C 高温 􀪅􀪅 Si(粗) + 2CO↑　 Si(粗) + 3HCl △ 􀪅􀪅SiHCl3 + H2 　 SiHCl3 + H2 高温 􀪅􀪅 Si(纯) + 3HCl 3. 能源、信息、医药　 复合材料 预习自测 1. C　 氢氟酸与 SiO2 反应生成 SiF4 气体,A 项错误;NaOH 溶液与 SiO2 反应中生成 Na2SiO3,Na2SiO3 溶液是一种黏合剂,B 项错误;盐酸与玻 璃中成分不反应,C 项正确;水玻璃是 Na2SiO3 的溶液具有黏性,D 项 错误。 2. B　 SiO2 难溶于水,不能一步实现,B 项符合题意。 3. B　 碳化硅、陶瓷和碳纤维具有耐高温抗氧化性能,A 项正确;“连续纤 维增韧”航空材料比钢铁轻、硬,该材料具有良好韧性,B 项错误;此材 料是混合物,没有固定熔点,C 项正确;该材料由无机物复合而成,为 新型无机非金属材料,D 项正确。 4. A　 沙子的主要成分为二氧化硅,二氧化硅是氧化物,不属硅酸盐,A 项错误;黏土烧制成瓦的过程为复杂的物理化学变化过程,B 项正确; 青瓦和红瓦是在冷却时区别的,C 项正确;由“凡埏泥造瓦