【三维设计】化学：人教新课标版化学选修三随堂基础巩固+课时跟踪训练

[随堂基础巩固] 1．下列化合物中，化学键的极性和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是(　　) A．CO2和SO2 B．CH4和H2O C．BF3和NH3 D．HCl和HI 解析：A中CO2为极性键构成的非极性分子，SO2是极性分子；B中CH4为极性键构成的非极性分子，H2O是极性键构成的极性分子；C中BF3为极性键构成的非极性分子，NH3为极性键构成的极性分子；D中HCl和HI都是极性键构成的极性分子。 答案：D 2．下列说法中，正确的是(　　) A．范德华力存在于所有分子之间 B．范德华力是影响所有物质物理性质的因素 C．Cl2相对于其他气体来说，是易液化的气体，由此可以得出结论，范德华力属于一种强作用 D．范德华力属于既没有方向性也没有饱和性的静电作用 解析：随着分子间距离的增加，范德华力迅速减弱，所以范德华力作用范围很小，即只有当分子间距离很近时才能存在范德华力；范德华力只是影响由分子构成的物质的某些物理性质(如熔、沸点以及溶解性等)的因素之一；在常见气体中，Cl2的相对分子质量较大，分子间范德华力较强，所以易液化，但其作用力比化学键键能小得多，仍属于弱的作用。所以只有D选项正确。 答案：D 3．下列物质的性质与氢键无关的是(　　) A．冰的密度比液态水的密度小 B．NH3易液化 C．NH3分子比PH3分子稳定 D．相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高 解析：冰中由于氢键的作用，使水分子的排列更加有序，水结成冰，体积会膨胀，故冰的密度比水的密度小；NH3分子间也存在氢键，增强了分子间作用力，使NH3易液化；H2O分子间有氢键，而H2S分子间无氢键，故H2O的沸点高；NH3比PH3稳定，原因是N—H键的键能比P—H键的键能大。 答案：C 4．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是(　　) A．HNO2 B．H2SO3 C．HClO3 D．HClO4 解析：对于同一种元素的含氧酸,该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，如HO4.观察A、B、C、D四个选项，HNO2、H2SO3、HClO3中的中心元素N、S、Cl都未达到其最高价，其酸性不够强，只有D选项中的HClO4中的Cl为＋7价，是Cl元素的最高价，使H—O—ClO3中O的电子向Cl偏移，在水分子作用下，容易电离出H＋，酸性很强。故答案为D。 O3＜HO4、HO3＜H2O3、H2O2＜H 答案：D 5．(1)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________(填“极性”或“非极性”)分子。 (2)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号)，CS2分子的空间构型是________。CO2与CS2相比，________的熔点较高。 解析：(1)CCl4、CS2是非极性溶剂，根据相似相溶原理，CrO2Cl2是非极性分子。 (2)苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4分子中碳原子的杂化方式分别是sp2、sp3、sp2、sp、sp3。CS2、CO2分子的空间构型都是直线形，其结构相似，所以相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高。 答案：(1)非极性　(2)①③　直线形　CS2 $$[课时跟踪训练] (时间45分钟　满分60分) 一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分) 1．N—H键键能的含义是(　　) A．由N和H形成1 mol NH3所放出的能量 B．把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量 C．拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的能量 D．形成约1个N—H键所放出的能量 解析：N—H键的键能是指形成1 mol NH键放出的能量或拆开1 mol N—H键吸收的能量，不是形成1个N—H键释放的能量。1 mol NH3分子中含有3 mol N—H键，拆开1 mol NH3或形成1 mol NH3中的全部共价键吸收或放出的能量应是N—H键键能的3倍。 答案：C 2．[双选题]对σ键的认识不正确的是(　　) A．σ键不属于共价键，是另一种化学键 B．s­s σ键与s­p σ键的对称性相同 C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键 D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同 解析：σ键是化学键中共价键的一种。s­s σ键上下、左右对称，s­p σ键上下对称；左右不对称。 答案：AB 3．下列说法中正确的是(　　) A．分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定 B．只有非金属原子之间才能形成共价键 C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180° D．H—O键键能为463 kJ·mol－1，即18 g水分子生成H2和O2时，放出的能量为(2×463) kJ 解析：在分子中键能越大，键长应越短，分