7.2.1 乙烯 课件【新教材】2020-2021学年人教版（2019）高一化学必修第二册（含视频）

第七章 有机化合物 第二节 乙烯与有机高分子材料 第一课时 乙烯 将两者放在一起3至5日，柿子成熟，可以食用；这是为什么？ 这是因为苹果可以释放一种叫“乙烯”的物质，而乙烯对柿子有催熟的作用。 学习目标 核心素养 1、通过乙烯的学习，了解微观结构和宏观性质的关系，树立“结构决定性质”的观念。 2、掌握加成反应的原理，建立解决化学问题的思维模型和框架。 3热爱生活，崇尚真理，树立绿色化学的理念。 1、会写乙烯的分子式、结构式、结构简式、电子式。 2、知道乙烯能够发生氧化反应、加成反应、聚合反应。 3、理解加成反应原理。 4、了解乙烯是来自石油的重要化工原料、主要用途。 乙烯是石油化学工业重要的基本原料，通过一系列化学反应，可以从乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。 乙烯的用途广泛，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。 6个原子共平面，键角120°，平面型分子，分子中有碳碳双键，碳原子的价键没有全部被氢原子“饱和”。 分子式： 电子式： 结构式： 结构简式： C2H4 CH2=CH2 H : C :: C : H .. .. H H 一、乙烯的结构 乙烯是一种无色，稍有气味的气体，密度比空气略小，难溶于水。 “=”不能省略，不能写成 CH2CH2 乙烯分子中含有的碳碳双键的键能比碳碳单键的键能的2倍略小。 分 子 式 乙烷 C2H6 乙烯 C2H4 碳碳键型 C－C单键 C=C双键 键 角 109º28ˊ 120° 键长(10-10m) 1.54 1.33 键能(kJ/mol) 348 615 碳碳双键中有一个键不稳定，易断裂 二、乙烯的物理性质 乙烯是一种无色、稍有气味的气体，密度比空气略小，难溶于水。 乙烯被称为“石化工业之母”，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。 思考: 实验室制取乙烯，如何收集？ 乙烯的密度与空气相近，收集应使用排水法收集 三、乙烯的化学性质 （1）将乙烯通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中，观察现象。 （2）点燃纯净的乙烯，观察燃烧时的现象。 （1）氧化反应 CH2=CH2+3O2 点燃 2CO2 + 2H2O ①燃烧 现象：火焰明亮并伴有黑烟 现象：溶液的紫色退去 【思考】能不能用于除去烷烃中的乙烯？ ②被（酸性KMnO4溶液）氧化 通入乙烯前 通入乙烯后 酸性KMnO4溶液 反应： CH2=CH2 CO2、H2O KMnO4 应用：鉴别乙烯与烷烃 将乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中，观察现象。 通入乙烯前 通入乙烯后 （2）加成反应 H — C＝C — H＋Br—Br H — C — C — H H H Br Br H H 碳碳双键中有一个键易断 1,2-二溴乙烷 有机物分子中的不饱和键（双键 或 三键）两端的碳原子，与其它原子或原子团直接结合成新化合物的反应，叫着加成反应。 此反应可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中混有的乙烯 加成反应机理 Br Br 催化剂 CH3CH2Cl 乙烯还可以与其它多种物质发生加成反应 CH2=CH2 + H2 CH3CH3 催化剂 CH2=CH2 + HCl CH3CH2OH 催化剂 CH2=CH2 + H-OH 加压加热 氯乙烷 乙烷 乙醇 工业上乙烯水化法制酒精的原理 （3）聚合反应 在适当的温度、压强和催化剂存在的条件下，乙烯分子中碳碳双键中的一个键断裂，分子间通过碳原子相互结合形成很长的碳链，生成相对分子质量很大的聚合物聚乙烯。 n CH2=CH2 [ CH2—CH2 ]n 催化剂 （聚乙烯） 链节 聚合度 单体 像这样，由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的聚合物的反应叫做聚合反应；聚合反应也是加成反应，所以又被称为加成聚合反应，简称加聚反应。 聚乙烯 四、乙烯的用途 1、乙烯可作为植物生长调节剂和水果的催熟剂 2、乙烯可作为基本化工原料 乙烯化学性质总结： 反应类型 反应产物 现象 燃烧 酸性高锰酸钾溶液 溴水 溴的四氯化碳溶液 氧化反应 氧化反应 加成反应 加成反应 CO2和H2O CO2和H2O CH2Br－CH2Br CH2Br－CH2Br 火焰明亮伴有黑烟 溶液退色，不出现分层 溶液退色，生成物不溶于水，分层 溶液退色，生成物不溶于CCl4，不分层 1、CH4中混有C2H4, 欲除去C2H4得到CH4, 最好依次通过哪一组试剂