第九单元 溶液 知识梳理

第九单元 溶液 教材知识梳理 知识点一：溶液 1.一种或几种物质 到另一种物质里所形成的 , 的 叫做溶液。其中，能溶解____________的物质叫做溶剂，被____________的物质叫溶质。 2.溶液的基本特征是均一性和稳定性，所谓均一，是指__________________；所谓稳定，是指__________________________。 3.溶液的组成：从组成上看，溶液是由____________和____________组成的；从质量上看，溶液的质量 溶质和溶剂的质量之和；从体积上看，溶液的体积____________溶质和溶剂的体积之和 注意： ①溶液一定是无色的。 实例： 溶液不是无色的。 ②均一稳定的液体都是溶液。 实例： 是液体,但不是溶液。 ③溶液中的溶质一定是固体。 实例： 可做溶质,但不是固。 4.溶解吸热：溶液的温度降低，如 溶解 5.溶解放热：溶液的温度升高，如 溶解、 溶解 6.溶解没有明显热现象：如 溶解 知识点二：饱和溶液和不饱和溶液 7.在 下，在 里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的 溶液，不能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的 溶液。 8.饱和溶液和不饱和溶液的转化关系 知识点三、溶解度 9.固体物质的溶解度 （1）固体物质的溶解度的定义：固体物质的溶解度表示在 ，某固态物质在 溶剂里达到 状态时所溶解的 。 （2）四要素： ①条件： ②标准： 溶剂③状态： ④质量：单位 10.大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而 ，如 和氯化铵；少数物质的溶解度受温度变化影响不大，如 ；极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而 ， 如 11.混合物的分离 （1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物 （2）结晶法：分离几种可溶性物质 ，如NaCl（海水晒盐） 结晶的两种方法 ，如KNO3 12.在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 13.影响因素： 内因： 外因： 知识点四：溶质质量分数： 14.溶质的质量分数是________与_______之比。 15.公式： 知识点五： 一定溶质质量分数溶液的配制 16.仪器：托盘天平、药匙、细口瓶、 、 、 、 。 17.玻璃棒的作用： 。 18.天平的使用：遵循左盘放 右盘放 的原则，左右两盘垫上 的纸片，有腐蚀性或易潮解的物质（例如 ）应放在 中称量，先放砝码，再放药品。 19.用量筒量取液体，读数视线应该与量筒内 相平；选取量程要比量取液体体积稍大，且越接近越好。例如：若用20％的氢氧化钠溶液加水（水的密度为lg/cm3）配制50g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需20％的氢氧化钠溶液的质量为________g；配制时应选用________mL的量筒量取水（填“10”或“50”) 20.配制质量分数为6%的氯化钠溶液 整个配制过程如下图所示 ：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠 g；水 g。 ：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。 ：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 ：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 知识点六：溶液的稀释 （注：w表示溶质质量分数） 21.根据稀释前后溶液中溶质的质量不变（w表示溶质质量分数） （1）m（稀释前溶液）×w（稀释前溶液）＝ （2）m(浓)+m(水)=m（ ） 22.配制质量分数为3%的氯化钠溶液 用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/m3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。